四种基本反应类型与放热反应和吸热反应.docx
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四种基本反应类型与放热反应和吸热反应
四种基本反应类型与放热反应和吸热反应
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应
绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：
（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例
①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：
H2+F2=2HF
②氢气在氯气中燃烧放热：
H2+Cl22HCl
③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：
H2+Cl22HCl
④氢气在氧气或空气中燃烧放热：
2H2+O22H2O
⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：
N2+3H22NH3
（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①木炭在空气或氧气中燃烧放热：
C+O2CO2
②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：
2CO+O22CO2
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：
4NH3+5O24NO+6H2O
④硫在空气或氧气中燃烧放热：
S+O2SO2
⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2+O22SO3
（3）含氧酸的生成反应是放热的实例
①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：
SO3+H2O=H2SO4
（4）强碱的生成反应是放热反应的实例
①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：
Na2O+H2O=2NaOH
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：
CaO+H2O=Ca（OH）2
（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例
①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：
Na2O+CO2=Na2CO3
②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：
CaO+CO2=CaCO3
2、化合反应中常见的少数吸热反应
（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例
①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：
H2+I22HI
②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：
2H2+S2H2S
（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：
2Cu+O22CuO
②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：
CO2+C2CO
（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应
分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
1、分解反应中少数的放热反应
（1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热
2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
（2）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：
2NH4NO4N2↑+O2↑+4H2O
2、分解反应中多数是吸热反应
（1）不活泼金属氧化物的分解反应吸热的实例
①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：
4CuO2Cu2O+O2↑
②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：
2HgO2Hg+O2↑
（3）氧化性酸受热分解时吸热的实例：
4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）弱碱受热分解时吸热的实例
①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：
Mg（OH）2
①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：
C+H2O（g）CO+H2
（四）、复分解反应中的放热反应和吸热反应
1、酸碱中和反应是放热反应
（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应
（1）氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：
2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2OBaCl2+2NH3↑+10H2O
二、化学反应放热或吸热的判断
1、根据具体化学反应实例判断
（1）常见的放热反应：
所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应，具体见上述归纳。
（2）常见的吸热反应：
极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O（g）、Fe+H2O（g）]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），具体见上述归纳。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：
由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
三、练习题
1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（）
A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q12、大气中CO2的量增加引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗CO2的是（）
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
C.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2↑
D.CO2+C2CO
3、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。
据此判断，下列说法正确的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
答案：
1、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰。
在同温同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，因释放的光亮不同，所以热能不同，答案选C。
2、此题的关键词是“自然界”，自然界中显然没有氢氧化钠，也不会有二氧化碳和碳反应的较高温度，B选项是钟乳石形成原理，D选项是光合作用原理，都是自然界普遍存在的，所以选项为BD。
3、石墨和金刚石完全燃烧的产物均是二氧化碳，说明产物所含的总能量相同。
而等量的金刚石燃烧释放的热量多，说明等量的石墨所含的能量比金刚石少，因此，又石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，所以本题选项为A。
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