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届中考化学复习汇编6溶液

6溶液

8(2019·天水中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等

B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C.t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液

D.t2℃时,30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液

【解答】解:

A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,故A正确;

B、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故B错误;

C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小,所以t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液仍为饱和溶液,故C错误;

D、t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液,故D错误.

故选:

A.

 

28(2019·兰州中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题:

(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 < 乙(填“<”“>“或“=”);

(2)P点的含义 t3℃时甲乙两物质的溶解度相等 ;

(3)t2℃时,把20g固体甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 62.5 g;

(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是 增加溶质或蒸发溶剂 ;

(5)如采甲物质中含有少量乙

物质,若要提纯甲,一般采用 降温结晶 的方法.

【解答】解:

(1)据图可以看出,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度为甲<乙,故填:

<;

(2)据图可以看出,P点表示在t3℃时甲乙两物质的溶解度相等,故填:

t3℃时甲乙两物质的溶解度相等;

(3)t2℃时,甲的溶解度为25g,故把20g固体甲放入50g水中,充分搅拌,只能溶解12.5g,故所得溶液的质量是62.5g,故填:

62.5;

(4)要将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法,故填:

增加溶质或蒸发溶剂;

(5)甲的溶解度随温度的升高而增加很大,故甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用降温结晶的方法,故填:

降温结晶.

【典型】{(2019·北京中考)}依据实验和溶解度曲线回答16~19题。

25℃时,向下列4只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。

16(2019·北京中考)①中溶液的质量为

A.10gB.90gC.100gD.110g

【解析】结合溶解度曲线图,25℃时,100g水中加入10gKCl未达到饱和,可以完全溶解,所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g,D项正确。

 

17(2019·北京中考)上述溶液为饱和溶液的是

A.②③④B.②④C.③④D.④

【解析】结合溶解度曲线图,25℃时KCl的溶解度约为35g,所以加入40gKCl不能完全溶解,已达到饱和状态,故选D。

18(2019·北京中考)能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是

A.升高温度B.加水

C.加KCl固体D.倒出部分溶液

【解析】结合溶解度曲线图,KCl的溶解度随温度升高而增大,由不饱和状态向饱和状态转化,可以通过降低温度,蒸发溶剂,或增加溶质,故选C。

19(2019·北京中考)④中溶液的溶质质量分数约为

A.26%B.29%C.35%D.40%

【解析】溶液的溶质质量分数=

,结合溶解度曲线,25℃时,100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g,由溶质质量分数计算式,计算可得质量分数约为26%。

 

13(2019·庆阳中考)(8分)右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。

(1)t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______g。

(2)t2℃时,甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。

(3)甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方

法是_________。

(4)将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入______g水。

(1)70

(2)=(3)降温结晶(或冷

却热饱和溶液)(4)150

点拨:

(1)t1℃时丙的溶解度为40g,即25g丙加入到50g水中只能溶解20g的丙,所以充分溶解后所得溶液的质量为20g+50g=70g。

(2)t2℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点,所以甲的溶解度等于乙的溶解度。

(3)甲的溶解度随温度变化较大,乙的溶解度随温度变化不大,所以甲中含有少量的乙,可以采用的提纯方法有降温结晶或冷

却热饱和溶液法。

(4)溶液稀释前后总质量不变,设稀释后溶液的质量为x,100g×10%=x×4%,解得x=250g,所以需要加入的水的质量为250g-100g=150g。

 

9(2019·乌鲁木齐中考)2019年4月22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是(  )

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

1.68

3.73

7.3

13.4

A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68

B.40℃时,将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液

C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

【解答】解:

A、溶解度的单位是克,20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g,故选项说法错误.

B、40℃时,高氯酸钾的溶解度为3.73g,40℃时,将4g高氯酸钾溶于100g水,最多只能溶解3.73g,不能得到104g溶液,故选项说法错误.

C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度,高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃,有晶体析出,有结晶现象,故选项说法正确.

D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度,高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,故选项说法错误.

故选:

C.

 

3(2019·杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如表所示.则下列说法正确的是(  )

温度/℃

10

30

50

70

90

溶解度/g

27.7

39.3

49.0

54.1

51.1

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.10℃时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C.50℃时,100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:

100

D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大

【考点】7M:

固体溶解度的影响因素;7T:

溶质的质量分数、溶解性和溶

【解答】解:

A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据,可以看出10℃~70℃时,硫酸镁的溶解度随温度升高而增大,大于70℃时,硫酸镁的溶解度随温度升高而减小,故选项说法错误.

B、10℃时,硫酸镁的溶解度为27.7g,10℃时,100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体,10℃时,72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g,则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%,故选项说法错误.

C、50℃时,硫酸镁的溶解度为49.0g,50℃时,100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体,该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g:

100g=49:

100,故选项说法正确.

D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,硫酸镁的溶解度减小,饱和溶液中溶质质量分数=

×100%,则溶液的溶质质量分数减小,故选项说法错误.

故选:

C.

 

【转化、制备】25(2019·扬州中考)某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4•7H2O的步骤如下:

①调节废水pH;②过滤;③蒸发浓缩;④结晶池中结晶;⑤收集晶体,洗涤、干燥.

(1)调节废水pH时,适宜加入 a .(填序号)

a.Feb.Cuc.Ca(OH)2

(2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯 和 漏斗 ,过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 引流 、 搅拌 .

(3)结晶池底部有一定坡度的主要目的是 便于收集晶体 .

(4)用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是 减少晶体因溶解而损失 .低温干燥的目的是 防止受热晶体失去结晶水 .

(5)结合如图,补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案:

蒸发浓缩, 结晶 ,过滤、洗涤、干燥.

故答案为:

(1)a;

(2)烧杯;漏斗;引流;搅拌.

(3)便于收集晶体.

(4)减少晶体因溶解而损失.防止受热晶体失去结晶水.

(5)结晶.

 

【双选】17(2019·扬州中考)物质甲与乙的溶解度曲线如图所示,下列说法一定正确的是(  )

A.常温下,乙易溶于水

B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大

C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出

D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

【解答】解:

A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g,乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以20℃时的溶解度也大于10g,属于易溶物质,故A正确;

B、温度不确定,溶液的状态不能确定,所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定,故B错误;

C、从t2

℃降至t1℃,甲溶液的状态不能确定,所以不一定有晶体析出,故C错误;

D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡,所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大,故D正确.

故选:

AD.

 

11(2019·东营中考)我市东临渤海,有着丰富的海洋资源,请思考下列问题

(1)已知东营盐场测得:

①海水中含NaCl约为3.5%;②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%.晒盐最好用 ② (填序号)作原料.

(2)关于晒盐原理的

说法正确的是 A .

A、利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐

B、日光照晒后,氯化钠的溶解度变小

(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料,它们

的溶解度曲线如图所示.

①60℃时,将50g;硫酸镁加入到100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 33.3% ,若使其形成饱和溶液,可采取的措施有 ABCD .

A、增加溶质B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是 AC .

A、三种物质均为易溶物质

B、20℃时,向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态.

C、60℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等.

(3)①由溶解度曲线可知,海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料,它们的溶解度曲线如图所示.

①60℃时,硫酸镁的溶解度大于50g,所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中,充分搅拌,完全溶解,所得溶液的溶质质量分数为

,60℃时,硫酸镁的溶解度最大,若升

温或降温,溶解度都会变小,所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液,也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和;故填:

33.3%;ABCD;

②A.由溶解度曲线可知,在20℃时,三者的溶解度均大于10g,所以均属于易溶于水的物质,故正确;

B.由溶解度曲线可知,20℃时硫酸镁的溶解度小于40g,而氯化钾的溶解度大于40g,所以20℃时,向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,硫酸镁能形成饱和溶液,而氯化钾形成的是不饱和溶液,故错误;

C.60℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等,故正确.

故选AC.

 

25(2019·龙东地区中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

⑴P点含义__________________;

⑵t2℃时,将15gA物质放入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为____g;

⑶若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是_____;(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

(4)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。

25、⑴t1℃时,A、C两物质的溶解度相等

(2)60⑶降温结晶(4)B>A>C(或BAC)

 

13(2019·哈尔滨中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是()

A.t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是

饱和溶液

B.t1℃时,向50g水中加入甲可得80g饱和溶液,则乙在该温度下的

溶解度为60g

C.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲

D.t2℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质

质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

 

12(2019·菏泽中考)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧

杯中,充分搅拌后

现象如图1所示,甲、乙两物质的

溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题:

(1)图l中一定为饱和溶液的是 甲 溶液(填“甲”或“乙”)

(2)图2中P点表示的意义 30℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等 .

 

17(2019·南京中考)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用.请回答下列问题:

(1)可以作为溶质的是 D .

A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以

(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 16g ,水的体积为 84 mL(水的密度近似看作1g/cm3).

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1.t1℃时,甲物质的溶解度是 40g .t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 乙 (填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液.

(4)按图2所示装置,将液体X注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高.则可能的组合是 AD .

选项

x

y

A

氧化钙

B

硝酸铵

C

浓硫酸

D

稀盐酸

 

20(2019·绥化中考)图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。

请回答下列问题。

(1)在10℃时,甲的溶解度乙的溶解度,(选填“>”“<”或“=”)

(2)在20℃时,向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质,充分搅拌后溶液质量是g。

(3)取乙进行如图实验,属于饱和溶液的是,溶质质量分数最大的是。

(选填字母序号)

20.

(1)>

(2)70(3)AC;B

 

19(2019·齐齐哈尔中考)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)A点的含义是_____________________。

(2)在30℃时,向30克甲物质中加入50克水,充分溶解后所得溶液是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)若乙中混有少量甲,最好采用_________的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的物质是_________________。

19、

(1)20℃时,曱乙两种物质的溶解度相等

(2)饱和

(3)蒸发结晶

(4)丙

 

18(2019·上海中考)某物质的容解度曲线如图,40℃时将60g该物质放入100g水中充分搅拌溶解,有关判断正确的是(  )

A.40℃时形成160g溶液

B.若降温至20℃,溶质质量减少

C.若升温至60℃,溶质质量分数不变

D.若升温至80℃,溶液是饱和溶液

【解答】解:

A、通过分析溶解度曲线可知,40℃时,该物质的溶解度小于60g,所以不能形成160g溶液,故A错误;

B、该物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温至20℃,溶质质量增大,故B错误;

C、该物质的溶解度随温度的降低而增大,所以升温至60℃,溶质质量分数减小,故C错误;

D、80℃时,该物质的溶解度小于60g,所以升温至80℃,溶液是饱和溶液,故D正确.

故选:

D.

 

18(2019·河南中考)右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,只有甲的溶液中有固体析出。

则乙的溶解度曲线为_______(先填“X”或“Y”);甲和乙的溶解度相等时的温度为_______;t3℃时,将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为________g。

18.Yt2℃70

 

10(2019·遂宁中考)右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,请据图回答下列问题:

(1)t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为:

甲_____乙(填‘‘>”、‘‘<”或“=’’)。

(2)要从乙的饱和溶液中获得较多晶体,宜采用的结晶方法是_______结晶。

(3)t1℃时,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是_____(填“甲”或“乙”)。

 

13(2019·南充中考)根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题.

(1)温度为 t2 ℃时,甲、乙物质的溶解度相等.

(2)甲、乙、丙三种物质中, 乙 的溶解度受温度影响最小.

(3)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的 D (填序号)

A.甲、丙都是饱和溶液

B.所含溶剂质量:

甲=丙

C.溶液的质量:

甲>丙

D.溶质的质量分数:

甲>丙.

【解答】解:

(1)由溶解度曲线可知:

当t2℃时,甲、乙物质的溶解度相等;故答案为:

t2;

(2)甲、乙、丙三种物质中,乙的溶解度受温度影响最小;故答案为:

乙;

(3)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,溶质的质量分数:

甲>丙;甲、丙都是饱和溶液错误,因为丙变为不饱和;所含溶剂质量:

甲<丙,甲=丙是错误的;溶液的质量:

甲<丙,甲>丙是错误的,因为甲有固体析出;故答案为:

D;

 

 

P27T4

(2019·襄阳中考)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

(1)℃时,甲的溶解度为20g;

(2)t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各取100g,分别降温到t1℃时,所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为。

 

【新题】15(2019·泸州中考)课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进.

图甲:

把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中;

图乙:

用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中,并在导线中间连接一只灵敏电流计.

请按要求回答问题:

(1)甲主要的能量转化形式是 化学能转化为热能 .

(2)乙观察到与甲不同的现象是 电流计指针偏转 、 碳棒上有气泡冒出 .

(3)配制所需硫酸:

现有98%的浓硫酸18g(体积为9.8mL),可将其配成24.5%的硫酸溶液 72 g,配制的具体操作过程是 量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中,且用玻璃棒不停搅拌 .

(4)取(3)所配24.5%的硫酸溶液20g,向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应.

①请计算产生沉淀的质量 11.65 g,写出必要的计算过程.

②沉淀过滤后水的质量是 42.55 g.

9(2019·三明中考)右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是

A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液

B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲

D.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,可析出晶体

 

17(2019·玉林中考)右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是

A.20℃时,KNO3的溶解度是30

B.当KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.当KNO3中含有少量NaCl时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3

D.将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃,此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数

 

15(2019·自贡中考)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是(  

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/克

13.3

31.6

63.9

110

169

246

A.20℃时,100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

B.40℃时,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克

C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

【解答】解:

A、20℃时,硝酸钾的溶解度是一定的,是100克水中最多溶解的质量,不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大,故A错误;

B、40℃时,163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克.故B错误;

C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多,因为没有说明水的质量,故C错误;

D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小,因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小,故D正确.

故选D.

 

8(2019·泸州中考)溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.升高温度溴酸银的溶解度增大

B.40℃时溴酸银易溶于水

C.90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

D.溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

【解答】解:

A、通过分析溶解度曲线可知,溴酸银的溶解度随温度的升高而增大,故A正确;

B、通过分析溶解度曲线可知,40℃时,溴酸银的溶解度是0.3g,在0.01g﹣1g之间,所以溴酸银微溶于水,故B错误;

C、90℃时溴酸银的溶解度是1.3g,所以饱和溴酸银溶液的溶质质量分数为:

×100%=1.28%,所以90℃时溴酸银溶液的溶质质量分一定小于1.3%,故C正确;

D、溴酸银的溶解度受温度影响变化较大,所以溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出,故D正确.

故选:

B.

 

11(2019·达州中考)(4分)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:

⑴X中含有少量Y,应采用的方法提纯X。

⑵t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是。

⑶t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是。

⑷t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是。

11、(4分)⑴降温结晶⑵Y>X=Z⑶20%⑷Z

 

20(2019·娄底中考)分析处理图表信息是学习的一种重要方法,如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度.

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

31.6

63.9

110

169

这两种固体物质在水中的溶解

度曲线如图所示:

请仔细阅读图表后回到下列问题:

(1)A曲线表示的是 KNO3 的溶解度曲线.(填“NaCl”或“K

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