届中考化学复习汇编6溶液.docx
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届中考化学复习汇编6溶液
6溶液
8（2019·天水中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
【解答】解：
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，故D错误．
故选：
A．
28（2019·兰州中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 ＜ 乙（填“＜”“＞“或“=”）；
（2）P点的含义 t3℃时甲乙两物质的溶解度相等 ；
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 62.5 g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 增加溶质或蒸发溶剂 ；
（5）如采甲物质中含有少量乙
物质，若要提纯甲，一般采用 降温结晶 的方法．
【解答】解：
（1）据图可以看出，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为甲＜乙，故填：
＜；
（2）据图可以看出，P点表示在t3℃时甲乙两物质的溶解度相等，故填：
t3℃时甲乙两物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲的溶解度为25g，故把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，故所得溶液的质量是62.5g，故填：
62.5；
（4）要将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，故填：
增加溶质或蒸发溶剂；
（5）甲的溶解度随温度的升高而增加很大，故甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法，故填：
降温结晶．
【典型】｛（2019·北京中考）｝依据实验和溶解度曲线回答16~19题。
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
16（2019·北京中考）①中溶液的质量为
A.10gB.90gC.100gD.110g
【解析】结合溶解度曲线图，25℃时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D项正确。
17（2019·北京中考）上述溶液为饱和溶液的是
A.②③④B.②④C.③④D.④
【解析】结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，所以加入40gKCl不能完全溶解，已达到饱和状态，故选D。
18（2019·北京中考）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是
A.升高温度B.加水
C.加KCl固体D.倒出部分溶液
【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选C。
19（2019·北京中考）④中溶液的溶质质量分数约为
A.26%B.29%C.35%D.40%
【解析】溶液的溶质质量分数=
，结合溶解度曲线，25℃时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。
13（2019·庆阳中考）（8分）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______g。
（2）t2℃时，甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方
法是_________。
（4）将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入______g水。
（1）70
（2）=（3）降温结晶（或冷
却热饱和溶液）（4）150
点拨：
（1）t1℃时丙的溶解度为40g，即25g丙加入到50g水中只能溶解20g的丙，所以充分溶解后所得溶液的质量为20g+50g=70g。
（2）t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。
（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温结晶或冷
却热饱和溶液法。
（4）溶液稀释前后总质量不变，设稀释后溶液的质量为x，100g×10%=x×4%，解得x=250g，所以需要加入的水的质量为250g-100g=150g。
9（2019·乌鲁木齐中考）2019年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
【解答】解：
A、溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说法错误．
B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误．
C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确．
D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误．
故选：
C．
3（2019·杭州中考）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：
100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【考点】7M：
固体溶解度的影响因素；7T：
溶质的质量分数、溶解性和溶
【解答】解：
A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误．
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误．
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：
100g=49：
100，故选项说法正确．
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=
×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误．
故选：
C．
【转化、制备】25（2019·扬州中考）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4•7H2O的步骤如下：
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．
（1）调节废水pH时，适宜加入 a ．（填序号）
a．Feb．Cuc．Ca（OH）2
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯 和 漏斗 ，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 引流 、 搅拌 ．
（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是 便于收集晶体 ．
（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是 减少晶体因溶解而损失 ．低温干燥的目的是 防止受热晶体失去结晶水 ．
（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：
蒸发浓缩， 结晶 ，过滤、洗涤、干燥．
故答案为：
（1）a；
（2）烧杯；漏斗；引流；搅拌．
（3）便于收集晶体．
（4）减少晶体因溶解而损失．防止受热晶体失去结晶水．
（5）结晶．
【双选】17（2019·扬州中考）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【解答】解：
A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；
B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C、从t2
℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确．
故选：
AD．
11（2019·东营中考）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题
（1）已知东营盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用 ② （填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的
说法正确的是 A ．
A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们
的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 33.3% ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 ABCD ．
A、增加溶质B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是 AC ．
A、三种物质均为易溶物质
B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．
C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．
（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为
，60℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升
温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；故填：
33.3%；ABCD；
②A．由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；
B．由溶解度曲线可知，20℃时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确．
故选AC．
25（2019·龙东地区中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
⑴P点含义__________________；
⑵t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____g；
⑶若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（4）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
25、⑴t1℃时，A、C两物质的溶解度相等
（2）60⑶降温结晶（4）B>A>C（或BAC）
13（2019·哈尔滨中考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是
饱和溶液
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的
溶解度为60g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质
质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
12（2019·菏泽中考）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧
杯中，充分搅拌后
现象如图1所示，甲、乙两物质的
溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：
（1）图l中一定为饱和溶液的是 甲 溶液（填“甲”或“乙”）
（2）图2中P点表示的意义 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 ．
17（2019·南京中考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 D ．
A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 16g ，水的体积为 84 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t1℃时，甲物质的溶解度是 40g ．t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高．则可能的组合是 AD ．
选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
20（2019·绥化中考）图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。
请回答下列问题。
（1）在10℃时，甲的溶解度乙的溶解度，（选填“>”“<”或“=”）
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是g。
（3）取乙进行如图实验，属于饱和溶液的是，溶质质量分数最大的是。
（选填字母序号）
20.
（1）>
（2）70（3）AC；B
19（2019·齐齐哈尔中考）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____________________。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。
19、
（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等
（2）饱和
（3）蒸发结晶
（4）丙
18（2019·上海中考）某物质的容解度曲线如图，40℃时将60g该物质放入100g水中充分搅拌溶解，有关判断正确的是（ ）
A．40℃时形成160g溶液
B．若降温至20℃，溶质质量减少
C．若升温至60℃，溶质质量分数不变
D．若升温至80℃，溶液是饱和溶液
【解答】解：
A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，该物质的溶解度小于60g，所以不能形成160g溶液，故A错误；
B、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至20℃，溶质质量增大，故B错误；
C、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温至60℃，溶质质量分数减小，故C错误；
D、80℃时，该物质的溶解度小于60g，所以升温至80℃，溶液是饱和溶液，故D正确．
故选：
D．
18（2019·河南中考）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。
则乙的溶解度曲线为_______（先填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
18．Yt2℃70
10（2019·遂宁中考）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：
甲_____乙（填‘‘>”、‘‘<”或“=’’）。
（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。
（3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填“甲”或“乙”）。
13（2019·南充中考）根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）温度为 t2 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
（2）甲、乙、丙三种物质中， 乙 的溶解度受温度影响最小．
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的 D （填序号）
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：
甲=丙
C．溶液的质量：
甲＞丙
D．溶质的质量分数：
甲＞丙．
【解答】解：
（1）由溶解度曲线可知：
当t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；故答案为：
t2；
（2）甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；故答案为：
乙；
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质的质量分数：
甲＞丙；甲、丙都是饱和溶液错误，因为丙变为不饱和；所含溶剂质量：
甲＜丙，甲=丙是错误的；溶液的质量：
甲＜丙，甲＞丙是错误的，因为甲有固体析出；故答案为：
D；
P27T4
（2019·襄阳中考）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）℃时，甲的溶解度为20g；
（2）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各取100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为。
【新题】15（2019·泸州中考）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进．
图甲：
把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；
图乙：
用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计．
请按要求回答问题：
（1）甲主要的能量转化形式是 化学能转化为热能 ．
（2）乙观察到与甲不同的现象是 电流计指针偏转 、 碳棒上有气泡冒出 ．
（3）配制所需硫酸：
现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 72 g，配制的具体操作过程是 量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌 ．
（4）取（3）所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
①请计算产生沉淀的质量 11.65 g，写出必要的计算过程．
②沉淀过滤后水的质量是 42.55 g．
9（2019·三明中考）右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体
17（2019·玉林中考）右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.20℃时，KNO3的溶解度是30
B．当KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
D．将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数
15（2019·自贡中考）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（
）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【解答】解：
A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克．故B错误；
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；
D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确．
故选D．
8（2019·泸州中考）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度溴酸银的溶解度增大
B．40℃时溴酸银易溶于水
C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
【解答】解：
A、通过分析溶解度曲线可知，溴酸银的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，溴酸银的溶解度是0.3g，在0.01g﹣1g之间，所以溴酸银微溶于水，故B错误；
C、90℃时溴酸银的溶解度是1.3g，所以饱和溴酸银溶液的溶质质量分数为：
×100%=1.28%，所以90℃时溴酸银溶液的溶质质量分一定小于1.3%，故C正确；
D、溴酸银的溶解度受温度影响变化较大，所以溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出，故D正确．
故选：
B．
11（2019·达州中考）（4分）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
⑴X中含有少量Y，应采用的方法提纯X。
⑵t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是。
⑶t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是。
⑷t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是。
11、（4分）⑴降温结晶⑵Y>X=Z⑶20%⑷Z
20（2019·娄底中考）分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
110
169
这两种固体物质在水中的溶解
度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回到下列问题：
（1）A曲线表示的是 KNO3 的溶解度曲线．（填“NaCl”或“K
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