届陕西留坝县中学高三化学总结检测卷.docx
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届陕西留坝县中学高三化学总结检测卷
2010届陕西留坝县中学高三化学总结检测卷
可能用到的相对原子质量：
H-10-16Mg-24A1-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80
第1卷（必做题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）
A．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害
D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金
2．下列说法不正确的是（）
A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C．反应前后分子数发生改变的反应不遵循质量守恒定律
D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡
3．A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（）
A
C
B
A．原子半径大小顺序为B>A>C
B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．BO2具有漂白性
D．A的氢化物水溶液呈碱性
4．下列现象或反应原理的解释正确的是（）
现象或反应
解释
A
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
P>N
B
KI淀粉溶液中通人Cl2，溶液为蓝
淀粉能与Cl2发生显色反应
C
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D
2CO＝C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应的△H>0、ΔS<0
5．下列涉及有机物的说法正确的是（）
A．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
B．丙烷是一种清洁燃料，可在燃料电池的负极参与反应
C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．常温常压下，0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NA
D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为NA
7．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A.装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCI气体，并防止倒吸
C．以NH4CI为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体
8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯化亚铁溶液跟氯气反应：
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
B．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硝酸：
CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag＋+NH3·H2O=AgOH+NH4＋
D．硫化钾晶体溶于水：
S2－+2H2O＝2OH-+H2S
9．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）
A．常温常压下，pH=10的KOH溶液和pH=10的CH3COOK溶液中，由水电离的OH-浓度
B．纯水在1000C和20℃时pH
C．25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH
D．l0mLmol·L-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H＋数目
10.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是（）
A．用50mL12mol．L-1盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL3mol．L-1的硝酸中加入5.6g铁粉
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用2mol氮气和3mol氢气合成氨
ll.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、CI-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（）
①一定含有I-，不能确定是否有CI-②一定含有NO3-
③不含有Fe3+④一定含有I-、NO3-和CI-
A．①B．②③C．④D．①③
12．高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）
A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO2+H2
CO+H2O;△H>O
13.下列事实得出的结论正确的是（）
A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2
C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼
D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
14.将0.03molCl2缓缓通人含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与C12用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）
第Ⅱ卷（必做43分+选做15分共58分）
二、（本题包括2小题，共16分）
15.（6分）
（1）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶，请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
A
B
C
D
（）
（）
（）
（）
①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸
（2）用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是
16.（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为-10.02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是（填编号）
A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是,标准状况下每生成11.2LSO2气体，转移电子的物质的量为mol.
三、（本题包括3小题，共27分）
17.（5分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：
KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S
试填下列空白．
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为，被氧化的物质为
（2）根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3和K2SO4
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，，则证明含K+；
③
18.（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为能，写出W与水反应的化学方程式：
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol·L-1CO2和3mol·L-1H2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
测得有关数据如下：
反应时间/min
3
5
7
10
13
C（CO2）/mol·L-1
0.50
0.37
0.30
0.25
0.25
500℃时该反应的平衡常数K=（保留一位小数），平衡时CO2的转化率为，温度升高，K值增大，则正反应为热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：
298K时，Ca（s）=Ca2＋（g）+2e－;△H=+1807kJ．mol－1
1/2O2（g）+2e-=O2-（g）;△H=+986kJ.mol-l
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）;ΔH=-3528.5kJ.mol-l
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：
19.（10分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图，（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）．
（4）反应②的离子方程式为
（5）用石墨作电极电解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g.请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式
②电解后溶液的pH为假设电解前后溶液体积不变）
【选做部分】
四、（本题包括3小题，学生可任选意选择1个题目作答，每小题15分，共15分）
20.（15分）【化学与技术】
氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：
（1）产物A是；产物B是；产物C
（2）石棉隔膜能阻止不能通过，但不能阻止通过。
（3）粗盐水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来，形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有
21.（15分）【物质结构与性质】
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个δ键、个π键.A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子
在基态时的核外电子排布式为.作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
22.（15分）【有机化学基础】
有机物A-F存在如下图转变关系，元素分析得知，A分子内含一个氧原子，氢的质量分数为7.41%，其相对分子质量为108;A与FeCl3不发生显色反应，A和乙酸反应可以合成一种有茉莉花香的无色油状液体G，G的纯品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互为同分异构体，均为芳香族化合物；E的苯环上只有一个取代基且该取代基碳链上无支链．
请回答下列问题：
（1）写出化合物A的分子式;D的结构简式
（2）指出①、③两步的反应类型：
①;③
（3）写出反应②的化学方程式：
（4）写出A的同分异构体（不包括A）：
总结检测卷化学参考答案
1．C（解析：
消毒剂的作用原理就是使蛋白质变性，人体中含有大量蛋白质，因此消毒剂对人体也有害．）
2．C（解析：
任何反应都遵守质量守恒定律，不管反应前后分子数是否改变，但原子数一定守恒．）
3.B（解析：
由图示可知．A、C位于第二周期，分别是N元素和F元素；B位于第三周期，是S元素.A的氢化物为NH3，其水溶液呈碱性；BO2是SO2，具有漂白性.B在相邻主族的下一周期，半径最大，A位于同周期C元素的左侧，所以原子半径A>C．F元素元正价，故无最高价氧化物．）
4.D（解析：
可根据与氢气化合的难易程度进行非金属性强弱比较，但不根据其与氧气化合难易程度进行比较，A错误．CI2将KI氧化成I2，遇淀粉变蓝色，B错，在原电池中，
活泼金属做负极失电子被腐蚀，所以铁比锡活泼，锌比铁活泼，即锌比锡活泼．当ΔH<0或ΔS>0时，都有自发进行的可能，但两个条件都不能满足时，反应就一定不能自发进行．）
5．B（解析：
CH3Cl中有3个氢原子，只能说烃及其含氧衍生物的分子中，氢原子个数一定是偶数，A错；丙烷在燃料电池中失电子，在负极参与反应，B对；乙醇不是人体所必需的营养物质，C错；淀粉和纤维素虽然化学式中结构单元相同，但聚合度不同，二者不是同分异构体，D错．）
6．C（解析：
A中混合气体的组分中均含两个氧原子，故所含氧原子数应为2NA；B中铁过量，0.1molCl,完全反应转移的电子数应为0.2NA；C中尽管NO与02发生反应，但根据原子守恒，反应前后原子数不变，仍为2NA；D中1molCu失去2mole-，所以转移1mole-时，溶解的铜原子数应为0.SNA．）
7．A（解析：
A为蒸馏装置，用于分离沸点不同且互溶的液体混合物．B中导管伸入水面以下，起不到防倒吸作用.C中NH4Cl受热易分解，但温度降低又迅速化合成NH4Cl，不能用其分解的方法制取少量氨气．D中NO2易溶于水，不能用排水法收集．）
8．A（解析：
向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硝酸，应生成HCO3－，得不到CO2，B错；因忽视了后续反应：
AgOH+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]OH＋+2H2O,C错；
S2－水解分为两步，方程式为：
S2－+H2O
HS－十OH-，
HS－十H2O
H2S＋OH－，D错．）
9．C（解析：
A中KOH抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，故CH3COOK溶液中由水电离的OH-浓度大.B中温度越高，水的电离程度越大，pH越小.C中硅酸的酸性比碳酸性弱，所以硅酸钠的水解程度大，pH大．D中对于弱电解质溶液越稀，电离程度越大，离子的物质的量越大．）
10.B（解析：
A中随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，二氧化锰不与稀盐酸反应．B中5.6g铁粉完全反应消耗硝酸的物质的量为：
0.267mol11.D（解析：
溶液中的离子能还原溴单质的只有I－，有I－存在则一定不存在能氧化I－的Fe3＋和NO3－（H＋），但无法确认是否含有Cl－．）
12．D（解析：
由平衡常数的概念可知D正确，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
A错；体积不变且平衡不移动，则H2浓度不变，B错；升温，正、逆反应速都增大，C错．）
13.A（解析：
丁达尔效应是鉴别胶体与溶液的实验方法，A正确；酸雨的pH降低是由于酸雨中的亚硫酸被氧化造成的：
2H2SO3＋O2＝4H＋+SO2－；铁不能溶于浓硝酸是因为发生钝化造成的，不能作为判断铜与铁活泼性的依据；二氧化硫溶液导电是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离造成的，另外液态二氧化硫不导电，故二氧化硫是非电解质．）
14．A（解析：
因还原性H2SO3>HBr，氯气先氧化H2SO3，据Cl2＋H2SO3＝H2SO4+2HCl知，通入0.02molCl2时，H2SO3全部被氧化，生成0.04molH＋,剩余0.OlmolCl－，又继续氧化HBr，Cl2+2HBr＝2HCl+Br2直到0.0lmolCl2全部消耗，该过程H＋浓度不变，符合此过程的图象为A。
）
15．①A．④B．①③C，⑤⑥D．②（4分，每空1分，错或漏选该空均不得分）
（2）用镊子取一小块pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，静置一段时间后和比色卡对比：
读出pH大小（2分，每少2个关键字扣1分）
16．
（1）铁红（1分）Fe2O3+6H＋＝Fe3＋+3H2O（{分）
（2）检验并吸收SO3（1分）SO3与H2O反应放出大量的热（1分）品红溶液（1分），吸收SO2（1分）
（3）B、D（l分，全对得2分，选对1个不给分）SO3溶予水形成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，SO2在冰水中溶解度小，与BaCl不反应（1分）
（4）SO2（1分）1（1分）
17.
（1）KNO3、S（1分）C（1分）
（2）2：
1：
3（1分）
（3）③在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有元色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3
和K2SO4（2分）
18．
（1）负（1分）
（2）离子键和共价键（1分）
（3）热（1分）Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑2分，△不写不扣分）
（4）5.3（2分）75%（2分）吸（1分）
（5）Ca（s）＋+
O2（g）＝CaO（s）;△H=-735.5kJ·mol－1（2分）
19.
（1）Fe2O3（1分）
（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色（2分）
（3）①③（2分，每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得
分）
（4）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2O（2分）
（5）4OH－＝O2↑+2H2O+4e－（或4OH－-4e－=O2↑+2H2O（2分）1（1分）
20．
（1）Cl2（1分）H2（1分）NaOH溶液（1分）
（2）气体（1分）水分子和离子（或溶液）（2分）
（3）形成沉淀使隔膜堵塞（2分）BaCl2.溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液→Na2CO3溶液）（4分）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）
21．
（1）非极性22sp2（4分，每空1分）
（2）原子（1分）
（3）S>P>Si（2分）P>S>Si（2分）
（4）CO3＋：
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）三角锥形
（或四面体形）（2分）
（5）1：
2（2分）
22.
（1）C7H8O（1分）
（2分）
（2）加成反应（或还原反应）（2分）氧化反应（2分）
（3）
C（4分，每个1分）
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