13．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是
实验目的
试剂（或条件）
A．
用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气
①热水浴
②冷水浴
B．
用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子
①乙醇
②己烷
C．
用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异
①石蕊
②品红
D．
用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响
①苯
②甲苯
A．AB．BC．CD．D
14．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。
由此，你得到的信息和作出的推测是（）
氯化钠
（NaCl）
≥98.0%
（以NaCl计）
碘酸钾
（KIO3）
（35±15）mg/kg
（以I计）
A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD．菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定
15．下列物质不能作为消毒剂的是
A．NaClO溶液B．75%的酒精C．双氧水D．明矾
二、实验题
16．某化学兴趣小组为探究氯气的性质并模拟工业制漂白粉，用下列装置进行实验。
回答下列问题。
（1）橡皮管a的作用是______；装置B的作用是______。
（2）若用含有
的浓盐酸与足量的
反应制取
，制得
的体积总是小于
（标准状况），原因是______。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次盛入的物质分别是______（填序号）；
a.浓硫酸b.干燥的有色布条c.湿润的有色布条
实验结论：
______。
（4）D中物质完全反应后，经过一系列加工处理制得漂白粉，其有效成份为______（填化学式）；欲测定所得漂白粉有效成份的含量，称取mg漂白粉样品完全溶解，往所得溶液中通入
至不再产生沉淀，测得沉淀的物质的量为
，则该漂白粉有效成份的质量分数为______（用含m、n的式子表示）。
17．二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。
某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集ClO2（加热和夹持装置均省略）
（1）盛装稀硫酸的仪器名称为___。
（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为___。
（3）将ClO2用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。
（已知：
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O）
Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
（已知：
I2+2
=2I-+
）
①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是___。
（填字母代号）
A．碱式滴定管B．酸式滴定管C．10mL量筒
②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为___，滴定终点的现象是___。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为___mol·L-1（用含字母的代数式表示）。
18．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示：
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·cm-3）
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易与水反应，且生成难溶于水的物质，易升华，能溶于有机溶剂
CCl4
-25
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________→___________→f→g→___________→___________→d→e→j。
（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入试剂，___________（按正确的顺序填入下列操作的序号）。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管
（3）装置A中导管m的作用是___________。
（4）装置D中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。
（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：
___________。
19．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。
实验室用以下装罝制备S2Cl2并利用尾气制备漂白粉。
已知S2Cl2的熔点：
-77℃，沸点：
137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）B中所装试剂名称为__________。
（2）S2Cl2遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体（化合物）及酸雾，写出该反应的化学方程式____________________。
（3）通入N2的目的是________，A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为__________。
（4）由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，故需增加一个盛有固体试剂的装置克服缺陷，则装置中的试剂可以选用__________。
A．CaCl2B．碱石灰C．五氧化二磷D．浓硫酸
参考答案
1．B2．B3．C4．C5．D6．C7．B8．D9．D10．A11．D12．B13．D14．D15．D
16．使分液漏斗与圆底烧瓶内压强相等，液体顺利滴下除去
中的HCl由
可知
完全反应生成
（标准状况）
，可随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止，故制得
的体积总是小于
cab
没有漂白性
17．分液漏斗2
+H2C2O4+2H+
2ClO2↑+2CO2↑+2H2OB淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色偏大0.02cV（或
）
18．cbhi②④③①平衡压强，使浓盐酸更易滴落TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4
19．浓硫酸2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2AC
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