高三化学一轮强化训练《弱电解质的电离》能力提升试题卷 Word版含答案.docx

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高三化学一轮强化训练《弱电解质的电离》能力提升试题卷Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《弱电解质的电离》能力提升试题卷

第I卷选择题

一、选择题

1、下列说法正确的是

A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1mol

某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4

C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中

的值增大

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

2、下列有关实验操作正确的是（）

A．用Ba（NO3）2溶液可以鉴别SO32－和SO42－

B．做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热

C．采用如图所示装置可制备并收集少量NO

气体

D．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

3、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO—）增大

4、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

化学式

电离常数

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4×10-7K2=6×10-11

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：

CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：

2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：

CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：

CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

5、25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/L

B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：

c（A－）=c（Na＋）

D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

6、下列图象不符合事实是（）

A．图①：

pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况

B．图②：

表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

C．图③：

将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况

D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol－1

7、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol？

L﹣1的NH3？

H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol？

L﹣1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．①溶液中（H+）为0.200mol？

L﹣1

B．溶液温度高低为①＞③＞②

C．③点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③点时溶液中有c（Cl﹣）＞（CH3COO﹣）

8、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是　（　　）

A.①溶液中c（H+）为0.200mol·L-1

B.溶液温度高低为①>③>②

C.③点溶液中有c（Cl—）>c（CH3COO—）

D.③点后因离子数目减少使电导率略降低

9、在相同条件下,下列说法错误的是（　　）

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

10、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（）

A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变

C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

11、0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）

①电离程度增大②c（NH3·H2O）增大③NH4+数目增多④c（OH-）增大⑤导电性增强⑥

增大

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

12、相同体积，相同PH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）

第II卷非选择题

二、非选择题

13、

（1）25．C时，0.1mol/L的HA溶液中

=1010．请回答下列问题：

①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）．

A．

B．

C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积

D．c（OH﹣）

（2）已知：

CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol﹣1

CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ·mol﹣1

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．

（3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式为．

②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为g．

14、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．草酸在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．

电离方程式

电离常数

H2C2O4

H++HC2O4﹣

K1=5.4×10﹣2

HC2O4﹣

H++C2O42﹣

K2=5.4×10﹣5

NH3·H2O

NH4++OH﹣

K=1.8×10﹣5

（1）（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”）．

（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC﹣COOH），阴极的电极反应式为．

（3）草酸钠是一种重要的还原剂．合成草酸钠的操作如下：

草酸

草酸钠晶体

①75%酒精的作用是．

②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：

1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列．

（4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10﹣9．将0.02mol·L﹣1澄清石灰水和0.01mol·L﹣1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42﹣的物质的量浓度为．

15、碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是。

已知：

a．2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566．0kJ·mol-1

b．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．0kJ·mol-1

则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为。

（2）工业上合成氨气的反应为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

现将10molN2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（

）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示。

回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=L2·mol-2。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①1mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为>>

>。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。

下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是（填下列各项中序号）。

a．用pH计测量0．1mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c、用仪器测量浓度均为0．1mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸

16、元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：

3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为　　．

（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉﹣碘化钾溶液．看到的现象是　　，相应的离子方程式是　　．

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强．25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）

Cl2（aq）①

Cl2（aq）+H2O

HClO+H++Cl﹣②

HClO

H++ClO﹣③

其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．

（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：

Ki=，由图可知该常数值为　　．

（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO﹣）　　c（H+）﹣c（OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）．

（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季　　（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释　　．

参考答案

1.【答案】B

【解析】解析：

A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度是0.1mol

×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4，故B正确；C、NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3.H2O）减小，n（NH4+）增大，

的值减小，故C错误；D、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误。

故选B。

2.【答案】B

【解析】A、SO32－和SO42－均与硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能鉴别，A不正确；B、氢气是还原性气体，点燃易发生爆炸，所以做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热，B正确；C、NO2与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集NO2，应该用排气法收集，C不正确；D、要证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，需要测定相同温度下相同浓度的盐酸和醋酸的pH值，pH大的是弱酸醋酸，pH小的是强酸盐酸，D不正确，答案选B。

3.【答案】C

【解析】A.在0点时，没有水，醋酸没有电离，不导电，正确；B.导电能力为b>c>a,a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小，正确；B.b点时，醋酸电离程度不是最大,加水促进醋酸电离，错误；D.加热向电离方向移动，D正确；选C。

4.【答案】C

【解析】解析：

A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；

C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：

CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；

故答案选C

5.【答案】C

【解析】解析：

A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了NaA发生了水解吸热反应，故B错误；

C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：

c（A－）=c（Na＋），故C正确；

D．电离平衡常数K=C（H+）·C（A-）/C（HA）=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D错误；

故答案选C

6.【答案】B

【解析】A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；B、乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，正确；D、由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）？

CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，正确。

7.【答案】D

【解析】A．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜2mol/L，故A错误；

B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；

C．③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故C错误；

D．③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故D正确．

故选D．

8.【答案】C

【解析】A．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜0.2mol/L，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C.③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。

9.【答案】C

【解析】A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,而在饱和食盐水中该反应会受到抑制;B项因I2+I-

从而使得单质碘在碘化钾溶液中的溶解度远大于在纯水中的溶解度;C项醋酸在醋酸钠溶液中的电离受到抑制,从而小于在纯水中的电离;D项使用过量的空气,促使化学平衡2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）向正反应方向移动,从而提高二氧化硫的转化率,即利用率。

10.【答案】A

【解析】醋酸和盐酸的c（H+）相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小。

而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c（H+）减小；升温，促进CH3COOH电离，c（H+）增大，盐酸挥发，溶质减少，c（H+）减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c（H+）不相同，醋酸中的c（H+）大于盐酸中的c（H+），但c（H+）均减小；由于醋酸和盐酸的c（H+）相同，而醋酸为弱酸，所以c（CH3COOH）大于c（HCl），加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H+，因此产生的氢气多。

11.【答案】C

【解析】NH3·H2O作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c（NH3·H2O）减小，NH4+和OH-的数目增多，但c（OH-）、c（NH4+）减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故

增大。

12.【答案】C

【解析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粉反应，弱酸产生的氢气多，曲线的纵坐标大；初始时二者的c（H+）相同，反应一旦开始，弱酸还会电离出新的H+，即弱酸电离出的c（H+）大于强酸，故弱酸与锌粉的反应速率大于强酸与锌粉反应的速率，曲线的斜率大。

结合题中图像可知，C项正确。

13.【答案】

（1）①弱电解质；

②AD；

（2）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ·mol﹣1；

（3）①CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

②10.3．

【解析】

（1）①25℃时，0.1mol·L﹣1的某酸HA中，如果该酸是强酸，c（H+）/c（OH﹣）=1012而溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡；故答案为：

弱电解质；

②A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c（H+）/c（HA）增大，故A正确；

B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c（HA）/（A﹣）减小，故B错误；

C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；

D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D正确；

故答案为：

AD；

（2）利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以2减去第二个热化学方程式得：

CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ·mol﹣1，

故答案为：

CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ·mol﹣1；

（3）①根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得：

CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；故答案为：

CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

②甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液，溶液中n（Cl﹣）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，0.2mol氯离子失电子0.2mol生成氯气0.1mol，所以氢氧根离子失电子0.4mol，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.4mol电子生成氧气0.1mol，共生成气体的质量0.1×71+0.1×32=10.3；故答案为：

10.3．

14.【答案】

（1）＜；

（2）HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O；

（3）①溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；

②c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

（4）2.5×10﹣7mol·L﹣1．

【解析】

（1）由表格可知，K1＞K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH＜7；故答案为：

＜；

（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O；

故答案为：

HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+=OHC﹣COOH+H2O；

（3）①75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；

故答案为：

溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；

②草酸与碳酸钠的物质的量按2：

1充分混合后，溶液中pH＜7，溶液显酸性，Na+不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

故答案为：

c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

（4）将0.02mol·L﹣1澄清石灰水和0.01mol·L﹣1H2C2O4溶液等体积混合，c（Ca2+）=0.01mol·L﹣1，根据CaC2O4的Ksp为2.5×10﹣9，所得溶液中C2O42﹣的物质的量浓度为

=

=2.5×10﹣7mol·L﹣1；

故答案为：

2.5×10﹣7mol·L﹣1．

15.【答案】

【解析】

（1）根据2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566．0kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．0kJ·mol-1

则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+3O2（g）==CO（g）+4H2O（g），△H=2×（-890．0kJ·mol-1）-（-566．0kJ·mol-1）=-1214.0kJ·mol-1

（2）①反应达到平衡状态B时，N2的转化率为20%，根据三段式进行计算

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

起始物质的量（mol）10260

转化物质的量（mol）264

平衡物质的量（mol）8204

则平衡常数为：

K=（0.4mol？

L￣1）2÷[0.8mol/L×（2mol？

L￣1）3]=0.025L2·mol-2。

②B点N2转化率大于C点，说明B点平衡常数大于C点平衡常数，A点与B点温度相同，则平衡常数相同，所以K（A）>K（C）

（3）①KSCN为弱酸强碱盐，SCN￣水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：

c（K+）>C（SCN￣）>c（OH￣）>c（H+）

②因为K1（H2CO3）>K（HClO）>K2（H2CO3），所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为：

Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO

③a、用pH计可以测量0．1mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；b、因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量0．01mol·L-1HClO溶液的pH，错误；c、因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。

16.【答案】

（1）2：

3；0.6NA；

（2）溶液变蓝；5I﹣+IO3﹣+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO﹣；

（3）

；10﹣7.5；

（4）小于；

（5）差；温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．

【解析】

（1）据其电子转移情况分析，还原剂为H2O和BrF3，氧化剂为BrF3，每生成1molO2，有2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，转移电子6mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为2：

3，生成2.24L氧气转移电子数为0.6NA，

故答案为：

2：

3；0.6NA；

（2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I﹣+IO3﹣+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO﹣，淀粉遇碘变蓝色，

故答案为：

溶液变蓝；5I﹣+IO3﹣+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO﹣；

（3）上述体系中属于电离平