精品解析河北省正定中学学年高一月考化学试题解析版.docx

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精品解析河北省正定中学学年高一月考化学试题解析版

河北正定中学2019-2020学年第二学期高一第一次月考试题

化学

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64

Ⅰ卷（共80分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。

下列有关说法中正确的是（）

A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素

C.C60的相对分子质量为720g/molD.N5+中含有36个电子

【答案】A

【解析】

【详解】A.H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确；

B.质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误;

C.相对分子质量单位为1，故C错误;

D.N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误；

故答案为A。

2.下列说法正确的是（）

A.F2、Cl2、Br2、I2熔点随原子序数的递增而降低

B.由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

C.原子序数为24的元素属于长周期的副族元素

D.金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，熔点随原子序数的递增而增大，故A错误；

B.非金属性和氢化物酸性无因果关系，故B错误；

C.原子序数为24元素位于第四周期ⅥB族，故C正确；

D.金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，Cs比钠钾都要活泼，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，故D错误；

故答案为C。

3.下列表示正确的是（）

A.氯化钠的电子式：

B.二氧化碳的结构式：

O—C—O

C.S2-的结构示意图：

D.原子核内有8个中子的碳原子C

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯化钠为离子化合物，电子式为，故A错误；

B.二氧化碳的结构式为O=C=O，故B错误；

C.S原子得到两个电子形成S2-，结构示意图为，故C错误；

D.中子数为8，则该C原子的质量数为8+6=14，所以原子符号为C，故D正确；

故答案为D。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.32gS8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

B.2g由H2和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C.8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据分子结构可知一个S8分子含有8个共价键，32gS8的物质的量为mol，共价键数目为NA，故A正确；

B.H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个质子，故0.1mol此混合物中含质子为NA个，故B正确；

C.8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2NA个电子，故C正确；

D.2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠均变为Na+，所以0.1mol钠反应时转移电子数为0.1NA，故D错误；

故答案为D。

5.下列变化属于吸热反应的是（　　）

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④

【答案】D

【解析】

【详解】①液态水汽化是吸热过程，是物理变化，不属于化学反应,不符合题意；②将胆矾加热变成白色粉末，失去结晶水发生化学反应，是吸热反应，符合题意；③浓硫酸稀释过程放热，不符合题意；④在加热条件下氯酸钾发生分解反应制氧气，是吸热反应，符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，是放热反应，不符合题意；据此回答；

答案选D。

【点睛】这个题容易错的地方就是把吸热过程和吸热反应混淆了。

吸热过程包含吸热反应。

硝酸铵固体溶于水、固态熔化、液态气化都属于要吸收热量的物理变化。

6.下列说法正确的是（）

A.双原子分子中的共价键一定是非极性键

B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

C.非极性键可能存在于离子化合物中

D.质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

【答案】C

【解析】

【详解】A.同种元素形成双原子分子中的共价键，一定是非极性键，而不同种元素形成的双原子分子如HCl中的共价键，是极性键，故A错误；

B.H原子中没有中子，故B错误；

C.非极性键可能存在于离子化合物中如Na2O2，故C正确；

D.H2O和HF质子数相同，但化学性质不同，故D错误；

故答案为C。

7.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为（）

A.（m+n+2）W/mmolB.（m-n+2）W/mmol

C.（m+n-2）W/mmolD.（m-n-2）W/mmol

【答案】D

【解析】

【详解】该离子中含有质子数＝质量数－中子数＝m-n，阳离子中核外电子数＝质子数－电荷数＝m－n－2；在数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以WgX2+离子含有的电子的物质的量＝，答案选D。

8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A.BeCl2B.CH4C.BF3D.PCl3

【答案】D

【解析】

【详解】A.BeCl2中Be的最外层有4个电子，不满足最外层8电子结构，故A不符合题意；

B.CH4中H的最外层有2个电子，不满足最外层8电子结构，故B不符合题意；

C.BF3中B最外层有6个电子，不满足最外层8电子结构，故C不符合题意；

D.PCl3中P和Cl最外层均为8电子结构，故D符合题意；

故答案为D。

9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

【答案】C

【解析】

【分析】

解答本题需要了解常见化学反应的能量变化。

【详解】A.铝片与稀硫酸的反应是置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，但该反应为放热反应，故A错误；

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应涉及的反应是吸热反应，化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O，化合价没有变化，是非氧化还原反应，故B错误；

C.该反应的化学方程式为C+CO22CO，是氧化还原反应，是吸热反应，故C正确；

D.甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，是放热反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】熟记常见的吸热反应和放热反应，知道氧化还原反应的特征是化合价的变化。

10.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12

【答案】D

【解析】

【详解】A.该组元素分别是Li和Cl元素，则二者形成LiCl的化合物，符合题意，A正确；

B.该组元素是H与O元素，形成的H2O2是原子数比为1:

1的化合物，B正确；

C.该组元素是Na与O，形成的化合物是Na2O2是原子数比为1:

1的化合物，C正确；

D.该组元素是N与Mg元素，二者形成Mg3N2的化合物，不是原子数比为1:

1的化合物，D错误。

答案选D。

11.中和热测定实验中，下列操作会使测得的∆H偏小的是（）

A.大烧杯上没有盖硬纸板

B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

D.用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

【答案】D

【解析】

【详解】A.大烧杯上没有盖硬纸盖会导致热量的散失，测得的∆H偏大，故A错误；

B.铜丝的导热性比玻璃好，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会导致热量的散失，测得的∆H偏大，故B错误；

C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验，仍为稀的强酸与稀的强碱反应，对∆H的测定无影响，C错误；

D.氢氧化钠固体溶于水会放热，因此测得的∆H偏小，D正确；

故答案为D。

【点睛】中和反应为放热反应，∆H＜0，∆H越小说明放出的热量越多。

12.已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是（）

A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X

C.X的单质一定是良好的半导体材料

D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应

【答案】D

【解析】

【分析】

第三周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。

因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。

若为2，则X为S；若为4，则X为Si，据此解答。

【详解】A.硅酸为弱酸，A错误；

B.硅的氢化物为SiH4，B错误；

C.S单质不能作半导体材料，C错误；

D.SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。

答案选D。

13.将1L0.1mol•L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；将500mL1mol•L－1H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为

A.（5a－2b）kJB.（2b－5a）kJ

C.（5a＋2b）kJD.（10a＋4b）kJ

【答案】C

【解析】

试题分析：

1L0.1mol•L-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L0.1mol•L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：

Ba2+（aq）+SO42-（aq）＝BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量；1L0.5mol•L-1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L0.5mol•L-1HCl溶液与足量NaOH溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l），放出bkJ热量，生成0.5mol水，则生成1mol水放出2bkJ热量。

500mL1mol•L-1H2SO4的物质的量为0.5mol，所以将500mL1mol•L-1H2SO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应，生成0.5molBaSO4，1mol水，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+2H+（aq）+2OH-（aq）+SO42-（aq）＝2H2O（l）+BaSO4（s），因此溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选C。

考点：

考查热化学方程式的书写和反应热的计算

14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是（）

A.元素Y的最高正化合价为+6

B.离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

C.工业上用电解法冶炼Z单质

D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强

【答案】C

【解析】

试题分析：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大