化学与生活复习提纲.docx
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化学与生活复习提纲
《化学与生活》复习提纲
专题一洁净安全的生存环境
第一单元空气质量的改善
2012年考纲要求:
1、空气质量报告的内容。
2、空气污染指数,空气污染指数的确定。
3、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等对空气质量的影响。
4、地球表面气温上升的主要原因,遏制温室效应加剧的主要措施。
5、煤脱硫的化学原理。
6、汽车尾气的净化方法和静电除尘原理。
7、居室空气的主要污染物,居室内空气污染的防治措施。
一、空气质量报告
1、空气质量报告包含内容:
空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容
2、空气污染指数:
人们常用空气污染指数来表示空气的质量,空气污染指数根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物(PM10)等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即为该地区的空气污染指数。
3、空气污染指数的确定:
如某地区各种污染物的污染指数分别为:
二氧化硫76、二氧化氮50、可吸入颗粒物132,则该地区空气污染指数为。
会考真题:
4、大气主要污染物及其危害
大气主要污染物为:
SO2、氮氧化物、可吸入颗粒物等。
危害:
SO2:
形成硫酸型酸雨;氮氧化物:
形成硝酸型酸雨和光化学烟雾;
可吸入颗粒物:
易造成重金属盐的中毒。
2、温室效应:
1、地球表面温度不断上升的原因:
。
2、产生原因:
①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;
②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少,吸收CO2能力下降。
3、主要危害:
(1)冰川熔化,使海平面上升
(2)地球上的病虫害增加
(3)气候反常。
海洋风暴增多
(4)土地干旱,沙漠化面积增大。
4、遏制温室效应的措施
(1)逐步调整能源结构,开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等,减少化石燃料的燃烧;
(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2
练习1.产生温室效应的原因主要是大气中含有
A、SO2B、NO2C、CO2D、CO
会考真题:
三、酸雨:
1、原因:
酸性氧化物(SO2、NO2)
煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素;汽车排放的尾气是形成硝酸型酸雨的主要原因。
4、治理大气污染
1、主要措施:
1)对煤、石油等燃料进行脱硫处理
煤脱硫原理:
2)对机动车尾气进行处理
汽车安装尾气净化装置原理:
2NO+2CO
N2+2CO2
3)防止可吸入颗粒物进入大气:
静电除尘
会考真题:
五、居室空气污染
1、居室空气的主要污染物:
1、装修材料挥发出的甲醛、苯、甲苯、醚类、酯类等挥发性有机物
2、燃料燃烧产生的一氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等有害气体
3、烹调食物时产生的油烟。
2、防治措施:
1、选择环保装修材料
2、保持房屋通风透气
3、居室内放置绿色植物等
第二单元水资源的合理利用
2012年考纲要求:
1、地球上的水资源状况,水对人的生命活动的意义。
2、自来水生产过程的一般工序。
3、明矾等混凝剂的净化原理,液氯等消毒剂的消毒原理(b)。
4、硬水和软水的概念,硬水对生产生活的危害,煮沸法和离子交换法软化硬水的原理,磺化煤的再生原理。
5、常见的水质评价指标。
6、用pH试纸测定水体的pH(b)。
7、中和法、氧化法、沉淀法等污水处理方法。
1、地球上的水资源状况,水对人的生命活动的意义
地球表面约70%被水覆盖,但只有约3%是淡水,可利用的淡水不足总水量的1%,可供人类利用的淡水资源并不丰富。
水是人类生命活动的源泉。
天然水中的杂质通常分为三类:
悬浮物质、胶体物质和溶解物质。
2、自来水生产过程的一般工序
混凝沉降过滤活性炭吸附池除味杀菌消毒
1、明矾等混凝剂(包括硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等)的净化原理:
混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。
2、活性炭的作用:
去除异味。
原理:
吸附性
3、液氯目的:
杀菌消毒
原理:
氯气与水反应生成HClO具有强的氧化性,可以杀死水中的细菌。
Cl2+H2O
HCl+HClO(强氧化性)
会考真题:
3、硬水和软水,硬水的软化
含有较多钙、镁离子的水叫做硬水,不含或含较少钙、镁离子的水叫做软水。
硬水软化:
若硬水中钙、镁离子以碳酸氢钙、碳酸氢镁的形式存在,可以通过煮沸使钙、镁离子转化为沉淀;若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在,可以通过离子交换法将其软化。
磺化煤(NaR)是一种离子交换剂,当硬水通过磺化煤使,适应水里的Ca2+和Mg2+与磺化煤中的Na+起离子交换作用,使硬水软化。
可以用8%-10%的食盐溶液浸泡使用过的磺化煤使其再生。
4、水质评价与污水处理
常见的水质评价指标(检测项目):
水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧(DO)、化学需氧量(COD)、生化需氧量(BOD)、一些有毒有害物质的浓度。
测定水体的pH步骤:
(会考真题)
污水处理:
污水处理常见方法:
物理方法、化学方法、生物方法
1、化学方法包括:
中和法、氧化还原法、沉淀法
①中和法:
适合于处理酸性污水
②氧化还原法:
适合处理油类、氰化物、硫化物等,空气、臭氧、氯气是常见氧化剂
③沉淀法:
适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值,将重金属离子(如Pb2+、Cr2+以氢氧化物的形式沉淀出来。
)
第三单元生活垃圾的分类处理
2012年考纲要求:
1、常见的生活垃圾分类方法。
2、生活垃圾分类处理的意义,生活垃圾无害化处理。
3、生活垃圾无害化处理的常见方法,露天焚烧垃圾的危害。
4、一次电池与二次电池,废电池中所含的环境污染物,处理废电池的方法。
5、生活垃圾资源化,常见生活垃圾资源化的方法,废弃塑料热裂解再生处理的原理。
一、生活垃圾的分类
一般将生活垃圾分为三类:
①有机垃圾(即在自然条件下易分解的垃圾),主
要指厨余垃圾(即剩饭菜和瓜皮果壳等;
②干电池等危险废物(含有酸、碱和重金属等);
③废纸、塑料、金属等可回收利用的垃圾。
2、生活垃圾无害化处理:
封闭焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理。
封闭焚烧法:
在焚烧炉中采用热处理方法,利用高温破坏、改变垃圾组成和结构,使垃圾体积可减少80%-90%,使之无害化,同时可利用产生的热量发电。
垃圾卫生填埋:
灰渣、砖瓦、陶瓷以及垃圾处理后的残渣必须填埋,填埋技术标准:
含水量小于20%-30%,无机成分大于60%,密度大于0.51·m-3
废电池的特殊处理:
回收后集中处理。
三、生活垃圾资源化:
资源化处理方法:
垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用。
废弃塑料再生处理的途径:
1.熔融再生制成花坛围栏、塑料垃圾筒等;
2.热裂解将聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等转化
为可燃物
玻璃回收利用:
废玻璃重新熔炼,制成玻璃容器、玻璃纤维、玻璃马赛克
和其它建筑材料。
会考真题:
第四单元化学品的安全使用
2012年考纲要求:
1、常用洗涤剂的去污原理、适用范围。
2、常用消毒剂的消毒原理即保存、运输、使用过程中的注意事项。
3、常见染发剂的种类。
4、染发剂中所含的重金属盐、有机物对人类健康的影响。
5、常见化肥的主要成分及其性质,合理使用化肥。
6、常见有机磷农药的组成,农药对环境的影响、对人类健康的危害。
7、防止农药中毒的常见措施。
1、常用洗涤剂
洗涤剂是一种或数种表面活性剂为主要成分,加入少量杀菌剂、织物柔顺剂、荧光增白剂或有其他功能的特殊添加剂制成的日用化学品。
常见洗涤剂:
肥皂、洗衣粉、洗洁精、厨房用清洗剂、洁厕剂等。
各种类型的洗涤剂不易混合使用。
肥皂在使用中的注意事项:
1.对水质要求苛刻,在硬水、海水、酸性水中不宜使用;
2.碱性较强,不是和洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品;(使织物变形)
3.不宜在洗衣机中使用。
加酶洗衣粉的使用:
最好将衣物在加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10-30min,水温控制在40-50oC,加酶洗衣粉不宜久存。
干洗剂:
常用干洗剂主要成分有四氯乙烯、石油醚、三氯乙烯,普通毛料类衣服适宜干洗,衣物干洗后不宜马上穿,应晾晒。
会考真题:
2、常用消毒剂
常用消毒剂:
酒精溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂(氯气、漂白粉、二
氧化氯等)、过氧乙酸溶液等。
氯系消毒剂:
不宜长期放置在空气中,不易与洁厕剂等混合使用
漂白粉消毒原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
过氧乙酸:
易分解生成乙酸和氧气,是一种强氧化剂,不可直接用手解除原野,使用时必须将原液稀释,配制时戴橡胶手套,方之间到皮肤上;操作者应戴口罩等,不可对人喷洒,若溅入眼或皮肤上,应立即用大量水冲洗。
在阴暗处保存,远离可燃性物质。
会考真题:
34.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用,该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。
你认为它的有效成分是
A.二氧化硫B.次氯酸钠C.高锰酸钾D.碳酸钠
三、常见染发剂
常见染发剂种类:
植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
无机染发剂通常含有重金属盐,合成染发剂含有对苯二胺或其衍生物,他们均对人体有危害,应慎用,当头皮有伤口时不要染发,不要轻易染眼睫毛或眉毛。
会考真题:
4、化肥的使用
农业生产中常见的化肥
氮肥NH4NO3易吸水板结,受撞击可迅速分解发生爆炸;草木灰不能与可溶性的Ca(H2PO4)2混合使用。
合理使用化肥,有利于提高农作物的产量。
5、农药的使用
常见有机磷农药有磷酸酯和硫代磷酸酯,如敌敌畏、敌百虫、乐果、甲胺磷等。
预防农药中毒措施:
1.做好农药保管工作;2.喷洒时注意个人防护;2.严禁采摘和使用刚喷洒农药的蔬菜等;4.洗涤蔬菜、瓜果时可将其在水中浸泡几分钟。
使用有机磷农药时:
1.应戴手套和口罩;2.避免皮肤直接接触;3.避免长时间使用。
会考真题
对化肥、农药的正确认识:
化肥农药为解决粮食危机做出积极贡献,但也不能忽视他们对环境的污染,所以要合理利用。
专题二营养均衡与人体健康
第一单元摄取人体必需的化学元素
2012年考纲要求:
1、必需元素(生命元素)、常量元素和微量元素的概念。
2、人体中的必需元素、常量元素与微量元素的生理功能,几种必需元素的生理功能,合理摄取人体必需元素。
3、合理补充碘、铁元素的重要性。
4、检测加碘食盐中碘含量的方法。
5、含氟牙膏防止龋齿的机理。
一、人体必须元素(共有27种)
常见常量元素(含量高于0.01%):
K、Ca、Na、Mg、C、H、O、N、S、Cl、P
常量元素约占体重的99.95%,构成人体细胞与组织,参与多种生化过程,
如神经传导、体液平衡、肌肉收缩的调节等。
常见微量元素(含量低于0.01%):
F、Fe、Cu、Se(硒)、Zn、I等
微量元素约占体重的0.05%,它们通过激活酶的活性,在生化过程中起调控作用。
2、必需元素的生理功能
1.钙:
乳制品中富含钙,它是构成骨骼和牙齿的重要元素,能维持神经与肌肉的活动,还能激活体内某些酶的活性。
2.磷:
鱼类中富含磷,它是人体内细胞核蛋白剂各种酶的组成物质,能促进葡萄糖、脂肪、蛋白质的代谢,调节能量的释放。
3.铁:
紫菜、菠菜中富含铁,主要参与血红蛋白、鸡蛋白、细胞色素及酶的合成。
缺铁症状:
贫血,儿童缺铁导致智力发育迟缓
补治措施:
①多吃含铁丰富的食物,如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类
②口服补铁剂③铁强化酱油
4.锌:
参与人体许多金属酶的组成,对人的生命活动进行调节,若人体缺锌,人的生长、蛋白质的合成、DNA和RNA的代谢等将发生障碍。
5.碘:
碘人体机能尤其是脑机能的正常运行起重要作用,是公认的“智慧元素”,碘在甲状腺中参与甲状腺激素的合成。
儿童缺碘导致发育迟缓,成人缺碘引起甲状腺肿大,但过多也会引起甲状腺疾病。
6.氟:
茶叶中富含氟
适当使用含氟牙膏能防止龋齿,过多可能导致氟斑牙。
含氟牙膏防止龋齿机理:
Ca5(PO4)3OH(s)===5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
糖在酶的作用下生成酸性物质,导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动,F能与Ca2+、PO43-生成更稳定的Ca5(PO4)3F。
7.富含锌的食物与补锌
缺锌:
导致生长发育不良,智力低下,食欲不振,免疫功能退化,抵抗力差。
补充:
富含锌的食物有:
瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等,黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
药补:
严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物,如葡萄糖酸锌
三、检测加碘食盐中碘含量的方法
碘在碘盐中以KIO3存在,检测加碘盐中碘含量的步骤:
①取配置好的食盐水加入锥形瓶中,滴加KI溶液,再滴加几滴稀盐酸及少量淀粉溶液;
②向碱式滴定管中加入Na2S2O3溶液,记下液面读数;
向锥形瓶中滴加Na2S2O3溶液,边加边振荡,待蓝色正好褪去是停止滴定,记录读数;
④计算碘的含量。
第二单元提供能量与营养的食物
2012年考纲要求:
1、常见糖类的名称、化学式及分类方法。
2、各种含糖量丰富的食物,淀粉、蔗糖、麦芽糖水解的产物,糖类在人体内的转化过程
及其对人体健康的作用。
3、油脂的结构、水解产物。
4、油与脂肪的关系,油脂在人体内转化过程及其对人体健康的作用,不同食品中所含油
脂的数量和种类。
5、蛋白质对人体健康的作用,天然蛋白质的水解产物。
6、蛋白质的性质(水解、盐析、变性)。
7、维生素A、维生素C的生理、营养功能。
8、维生素C的还原性
一、糖类:
人体内能量的主要来源
1.糖类:
葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、麦芽糖(C12H22O11)、乳糖(C12H22O11)、淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n],二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下,发生水解反应,生成葡萄糖。
(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6
淀粉葡萄糖
2.葡萄糖:
血液中葡萄糖(简称血糖)在细胞内被氧化过程:
C6H12O6(s)+6O2(g)酶6CO2(g)+6H2O(l)△H=--2803KJ·mol-1
作用:
葡萄糖为人类活动提供能量,合成糖元与脂肪
糖类摄入不足,人易患低血糖,摄入过多,引起肥胖,可能引发动脉粥样硬化、冠心病等疾病。
3.含糖丰富的食物:
谷类、豆类、薯类、芋头、莲藕等含淀粉丰富,水果中葡萄糖、果糖丰富,甘蔗和甜菜富含蔗糖。
二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯,为人类提供热量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油
某些植物油(如花生油)和鱼油的不饱和酯含量丰富,动物脂肪中饱和酯含量高,如果人体摄入饱和酯太多,容易发胖,可引发高血压、高血脂。
会考真题:
三、蛋白质----构成生命的基础物质
蛋白质主要有C、H、O、N四种元素组成,有的含有S、P
1、水解最终生成氨基酸天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸
2、蛋白质盐析:
蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4→沉降+水→溶解
(分离提纯蛋白质)可逆过程,物理变化。
3、变性:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等,发生凝结失去活性。
不可逆过程,化学变化。
4、8种必需氨基酸:
在人体中不能合成,必须在食物中补给。
5、含有蛋白质的食物:
豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶
四、维生素
1、维生素A:
又称视黄醇,脂溶性维生素。
缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。
摄入途径:
胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中。
2、维生素C:
又称抗坏血酸,水溶性维生素。
防止坏血病,具有较强的还原性,易被氧化,遇热易分解。
摄入途径:
新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)
化学性质小结:
(1)还原性(将I2、Fe3+还原)
(2)遇热易分解
3、维生素D:
脂溶性维生素,促进Ca2+吸收,防治佝偻病、软骨病。
第三单元优化食品品质的添加剂
2012年考纲要求:
1、着色剂和发色剂的概念,食品着色的方法和原理
2、纸层析法的基本原理和操作方法,用纸层析法进行简单的色素分离
3、亚硝酸盐的毒性
4、调味剂的分类丰富,常见的调味剂,食醋、味精的成分、主要作用及使用方法
5、常见疏松剂,疏松剂使食品疏松的原理
6、常见防腐剂
7、溶液的酸碱性对苯甲酸防腐作用的影响
一、常见食品添加剂:
1.着色剂:
一般用天然色素(如叶绿素、β-胡萝卜素、辣椒红等)或人工食用色素(胭脂红、柠檬黄等)对食品着色
发色剂:
本身不是色素,与食品作用呈现鲜艳的颜色,如:
硝酸盐和亚硝酸盐
(亚硝酸盐有毒,不能过量食用)
2.调味剂:
常见调味剂有:
1)咸味剂(如食盐)
2)酸味剂(如食醋、柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等)
3)鲜味剂(如味精、酱油等)
4)甜味剂(如蔗糖等)
5)辣味剂(辣椒粉等)
6)食用香料(香精等)
3.疏松剂:
碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。
(揉制面团时放入小苏打)
疏松原理:
疏松剂受热分解,产生的气体使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织。
4.防腐剂:
苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
会考真题:
第四单元造福人类健康的化学药物
2012年考纲要求:
1、抗酸药及抗酸的作用原理
2、阿司匹林发展史,阿司匹林的药效和使用方法
3、磺胺类药物的作用及不良反应,磺胺类药物的多样性
4、青霉素的发现过程
5、结构修饰语药物发展
6、合理用药的重要性
7、远离毒品
一、生活中常见的药物
1、抗酸药:
治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。
1)与胃酸中和:
胃舒平、胃得乐、三硅酸镁、碳酸氢钠片等
2)抑制胃壁分泌盐酸:
雷尼替丁、奥美拉唑等
2、解热镇痛药:
阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸,解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。
3、合成抗菌药:
磺胺类药物、吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4、抗生素作用:
抑制某些微生物的生长,杀灭某些微生物。
常用药:
青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)
阿莫西林:
对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效
二、安全用药
遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(OTC)
3、拒绝毒品
鸦片、吗啡、海洛因属于毒品,6月26日为“国际禁毒日”。
会考真题: