c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0kJ/mol
C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说不正确的是（）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应
8．常温下用0．02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。
若滴定时终点判断有误差：
①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0．05mL），则①和②溶液中c（OH-）比值是（）
A．1B．10-4C．104D．4×104
9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A．a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO32—、Cl－
10．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液B．KOH溶液C．Na2SO4D．NH4Cl溶液
11．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。
下列有关叙述正确的是（）
A．M～N间一定存在：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．pH=7的溶液中：
c（NH4+）=c（Cl－）=c（H+）=c（OH－）
D．P点处的溶液中存在：
2c（NH4+）+2c（NH3·H2O）=c（Cl－）
12．表示下列变化的化学用语正确的是
A．氨水显碱性：
NH3•H2O=NH4++OH-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：
NaHSO4=Na++H++SO42-
C．Na2S溶液显碱性：
S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
D．醋酸溶液显酸性：
CH3COOH=CH3COO-+H+
13．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（）
A．c点，两溶液中含有相同量的OH－B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线D．a、d两点对应的溶液均显中性
14．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠
15．在t°C
时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t
°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t°C时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t°C时，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+C1-（aq）的平衡常数K≈816
16．在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M（g）+N（g）
Q（g）△H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（）
A．密度增大B．平均相对分子质量增大C总分子数增大D．平衡逆向移动
第II卷（非选择题）共52分
二、填空题
17．（6分）下列物质中，
NaCl；
NaOH；
NH3·H2O；
CH3COOH溶液；
BaSO4；
H2O；
HCl；
H2SO4
CO2；
酒精溶液（均填写编号回答）
是弱电解质的有，是非电解质的有。
有pH均为2的
、
、
三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是。
某温度
时，1mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是。
18．（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO
2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：
32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：
Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。
（3）计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。
某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，两容器中CO的转化率相同
（5）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
。
19．（6分）A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验：
①0.001mol/L的A溶液pH＝3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B③E是弱电解质。
回答下列问题：
（1）D是____________溶液。
（2）用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）。
①c（B）/c（OH－）②c（OH－）/c（H+）③c（H＋）和c（OH－）的乘积④OH－的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（
填写序号）。
（4）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。
①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A＝E④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余
20．（9分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）用CO可以合成甲醇。
已知：
CH3OH（g）＋3/2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1kJ·mol－1
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）ΔH2kJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）ΔH3kJ·mol－1
则CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝_______kJ·mol－1。
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
p2p1（填“大于”、“小于”
或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。
三、简答题
21．（13分）碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。
碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：
已知：
重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2。
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为
，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是（用化学方程式表示）。
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是（任写一种）。
（3）碳化时发生反应的离子方程式为。
（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：
CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10－9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10－5】。
（5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是。
22．（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
根据要求回答问題。
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。
写出MOH的电离方程式：
__________________。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。
则
①该溶液中c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“=’’）》
②作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4•7H2O。
反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=___________。
{Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31}
高二化学第二次联考试卷答题纸
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题
17．（6分）
，。
，。
。
18．（10分）
（1）_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）。
（3）K=_____________。
V正
V逆（填大于，小于或等于）
（4）____________
_（填字母序号）。
（5）。
19．（6分）
（1）D是____________
（2）________（填写序号）。
（3）____
____曲线（填写序号）。
（4）________（填写序号）。
20．（9分）
（1）ΔH＝kJ·mol－1。
（2）p2p1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）_______________。
（4）K=_________。
②_________。
③_______
__。
三、简答题
21．（13分）
（1），；
。
（2）（任写一种）。
（3）。
（4）
（5）
（6）
。
22．（8分）
（1）_____
________（用离子方程式表示）。
（2）。
（3）
①c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“=’’）
②_____________（用文字解释）。
（4）___________。
pH=_______
2016~2017学年度第一学期高二化学第二次联考试卷答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
A
D
B
B
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
B
A
C
C
B
二、填空题
17.（6分）
（1）
（1分），
（1分）；
＞
＞
（1分），a﹤b=c（1分）。
1×10-4mol•L-1（2分）
18.（10分）
（1）小于（1分）
（2）80%（2分）
（3）1（2分），小于（1分）
（4）ad（2分）
（5）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol（2分）
19.（6分）
（1）NaOH；（1分）
（2）①②（2分）（3）④（1分）
（4）③
④⑤（2分）
20.（9分）
（1）2ΔH3＋ΔH2－ΔH1（1分）
（2）大于（1分）
（3）Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O；（2分）
（4）
；（1分）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；（2分）
H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O。
（2分）
三、简答题
21.（13分）
（1）BaSO4+2C
BaS+2CO2↑；（2分）
（1分）；CO2+C
2CO；（2分）
（2）适当提高温度（或搅拌等）；（1分）
（3）CO2+H2O+Ba2++2HS－=BaCO3↓+2H2S↑；（2分）
（4）6.4×103；（2分）
（5）c（HS－）>c（Ba2+）>c（OH－）>c（H+）>c（S2－）；（2分）
（6）BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐BaCl2，会使人中毒；（1分）
22.（8分）
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；（1分）
（2）MOH
M++OH－；（1分）
（3）①＞；（1分）②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（1分）；
（4）①1：
6（2分）②6（2分）
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