C．反应速率：
vb>vaD．当
=30g·mol-1时，n（HF）:
n[（HF）2]＝2:
1
14．将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
15．溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为0.1mol／L（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是
阳离子
Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
阴离子
OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B．生成无色气体的离子方程式为：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
16．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+
D．该混合溶液中：
c（A－）+c（Y）=c（Na+）
17．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有关叙述正确的是
A．酸性由强到弱：
H2CO3＞HX＞HY
B．结合质子能力：
CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
C．溶液酸性：
NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c（X－）＞c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
18．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实
验未做．
试推断其中F是（ ）
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液
第II卷（非选择题共46分）
19．某小组探究用4HCl+O2
2H2O+2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设计实验如图所示（夹持装置略去）。
请回答下列问题：
（1）对装置B进行气密性检查的方法是____________。
（2）装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称为_____；此装置的现象及作用是_______。
（3）设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:
__________。
（4）该小组用制得的Cl2和如图所给装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。
按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、___________、J。
（5）若I中的试剂X为Na2S溶液，写出反应的离子方程式：
________
（6）吸收尾气使用的是200mL1.0mol·L-1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______、________等。
20．某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：
（1）向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为________________________
（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。
（3）若开始时称取的废铝屑的质量为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体（含有结晶水）的化学式为_________________。
（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：
第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。
其热分解的曲线如下图所示。
已知：
失重﹪=
×100%
则失重第一阶段的化学方程式为_________________。
21．氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝akJ·mol-1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98kJ·mol-1
则a为______________。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g）在合成塔中进行。
下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为___________（选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②上右图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。
（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式___________________。
生产中可分离出的物质A的化学式为。
22．砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：
（1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。
（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。
Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；
（3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1molAs4O6含有
键的物质的量为____________mol。
（4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点，原因是。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是：
。
（6）晶胞有两个基本要素
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为（0，0，1/2）；B处As为（1/4，1/4，1/4）；C处Li的坐标参数为。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为g•cm-3（列出计算式即可）。
参考答案
1．C
【解析】A、不同质量的N2和CO的物质的量不相同，N2和CO都是双原子分子，所以原子的物质的量不相同，A错误；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，B错误；C、同体积、同密度的C2H4和C3H6质量相等，二者的最简式相同，均是CH2，所以含有原子数目相同，C正确；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，D错误，答案选C。
2．B
【解析】烧酒的制造工艺属于蒸馏。
分离苯和水的混合物，用分液法，故A错误；溴苯和苯用蒸馏法分离，故B正确；食盐水和泥沙用过滤的方法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用结晶法分离，故D错误。
3．D
【解析】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A正确；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B正确；C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确，C错误；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的，D正确。
4．C
【解析】A项，氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为
×100%，故A错误；B项，agNH3的物质的量为：
=
mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：
mol÷（V×10-3L）=
mol·L-1，故B错误；C项，NH4+的浓度为：
bmol÷（V×10-3L）=
mol·L-1，根据电荷守恒得，c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H+）=
mol·L-1+c（H+），故C正确；D项，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误。
点睛：
本题考查物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数相关计算与相互关系，综合性较强，主要考查学生分析解决问题的能力，有一定难度，理解相关概念、灵活运用溶液中的各种关系（如电荷守恒）是解题的关键，注意氨水中溶质是氨气，例如17%的氨水溶液指的是17g氨气溶于水得到100g溶液，故溶液中的氨分子、一水合氨分子和铵根离子共1mol。
5．B
【解析】A项，100mL0.1mol•L-1K2SO4溶液，SO42-中含有氧原子=0.1L×0.1mol•L-1×4=0.04mol，但水中还有很多氧原子，故A错误；B项，1molNa与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na都是由0价变为+1价，所以转移电子数为NA，故B正确；C项，25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中，n（OH-）=1.0L×
mol/L=0.1mol，所以含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D项，100g17%的氨水中，主要存在形式是一水合氨，含有的氨气分子数小于NA，故D错误。
点睛：
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移计算、溶液中微粒数的计算等，A项为易错点，不要忽视水中的氧原子。
6．B
【解析】
试题分析：
A．分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B。
【考点定位】考查有机物结构与性质
【名师点晴】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断。
由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，具有羧酸、醇、烯烃的性质。
7．B
【解析】根据反应方程式4NH3＋5O2
4NO＋6H2O可知，当1个NH3分子完全反应时，转移5个电子，故当AL氨气（即
mol）完全反应时转移电子数X＝
mol×NA×5，所以NA＝
mol-1，故选B。
8．D
【解析】A、因为0℃时氯化钠的溶解度是35g，40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时氯化钠溶液恰好饱和，不能析出NaCl晶体，故A错误；B、20℃时硝酸钾的溶解度是30g，饱和溶液的质量分数=
×100%=23.1%，故B错误；C、a点KNO3和NaCl的溶解度相同，即在100g水中所溶解的两者的质量相同，但由于KNO3和NaCl的摩尔质量不同，故在100g水中所溶解的两者的物质的量不同，则物质的量浓度不同，故C错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的改变变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故两者可以用重结晶的方法来分离，故D正确；故选D。
9．D
【解析】
试题分析：
A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，C错误；D、因Ka（HF）=
，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，则
增大，D正确；答案选D。
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
【名师点晴】明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10-7mol•L-1，根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变。
10．D
【解析】
试题分析：
若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，猜测A为变价金属Fe，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应。
A．①中所加试剂可以是Cl2或Br2，故A错误；B．反应③为Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的试剂，故B错误；C．A与稀硝酸反应，如A（Fe）过量，则生成Fe2+，不能生成Fe3+，故C错误；D．元素M（Fe）在②中发生的价态变化为+3价→+2价，加入还原剂，Fe3+能与I-发生氧化还原反应，故D正确；故选D。
考点：
考查了无机物的推断的相关知识。
11．A
【解析】设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：
（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的质量为bg×2a%=2ab%g，所以NaOH的物质的量为：
=
mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：
=
mol/L，答案选A。
点睛：
本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法。
根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=
进而计算NaOH的物质的量，利用c=
计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。
12．D
【解析】
试题分析：
A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；故选D。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【名师点晴】本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法。
二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。
13．C
【解析】
试题分析：
A、根据平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比减小，T1＞T2，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，温度越高，平衡正向进行，平衡常数增大，平衡常数：
K（a）=K（c）＜K（b），故B错误；C、分析判断可知T1＞T2，温度越高反应速率越快，反应速率：
Vb＞Va，故C正确；D、n（HF）：
n[（HF）2]=2：
1，当
=
=26.7g/mol，故D错误；故选C。
考点：
考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
14．B
【解析】
试题分析：
HCO3-先与OH-反应，再与AlO2-反应，而HCO3-与OH-反应生成CO32-后，Ba2+与CO32-生成沉淀，HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3-、1molOH-、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3-+OH-═CO32-+H2O②，消耗2molHCO3-、2molOH-（OH-消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3-、1molAlO2-（AlO2-消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：
2：
1，也即KHCO3溶液体积比为1：
2：
1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：
1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选B。
【考点定位】考查离子方程式的有关计算
【名师点晴】本题考查了图象分析，明确物质间的反应及反应先后顺序是解本题关键。
向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀。
注意偏铝酸盐能和可溶性的碳酸盐、碳酸氢盐发生双水解反应生成氢氧化铝，为学习的难点和易错点。
15．D
【解析】
试题分析：
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L
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