学年高一化学下学期课时能力提升检测28.docx

学年高一化学下学期课时能力提升检测28.docx

《学年高一化学下学期课时能力提升检测28.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高一化学下学期课时能力提升检测28.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年高一化学下学期课时能力提升检测28

课下能力提升（二十三）　化学是认识和创造物质的科学

1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。

下列材料与化学制备无关的是（　　）

A．石器　　　　　　　　B．青铜器

C．铁器D．高分子材料

2．下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是（　　）

A．19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说

B．1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的

C．17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义

D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律

3．化学在工业生产方面有着广泛的应用，主要通过技术创新和改进，生产各种化学品。

在下列化工生产中，发生的主要反应不涉及化学变化的是（　　）

A．石油分馏　　　　　　　B．乙烯制聚乙烯

C．工业冶炼铁D．从海水中提取镁

4．热还原法冶炼金属的反应一定是（　　）

A．氧化还原反应B．置换反应

C．复分解反应D．分解反应

5．下列化工生产原理正确的是（　　）

A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

B．可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁

C．用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝

D．可用热还原法冶炼金属汞

6．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）

A．v（Fe）＝0.5mol/（L·min）

B．v（H2SO4）＝1mol/（L·min）

C．v（H2）＝0.5mol/（L·min）

D．v（FeSO4）＝0.5mol/（L·min）

7．广东中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料，这一技术已达国际水平。

下列相关说法正确的是（　　）

A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质

B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应

D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧

8．下列对可逆反应的认识中正确的是（　　）

A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．SO2与过量的O2发生反应2SO2＋O2

2SO3，经过足够长的时间后最终SO2全部转化为SO3

D．SO2与氧气完全反应生成2molSO3，放出QkJ的热量，那么SO3分解生成2molSO2与1molO2应吸收QkJ的热量

9．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是（　　）

A．HgO　　B．Al2O3　　C．Fe2O3　　D．Ag2O

10．钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（　　）

A．加热NaCl晶体

B．用金属钾置换出NaCl溶液中Na＋

C．电解NaCl溶液

D．电解熔融的NaCl

11．右图为铜－锌－稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）

A．锌为负极，电子由锌片通过导线流向铜片

B．铜为正极，溶液H＋移向正极

C．铜为正极，Cu片上发生氧化反应

D．一段时间后，溶液的pH增大

12．有关工业合成氨N2＋3H2

2NH3的叙述错误的是（　　）

A．N2是氧化剂，H2是还原剂

B．1molN2和3molH2组成的原料气发生反应生成2molNH3

C．催化剂只能改变反应的速率，不能提高N2的转化率

D．工业合成氨属于人工固氮

13．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．①②③④⑤　　　　B．①②③④

C．①②③⑤D．①②④⑤

14．[双选]如图为阳离子交换膜法（只允许阳离子通过）电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH

D．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

等离子，精制时先加Na2CO3溶液

15．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：

（1）金属钠在________极上产生。

（2）写出产生Cl2的电极反应方程式：

____________________。

（3）该反应________（填“是”或“不是”）离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________（如不是，则此空不填）。

（4）为何不采用电解食盐水来制取Na?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

16；钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。

常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：

（1）第一步：

金红石、燃炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

该反应的还原剂是________________________。

第二步：

在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此反应的化学方程式是____________________________________________。

（2）简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_______________________。

17．现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。

请回答：

（1）哈伯合成氨的化学方程式为_______________________________；

在电解法合成氨的电解池中________（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是______________________________________________________________________。

（2）新法合成氨电解池中的电解质能传导H＋，请写出阴极反应式________________________________________________________________________。

（3）氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥——尿素[CO（NH2）2]。

已知3.01×1022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85gNH3、0.56LCO2（标准状况下）和一定数量的三聚氰胺分子。

三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为________，尿素分解的化学反应方程式为______________________。

已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式___________________________________。

课下能力提升（二十三）　

1．解析：

选A　只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。

石器也是最原始的工具。

2．解析：

选A　原子学说于19世纪，由道尔顿首先提出。

3．解析：

选A　只有石油分馏是物理变化，乙烯制聚乙烯发生加聚反应，CO还原氧化铁，海水中所含的Mg2＋通过一系列化学反应制得固体MgCl2，再经过电解熔融MgCl2可制取镁，在这些过程中均涉及化学变化。

4．解析：

选A　热还原法是将正价金属还原为零价，一定是氧化还原反应，但不一定是置换反应，例如CO还原氧化铁就不是置换反应。

5．解析：

选A　钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，但不能将镁置换出来。

电解法冶炼铝所用的原料为氧化铝。

Hg是金属活动性顺序表中排在Cu之后的金属，应用热分解法冶炼。

6．解析：

选D　由铁与H2SO4反应方程式：

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，可知2min时稀硫酸过量，铁粉刚好溶解，以反应中铁的质量为基础求算该反应的平均速率：

v（H2SO4）＝v（FeSO4）＝

＝0.5mol/（L·min），又因铁粉为固体，浓度为常数，氢气为气体，不在溶液中，故仅D项正确。

7．解析：

选C　CO2塑料是一种高分子材料，与干冰不是同一种物质且高分子材料都为混合物，故A、B两项错误，CO2塑料不能在空气中燃烧，D项错误。

8．解析：

选D　可逆反应发生的条件应相同，故A、B两项错误；可逆反应不能进行彻底，因此无论多长时间SO2都不能全部转化为SO3，两边的反应物与生成物在反应体系中均不能为0，所以C项错误；根据能量守恒定律知，D项正确。

9．解析：

选C　HgO、Ag2O利用热分解法冶炼，Al2O3利用电解法冶炼Al，Fe2O3应加入还原剂利用热还原法冶炼铁。

10．解析：

选D　电解熔融的NaCl可以获得金属Na；而电解NaCl溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化钠。

11．解析：

选C　Cu片上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，为还原反应。

12．解析：

选B　N元素的化合价从0价降低到－3价，H元素的化合价从0价升高到＋1价，所以氮气作氧化剂，氢气作还原剂，A项正确；该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反应的速率，转化率不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D项正确。

13．解析：

选A　从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

化学方程式分别为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H2

2HCl。

14．解析：

选AD　Na＋向阴极区迁移，H＋在阴极上发生还原反应产生H2，A项错误；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n（Cl2）＝

＝1mol，生成1molCl2必生成2molNaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO

，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2＋不能除去，D项错误。

15．解析：

离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的离子，氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的Na＋和Cl－，所以该反应是离子反应。

阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2Na＋＋2e－===2Na，总反应为2Na＋＋2Cl－

2Na＋Cl2↑。

由金属活动性顺序表知，H＋的氧化性大于Na＋，在NaCl溶液中存在H＋，因此Na＋不会参与反应。

答案：

（1）阴　

（2）2Cl－－2e－===Cl2↑

（3）是　2Na＋＋2Cl－

2Na＋Cl2↑

（4）NaCl溶液中含有H＋，H＋氧化性大于Na＋，因此Na＋不会得电子生成Na

16．解析：

TiO2（金红石）与炭粉及Cl2在高温下反应生成TiCl4及可燃性气体，由元素守恒判断该可燃性气体为CO；TiCl4与镁在加热条件下可以制得钛，反应的化学方程式为TiCl4＋2Mg

2MgCl2＋Ti。

由于加入的Mg过量故得到的是Mg和Ti的混合物，根据信息，Ti与强酸（如盐酸）不反应，而Mg与盐酸反应，故可用盐酸除去Ti中的Mg。

答案：

（1）第一步：

TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO　炭粉

第二步：

TiCl4＋2Mg

Ti＋2MgCl2

（2）加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛

17．解析：

（1）电解池的工作温度是570℃，此时水为蒸气状态，并且水会参与电极反应而影响合成氨反应。

（2）电解质能传导H＋，所以N2在阴极得电子后与H＋结合成NH3，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3。

（3）0.05mol尿素分解生成0.05molNH3、0.025molCO2，根据质量守恒定律得，三聚氰胺的最简式为CH2N2，结合三聚氰胺的相对分子质量可得其分子式为C3H6N6。

所以尿素分解的化学方程式为

6CO（NH2）2

6NH3＋3CO2＋C3H6N6。

答案：

（1）N2＋3H2

2NH3　不能　新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为气态；在电解条件下，水会参与电解反应而影响合成氨反应

（2）N2＋6e－＋6H＋===2NH3

（3）C3H6N6　6CO（NH2）2

6NH3＋3CO2＋C3H6N6　HN===C===NH