山西省太原市学年高一化学上学期阶段性测评期中试题.docx
《山西省太原市学年高一化学上学期阶段性测评期中试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省太原市学年高一化学上学期阶段性测评期中试题.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山西省太原市学年高一化学上学期阶段性测评期中试题
太原市2017-2018学年第一学期高一年级阶段性测评
化学试卷
(考试时间:
下午4:
15-5:
15)
说明:
本试卷为闭卷答卷,做题时间90分钟,满分100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Cu
64
一、选择题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入答案栏中)
1.在天然气运输车上应张贴的标志是
2.下列物质中,属于电解质的是
A.FeB.BaSO4C.C2H5OHD.NaOH溶液
3.自然界和生活中的下列事例,与氧化还原反应无.关.的是
A.醋的酿造B.金属生锈C.动植物呼吸D.石膏点豆腐
4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”,此现象属于胶体的
A.电泳现象B.丁达尔效应C.布朗运动D.聚沉现象
5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者次之。
”文中所涉及的操作方法是
A.蒸发B.萃取C.升华D.分液
6.生活中有关金属的下列用途,叙述错.误.的是
A.铝箔包装食品B.铜丝作导线C.银的粉末刷暖气片D.铁粉作食品脱氧剂
7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是
答案:
A
解析:
B选项三价铁为黄色,C选项氢离子和碳酸根离子不能共存,会反应生成二氧化碳气体,D钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀。
8.右图是蒸馏实验的装置图,下列有关说法正确的是
A.仪器a是圆底烧瓶
B.冷却水从b口通入
C.操作时先加热,后通入冷却水
D.该装置可用于分离水和乙醇
9.下列电离方程式书写正确的是
2-
10.将50ml0.2mol\L稀硫酸加水稀释至200ml,此时溶液中SO4
A.5mol\LB.0.5mol\LC.0.05mol\LD.0.005mol\L
的物质的量浓度为
2-
11.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:
①过滤②加过量NaOH
溶液③加过量稀盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶,正确的操作顺序是
A.①④②⑤③⑥B.⑤④②①③⑥C.④①②⑤③⑥D.②⑤④③①⑥
12.除去括号内的杂质,所用方法不正确的是
A.汽油(水)——分液B.NaCl(水)——蒸发
C.水(碘)——萃取D.Fe(OH)3胶体(NaCl)——过滤
13.实验室中的一瓶硫酸,标签如右图所示,对其理解正确的是
A.此试剂属于纯净物
B.H2SO4的摩尔质量为98
C.1mL此硫酸的质量为1.84g
D.一瓶此硫酸中含有18.4molH2SO4
14.下列有关金属钠的说法中,错误的是
A.钠保存在煤油中
B.钠燃烧时发出黄色火焰
C.切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2
D.火灾现场有钠存放时,必须用干燥沙土灭火
15.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铁与氯化银混合Fe+Ag+=Fe2++Ag
C.铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+
D.铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
答案:
D
解析:
A选项Fe被H+氧化产物应为Fe2+,A错误;B选项AgCl为难溶电解质,不能拆成离子形式,而且方程式两边不满足电荷守恒,B错误;C选项方程式两边不满足电荷守恒,C错误;D正确。
故本题选D。
16.相同物质的量的CO2与SO2相比,下列说法不正确的是
A.质量之比为1:
1B.分子数之比为1:
1
C.原子总数之比为1:
1D.氧元素的质量比为1:
1
17.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是
A.25mL0.4mol/LNaNO3溶液B.10mL0.3mol/LNa2SO4溶液
C.40mL0.5mol/LNaOH溶液D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液
答案:
B
解析:
Na+的物质的量浓度和溶液体积无关,A中c(Na+)=0.4mol/L;B中c(Na+)=2×0.3mol/L=0.6mol/L;C中c(Na+)=0.5mol/L;D中c(Na+)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,比较可得,B中Na+物质的量浓度最大,故本题选B。
18.透过现象看本质,下列有关叙述错误的是
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.原子的最外层电子数越多,单质的还原性越强
C.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小不同
D.复分解反应发生的本质是溶液中离子浓度减小
答案:
B解析:
还原性是表示物质失电子能力的大小,只和失电子的难易程度有关,和失电子的数量无关,B错误。
故本题选B。
19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.32gO2所含原子数为NA
B.标准状况下,22.4LH2O所含分子数为NAC.0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-数为1.5NA
D.溶有1.42gNa2SO4的溶液中所含Na+数为0.02NA
答案:
D
解析:
A选项,32gO2所含原子的物质的量n=2×32g÷32g/mol=2mol,则原子数目为2NA,A错误;B选项,标准状况下,水为冰水混合物,不是气体,不可以根据公式n=V/Vm计算其物质的量,B错误;C选项,只知溶液的浓度而不知溶液体积,无法求得溶质的物质的量,C错误;D选项,n(Na+)2×1.42g÷142g/mol=0.02mol,故其数目为0.02NA,D正确。
故本题选D。
20.将充有CH4的小气球置于同温同压下充满氯气的密闭容器中(气球本身质量忽略),可观察到气球
二、必做题(本大题共5小题,共40分)
21.(9分)归类法能有效提高学习、研究的效率。
现有以下几种物质:
铜、活性炭、氢氧化钡、氢氧化铁胶体。
(1)请从上述物质中选择合适的物质填入下表相应位置,并完成表中其他内容。
(2)请从
(1)中选择合适的物质作为反应物,写出一个有沉淀生成的离子方程式
22.(7分)同学们在实验室里配制80ml1mol/L的NaOH溶液,进行了如下操作:
A.向称好NaOH固体的小烧杯中加适量蒸馏水,溶解NaOH.
B.迅速将A所得溶液注入容量瓶中.
C.继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切.D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.E.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
F.计算所需NaOH的质量
G.用托盘天平称量所需的NaOH固体。
请回答下列问题。
(1)配制时所选容量瓶的规格是mL,需要NaOH固体的质量是
(2)上述操作中有一项需要改进,请写出改进方法
,改进后正确的操作顺序是(填序号)(3)该实验中多次用到玻璃棒,其作用分别是和。
(4)若配得的溶液浓度偏小,可能的一种原因是。
23.(8分)同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应。
请回答下列问题。
(1)仪器D的名称是。
(2)C的作用是。
(3)A的试管内发生反应的化学方程式是。
(4)B的水中有气泡产生时,不应立即收集气体,原因是;一段时间后待试管内收集满气体,欲证明该气体的成分,应进行的实验操作是
。
(5)实验结束后,同学们猜想A的试管内剩余固体中含有未反应的铁,欲证明该猜想,可进行的实验操作
是,若该猜想正确,则观察到的实验
现象是。
2-
24.(7分)雾霾严重影响了人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有以下几种离子:
Na+、Mg2+、SO4、
--
NO3、Cl,兴趣小组的同学们收集了该地区的雾霾配制成试样溶液,经预处理后完成了如下实验。
(1)沉淀1的成分是,溶液1中一定含有的溶质是。
(2)沉淀2与H+反应的离子方程式是。
(3)经过以上实验可知,该地区雾霾中一定含有的离子是。
(4)某同学采用了另一种方法:
取少量该试样溶液于试管中,向其中滴加硝酸银溶液,产生的白色沉淀,由此确定该雾霾中一定含有Cl-,你认为他的结论是否正确(填“是”或“否”),理由是。
25.(9分)取一张铝箔,除去表面氧化膜后,将其紧紧包裹在试管外壁,在试管右侧连接盛有红墨水的U型管(如右图)。
(1)除去铝箔表面氧化膜的简单方法是。
(2)若将右图中的试管插入NaOH溶液中,可观察到,且红墨水左端水柱下降,右端水柱上升。
该过程中有关反应的化学方程式是。
红墨水左右水柱变化的原因是。
若将NaOH溶液用一种pH<7的溶液代替,也会观察到相同现象,则该溶液可能是,有关反应的离子方程式是。
(3)若将右图中的试管插入Hg(NO3)2溶液中,片刻后取出,置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水左端水柱下降,右端水柱上升。
同学们猜想此“白毛”的成分中可能有Al2O3,而不可能有HgO,理由是。
答案:
(1)用砂纸打磨/泡在稀盐酸溶液中/泡在稀的NaOH溶液中
(2)铝箔逐渐溶解,且表面有气泡生成;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;该反应为放热反应,使试管内的气体体积膨胀;稀盐酸;
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(3)铝的化学性质比较活泼,而汞的化学性质不活泼解析:
(1)铝表面覆盖一层致密的氧化膜,用砂纸打磨可除去,为除去氧化膜的物理方法;由于三氧化二铝为两性氧化物,既与酸反应又与碱反应,所以可选择用稀盐酸或稀NaOH溶液除去,为除去氧化膜的化学方法。
(2)铝为两性金属,既可与酸反应,也可与碱反应。
铝与NaOH反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH
+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,因此可观察到铝箔逐渐溶解,且表面有气泡生成的现象。
该反应为放热反应,放出热量后使试管内气体膨胀,使红墨水左端水柱下降,右端水柱上升。
铝与稀盐酸反应的现象也是逐渐溶解,放出气体,所以猜测pH<7的溶液为稀盐酸,其离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
(3)将右图试管插入Hg(NO3)2溶液中后,发生反应2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,取出后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,则判断可能是金属与空气中的氧气发生了反应,由于铝的化学性质比较活泼,而汞的化学性质不活泼,所以“白毛”的成分中可能有Al2O3,而不可能有HgO。
三、选做题(本大题包括A、B两组题,共20分。
其中A组题目较简单。
请任选一组做答,如两组都做,按A组题计分)
26A.(13分)H2O2在实验、医疗、化工方面有广泛的应用。
(1)H2O2中O的化合价为。
(2)实验室中用双氧水(H2O2溶液)制取O2的化学方程式为。
(3)酸性高锰酸钾溶液可与双氧水中的H2O2反应,其化学方程式是:
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=X+2MnSO4+5O2↑+5H2O
已知:
稀MnSO4溶液几乎无色
①用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
②X的化学式是,KMnO4的摩尔质量是。
③上述反应中的还原剂是,被还原的元素是。
④高锰酸钾的颜色是色,向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水,观察到的现象是,反应后溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑤0.2molKMnO4参加上述反应,转移电子mol。
27A.(7分)将2.3g金属钠投入100mL水中。
(1)请计算生成气体的体积(标准状况下)。
(2)若反应前后的液体体积无明显变化,请计算反应后溶液中溶质的物质的量浓度。
B组
26.B(13分)中国古代“四大发明”之一的黑火药,在爆炸时发生反应的化学方程式是:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
(1)写出一个有KNO3生成的化学方程式。
(2)检验CO2常用的试剂是,有关反应的离子方程式是。
(3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
(4)上述反应中C是剂(填“氧化”或“还原”),被还原的元素是。
按反应中各物质的量的关系配制黑火药,27g黑火药中C的物质的量是。
27g黑火药完全发生上述反应时转移电子的物质的量是。
(5)黑火药在空气中爆炸时常有刺激性气味,原因是。
大量燃放含黑火药的烟花爆竹会导致的环境问题是。
(写一项即可)
答案:
(1)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
(2)澄清石灰水,Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)
(4)还原剂,S和N,0.3mol,1.2mol
(5)黑火药中含有S会和O2反应生成SO2,酸雨/空气中可吸入颗粒物增加解析:
(1)复分解反应发生的条件为生成气体、沉淀或弱电解质。
因此,只要另外一种产物是沉淀的就符合条件。
(2)检验CO2的试剂为澄清石灰水,离子方程式注意写澄清石灰水要拆开,如果是石灰乳,则不能拆。
(3)用双线桥法表示电子的得失,首先需要标出化合价的升降,然后根据最小公倍数方法,使得失电子守
恒,这个方程中注意得电子的是S和N。
(4)C的化合价从0升到4,升失氧化还原剂,化合价升高为还原剂。
被还原的元素为化合价降低的,从
方程式可以看出为S和N。
火药中S:
KNO3:
C=1:
2:
3,设火药物质的量为x,则32x+101×2x+12×3x=27g,解得x=0.1mol,故C的物质的量为0.3mol,从化合价的变化可知,3molC反应转移的电子数为12mol,故0.3molC反应转移的电子数为1.2mol。
(5)黑火药中含有S,会和氧气反应生成有刺激性气味的SO2,SO2过多会造成酸雨。
27B.(7分)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐精制等步骤。
(1)某石灰石中CaCO3的质量分数为90%,请计算100kg该石灰石完全分解,产生CO2的体积(标准状况下)
(2)粗盐水中MgCl2的浓度为6.8×10-3mol/L,请计算10m3盐水中Mg2+的质量。