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第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第2课时 铝的重要化合物
学习目标
1.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
2.掌握铝的三角关系。
学习过程
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
【思考·交流】
通过下面的描述,试归纳氧化铝的物理性质:
①铝能与沸水反应,但由于铝锅表面有一层氧化膜,所以可用铝锅来烧水。
②加热铝箔时,熔化的铝箔不滴落。
③红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
（1）物理性质
（2）化学性质
（3）用途
2.氢氧化铝
【实验·探究】
步骤1
将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量
现象
反应方程式
步骤2
将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量
现象
反应方程式
步骤3
将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量
现象
反应方程式
（1）物理性质
（2）化学性质
【思考·交流】
（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝?
（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝?
（3）制备（相关化学方程式）:
（4）用途:
随堂检测
1.下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）
A.碳酸钠 B.碳酸氢钠
C.氢氧化铝D.氯化铁
2.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A.CuOB.CO2
C.Fe2O3D.Al2O3
3.下列说法中正确的是（）
A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
4.有关铝及其化合物的说法中错误的是（）
A.用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成
B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
5.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是（）
A.将氧化铝溶于水
B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水
C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
D.将氧化铝溶于氢氧化钾
6.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）
A.NaOH溶液B.硝酸
C.浓硫酸D.稀盐酸
7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A.Al（OH）3
Al2O3
B.Al2O3
Al（OH）3
C.Al
Al
D.A
Al（OH）3
8.把4.6g钠放入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后（水蒸发不计）,下列叙述中错误的是（）
A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊
C.溶液中几乎不存在AD.溶液中存在最多的是Na+
9.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A.6∶1B.3∶1
C.2∶1D.1∶2
10.如何用实验证Al（OH）3是两性氢氧化物?
写出有关反应的离子方程式:
。
参考答案
学习过程
1.
（1）氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚硬。
（2）Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+
2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-
2Al+H2O
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
（3）①液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼铝的主要原料。
②作耐火材料,可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
2.【实验·探究】
步骤1
将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量
现象
有白色胶状物质生成
反应方程式
AlCl3+3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3N
步骤2
将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量
现象
白色胶状物质溶解
反应方程式
Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O
步骤3
将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量
现象
白色胶状物质溶解
反应方程式
Al（OH）3+NaOH
NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+OH-
Al+2H2O
（1）氢氧化铝是白色胶状固体,难溶于水。
它能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,所以可作净水剂。
（2）①两性
Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O
Al（OH）3+OH-
Al+2H2O
②不稳定性
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
【思考·交流】
（1）向氯化铝溶液中加入足量的氨水可制得氢氧化铝。
（2）向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可制得氢氧化铝。
（3）AlCl3+3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3NH4Cl
NaAlO2+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+NaHCO3
（4）Al（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种,它的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,使胃液酸度降低,起到中和过多胃酸的作用。
随堂检测
1.A2.D
3.解析:
A中Al2O3是Al（OH）3对应的氧化物;B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物;C中Al2O3只与强碱反应。
答案:
D
4.解析:
Al2O3和NaOH能发生反应,熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。
答案:
A
5.解析:
由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。
考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若氢氧化钠过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸钠,故选用弱碱溶液氨水更好。
答案:
B
6.A
7.解析:
Al（OH）3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得Al,Al3+遇碱可直接得Al（OH）3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得Al（OH）3,应将Al2O3与酸（或碱）反应得Al3+（或Al）,再与碱（或酸）反应,才能得Al（OH）3。
答案:
B
8.解析:
4.6g钠的物质的量为0.2mol,与水反应生成0.2molNaOH。
100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01mol。
根据Al3++4OH-
Al+2H2O,所以溶液中铝元素以Al的形式存在,几乎不存在Al3+,溶液中存在最多的是Na+,物质的量为0.2mol,Cl-浓度不变。
答案:
B
9.解析:
由题给图像可知,当加入50mLNaOH溶液时沉淀达到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀,而溶解Al（OH）3消耗10mLNaOH溶液,则生成Al（OH）3需30mLNaOH溶液,生成Mg（OH）2需20mLNaOH溶液,由此可知溶液中n（Mg2+）=n（Al3+）,则c[Al2（SO4）3]∶c（MgSO4）=1∶2,D项正确。
答案:
D
10.Al（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+OH-
Al+2H2O
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亲爱的朋友：
人生当自勉，学习需坚持。
从这一刻开始，我依旧是我，只是心境再不同。
不论今后的路如何，我都会在心底默默鼓励自己，坚持不懈，等待那一场破茧的美丽。
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