学年高二化学上学期期中试题新人教版新版.docx
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学年高二化学上学期期中试题新人教版新版
亲爱的同学：
这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
2019学年高二化学上学期期中试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，20小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
3．原子量：
H－1C－12N－14O－16Si－28
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应在任何条件下都不能发生
B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热
D．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是
A．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH＝—Q1；2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH＝—Q2
B．S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH＝—Q1；S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH＝—Q2
C．C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH＝—Q1；C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH＝—Q2
D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH＝—Q1
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g）ΔH＝—Q2
3．实验测得：
101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890.3kJ·mol－1
②CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－1
④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部符合要求
4．下列说法正确的是（ ）
A．
和
互为同位素，性质相似B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．标准状况下，1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
5.关于硫原子核外电子的叙述错误的是
A．排布在K、L、M三个电子层上 B．3p亚层上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态 D．共有5种不同的能量
6.下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键
7.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。
下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）
A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO
、N
、CNO－
C．CO
、NO
、BeCl2D．SiF4、SiO
、SO
、PO
8.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2
9．设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是
A．60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NAB．14g氮气含有π键数为2NA
C．18g冰中含有的氢键数目为2NAD．12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA
10．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是
A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1
11．下列排列顺序正确的是
①第一电离能Na＜Al＜Mg②热稳定性：
H2O＞HF＞NH3
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力OH—＞CH3COO—＞Cl—
⑤还原性：
HF＜HCl＜HBr＜HI⑥离子半径：
Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥
12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R﹥W﹥Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
13.现有如下各种说法，正确的是（）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A．②③⑤B．②⑥C．③⑤D.全对
14．下列对各组物质性质的比较中，正确的是
A．硬度：
Li＞Na＞KB．熔点：
金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
C．第一电离能：
Na＜Mg＜AlD．空间利用率：
六方密堆＜面心立方＜体心立方
15．下列说法正确的是
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥B．③⑦⑧C．①⑦⑧D．③④⑤⑧
16．高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。
则有关下列说法不正确的是
A．KO2中既存在离子键也存在共价键
B．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个
C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个
D．与K＋距离相等且最近的K+有12个
17．下列说法中错误的是
①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键
②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高
④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
A．①②⑤B．①②③C．②④⑤D．③④⑤
18．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑤CaTiO3晶体的晶胞结构如下图所示（其中Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置），则每个Ti4+和12个O2—相紧邻；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦H2O比H2S分子更稳定，是因为H2O分子中存在氢键；
⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。
A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧
19．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4（s）·5H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（ ）
A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
20、下列说法正确的是（ ）
A、葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol,则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）==3CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1400kJ/mol
B、已知101kPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）ΔH=-221kJ/mol则该反应的反应热为221kJ/mol
C、已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D、已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
二、填空题（有4小题，共60分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）
21．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。
请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的元素是，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序。
（3）传统无机非金属材料含有J元素的多种化合物，其中有的是晶体，有的是非晶体，区分晶体和非晶体可采用的最可靠的科学方法是。
（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是。
（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（6）在元素N的高价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、K、C、D组成的化合物（原子个数比为1:
1:
1），观察到的现象是；有关反应的离子方程式为。
22．（16分）根据题目要求作答：
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是。
（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是_____________。
（3）已知0.1molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2molAgCl沉淀。
此配合物最有可能的化学式是。
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]·3H2O
（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
Ni是元素周期表中第28号元素。
①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；
③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）。
该晶体的构成微粒中σ键与π键个数比为______________。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中n（Fe3+）∶n（CN一）=_____。
23．（14分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
（1）写出E2+的基态核外电子排布式。
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为。
（3）C与D形成的酸根离子CD3－
①CD3－的空间构型为（用文字描述）。
②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式。
（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是。
（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为。
（6）①已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO（g）
H2（g）
CH3OH（l）
CH4（g）
△H/（kJ/mol）
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=。
③现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
24．（16分）
我国南京理工大学胡炳成教授团队在N3-合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐（N3）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。
时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子（N3-）金属盐Co（N3）2（H2O）4·4H2O。
这是一种配合物分子，其结构式为。
回答下列问题:
（1）基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素
Cl
Br
I
O
O-
电子亲和能（kJ/mol）
349
343
295
141
-780
①图中数据显示，同主族元素E1自上而下依次减小，试说明原因________；
②下列说法正确的是_______。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2—时放出141kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2—需要吸收能量
（3）从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型:
________。
（4）试就上述两种盐进行有关分析:
①热分析结果显示盐（N3）6（H3O）3（NH4）4Cl分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。
这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。
N3-中的N原子的杂化轨道类型为_______，N3-中的σ键总数为________个。
②金属盐Co（N3）2（H2O）4·4H2O中，中心原子的配位数为______，试画出金属盐Co（N3）2（H2O）4·4H2O中钴离子的价电子的排布图_________。
（5）R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N3）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______（用NA和字母表示）。
淄博一中2018——2019学年第一学期模块考试
化学试题答案
选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
B
D
B
D
D
B
C
C
B
D
C
14
15
16
17
18
19
20
A
C
C
D
D
B
A
21【答案】（14分）
（1）He（1分），F>N>O>C（1分）。
（3）X-射线衍射实验（2分）。
（4）HF比H2S稳定（2分）；取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜（1分），分别于2mL1.0mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度（1分）。
（5）非极性（2分）。
（6）有红褐色沉淀产生，溶液变黄色（2分）；
6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl—（2分）。
22【答案】（16分）
（1）a（2分）
（2）Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO高，因此MgO的熔点高（2分）
（3）B（2分）
（4）①C（碳）（2分）②>（2分）③分子晶体（2分）1∶1（2分）④1∶6（2分）
23【答案】（14分，除第3题每空1分，其余每空2分）
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（1分）
（2）sp3（1分）
（3）①平面正三角形（1分）②SO3或BF3（1分）
（4）NH3分子间有氢键（2分）
（5）16mol或16×6.02×1023（2分）
（6）①CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.5KJ/mol（2分）
②）-128.1KJ/mol（2分）③D（2分）
24【答案】（共16分）
（1）球形、哑铃形；（2分）
（2）随原子半径的增大，核电荷对外来出子的吸引力减弱,结合一个电子释放出的能量依次减小；（2分）CD；（2分）（3）三角锥形、正四面体形；（2分）（4）sp2（2分）、5（2分）；6（1分）、
（1分）；
（5）
或（2分）
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