基础化学精彩试题及问题详解.docx

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基础化学精彩试题及问题详解

填空选择3

1、如下各组物质可能共存的是〔A〕。

A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB.Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe

CCu2+、Fe3+、Ag+、FeDFe3+、Fe2+、Sn4+、I-

2、通常配制FeSO4溶液时，参加少量铁钉，其原因与如下反响中的哪一个无关？

〔D〕

2（aq）+4H+（aq）+4e==2H2O（l）B.Fe3+（aq）+e==Fe2+（aq）

C.Fe（s）+2Fe3+（aq）==3Fe2+（aq）D.Fe3+（aq）+3e==Fe（s）

3、Φ°（Fe3+/Fe2+）=0.771V，K稳〔Fe〔〕63-×1042，K稳〔Fe〔〕64-×1035，如此Φ°Fe〔〕63-/Fe〔〕64-〕=〔A〕。

4、假如两电对在反响中电子转移分别为1和2，为使反响完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于〔B〕。

5、影响氧化复原反响方向的因素有〔B〕。

A、压力B、温度C、离子强度D、催化剂

6、在1mol·L-1H2SO4介质中，Φ°（Ce4+/Ce3+Φ°，（Fe3+/Fe2+）=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为〔B〕。

A、二苯胺碘酸纳[Φ°〔In〕=0.84V]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°〔In〕=1.06V]

C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°〔In〕=1.25V]D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°〔In〕=0.89V]

7、用K2Cr2O7法测定Fe时，假如SnCl2量参加不足，如此导致测定结果〔B〕。

A、偏高B、偏低C、不变D、无法判断

8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进展滴定，假如酸度太高，将会〔D〕。

A、反响不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、I-被氧化，Na2S2O3被分解

9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？

〔B〕

A、H2C2O4·H2OB、K2Cr2O7C、As2O3D、Fe

10、用KMnO4滴定Fe2+之前，参加几滴MnSO4的作用是〔A〕。

A、催化剂B、诱导反响剂C、氧化剂D、配合剂

11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会〔B〕。

A、偏高B、偏低C、准确

12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会〔A〕。

A、偏高B、偏低C、准确

13、化合物Ag2CrO4在0.001mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol·L-1的KCrO4液中的溶解度〔B〕。

A、较大B、较小C、一样

×10-10，Ag2CrO4×10-12，，CaF2×10-11，

（1）三种物质中溶解度最大的是〔C〕，〔2〕三种物质中溶解度最小的是〔A〕

A、AgClB、Ag2CrO4C、CaF2

15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成〔B〕。

A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成

16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,假如以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，如此换算因素为〔C〕。

A、2M〔FeS2〕/M〔BaSO4〕B、M〔FeS2〕/M〔BaSO4〕

C、M〔FeS2〕/2M〔BaSO4〕

17、重量分析中的沉淀形式应当符合〔A、B、C、D〕。

A、溶解度小B、沉淀反响完全C、相对分子量尽量大

D、沉淀纯净含杂质少

18、氧化复原反响的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关，二者的ΔΦ越大，K值越大，反响进展的越完全。

19、能在氧化复原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化复原滴定指示剂，它包括氧化复原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。

20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是H2SO4，而HCl和HNO3两种酸一般如此不宜使用。

21、氧化复原指示剂的变色X围是

，变色点的电位是

。

22、选择氧化复原指示剂时，应该使其变色点的电位在滴定突跃X围内，且尽量接近化学计量点。

23、高锰酸钾法是以KMnO4作标准溶液的氧化复原滴定法，该法通常是在酸性性下，以KMnO4为指示剂进展滴定。

24、影响沉淀滴定突跃X围大小的因素是待测物质与沉淀物的Ksp。

25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c（Cl-）=0.010mol·L-1,c（CrO42-）=0.010mol·L-1,当逐滴参加硝酸银溶液时，首先生成的是AgCl沉淀。

26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、AgBr中选择一种适宜的进展填空。

〔1〕AgCl不溶于硝酸；〔2〕不溶于过量氨水的有AgBr；〔3〕AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于K溶液；〔4〕不溶于K溶液的有Ag2S。

27、常温下，BaSO4×10-5mol·L-1，BaSO4×10-10。

28、想浓度均为0.010mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴参加0.010mol·L-1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr,AgCl,AgCrO4。

29、如下反响属于何种类型的反响〔填A、B、C、D〕

〔1〕金属锌与EDTA的反响BA、酸碱反响

〔2〕K2Cr2O7与I2CB、配位反响

〔3〕Na2CO3与HClAC、氧化复原反响

〔4〕NaCl与AgNO3DD、沉淀反响

30、HPO42-是PO43-的共轭酸，是H2PO4-的共轭碱。

31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性杂化轨道成键的，该分子的空间构型为三角锥形。

×10-5，其变色点PH为，理论变色X围为。

33、如下现象各是什么反响〔填A、B、C、D〕

（1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快D

（2）MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快B

（3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-A

（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加C。

〔A〕催化反响〔B〕自动催化反响〔C〕副反响〔D〕诱导反响

34、配制SnCl2溶液时参加盐酸和锡粒的目的是防止水解和氧化。

35、H2O分子之间的作用力包括：

取向力、诱导力、色散力、氢键。

36、为降低某电对的电极电位，可参加能与氧化态形成稳定配合物的配位剂；假如要增加电对的电极电位，可参加能与复原态形成稳定配合物的配位剂。

37、由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液〔PKb=4.74〕，其缓冲X围为。

38、由于化学计量点和滴定终点不一致，而引起的误差称为滴定误差。

39、氧化复原反响进展的程度可由平衡常数来衡量，其表达式

。

40、加热能生成少量氯气的一组物质是〔D〕。

A、NaCl和H2SO4B、浓HCl和固体KMnO4

C、HCl和Br2D、NaCl和MnO2

41、稀有气体氙能与〔D〕元素形成化合物。

A、钠B、氦C、溴D、氟

42、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为〔A〕

A、能吸收紫外线B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用

43、元素硒与如下那种元素的性质相似？

〔C〕

A、氧B、氮C、硫D、硅

44、在PH=6.0的土壤里，如下物质中浓度最大的为〔B〕。

A、H3PO4B、H2PO4-C、HPO42-D、PO43-

45、在HNO3介质中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可加那种氧化剂/〔D〕

A、KClO3B、H2O2C、王水D、〔NH4〕2S2O8

46、要使氨气枯燥，应将其通过如下那种枯燥剂？

〔D〕

A、浓H2SO4B、CaCl2C、P2O5D、NaOH

47、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是〔C〕。

A、Ag+B、Cd2+C、Ag+、和Pb2+D、Pb2+和Sr2+

48、性质相似的两个元素是〔B〕。

A、Mg和AlB、Zr和HfC、Ag和AuD、Fe和Co

49、在如下氢氧化物中，那一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？

〔B〕

A、Ni（OH）2B、Zn（OH）2C、Fe（OH）3D、Al（OH）3

50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是〔B〕。

A、Cr（OH）3B、CrO2-C、Cr3+D、CrO42-

51、如下物质中酸性最弱的是〔D〕。

A、H3PO4B、HClO4C、H3AsO4D、H3AsO3

52、如下物质中热稳定性最好的是〔D〕。

A、Mg（HCO3）2B、MgCO3C、H2CO3D、SrCO3

53、如下物质中，难溶于Na2S2O3溶液，而易溶于K溶液的是〔B〕。

A、AgClB、AgIC、AgBrD、Ag2S

54、如下物质中，离子极化作用最强的是〔C〕。

A、MgCl2B、NaClC、AlCl3D、SiCl4

55、有色配位化合物的摩尔吸光系数〔ε〕与如下那种因素有关？

〔C〕

A、比色皿厚度B、有色配位化合物的浓度

C、入射光的波长D、有色配位化合物的稳定性

56、透光率与吸光度的关系是〔B〕

A、

=AB、lg

=AC、lgT=AD、T=lg

57、如下说法中正确的答案是〔B、D〕

A、当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长

B、在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小

C、吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍

D、假如改变入射波长，如此摩尔吸光系数也改变

58、多电子原子中，如下电子具有如下量子数，能量最低的是〔B〕

A、〔3，1，1，1/2〕B、〔2，0，0，1/2〕

C、〔2，1，1，1/2〕D、〔3，2，-2，-1/2〕

59、在定量分析中，精细度与准确度之间的关系是〔C〕

A、精细度高，准确度必然高B、准确度高，精细度也就高

C、精细度是保证准确度的前提D、准确度是保证精细度的前提

60、指出如下各数中的有效数字的位数

0.1030mol·L-1〔4〕[H+]=0.0236mol·L-1〔3〕

PH=10.23〔25

61、某碱样为NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl体积为V1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl体积为V2，V1与V2的关系是〔D〕

A、V1=V2B、V1=2V2C、2V1=V2D、V1>V2

62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是〔B〕

A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀

63、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用〔D〕

A、t检验B、u检验C、F检验D、Q检验

64、吸光光度法进展定量分析的依据是朗伯-比耳定律，用公式表示为A=εbc，式中各项符号分别表示b液层厚度，ε吸光系数，A吸光度和c溶液浓度；其中吸光系数可表示为ε和a，其单位各为L•mol-1•cm-1和L•g-1•cm-1。

65、气态时最活泼的金属元素是Cs，最活泼的气态非金属元素是F，地壳中丰度最大的元素是O，大气中丰度最大的元素是N。

在所有气体中，最轻的元素是H，最重的元素是Rn，最难液化的元素是He，

常态为液态金属和液态非金属的元素是Hg和Br。

66、周期系中电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Cs。

能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有ⅠA,Ca,Ba，不能与氢形成氢化物的元素有稀有气体，可以形成氢键的共价型氢化物有HF,NH3,H2O。

67、在EDTA配合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，PH值应较大。

但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的水解和辅助配位剂的配合作用。

所以在配合滴定中要有一个适宜的PH值X围。

68、用EDTA法测定白云石中Ca2+、Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液PH值为5.5~6.5，并进展过滤，其目的是除去Fe3+,Al3+。

67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是lgcK’≥6。

68、硼酸是一元酸，其电离方程式为H3BO3==H++H2BO3-。

69、写出标定如下物质的最优基准物质

标定NaOH邻苯二甲酸氢钾标定HClNa2CO3

标定Na2S2O3K2Cr2O7标定AgNO3NaCl

70、加氨水于Hg2Cl2上，容易生成的是HgNH2Cl+Hg。

71、在硅酸盐样品分析中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，假如用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是控制酸度，假如用EDTA滴定Ca2+、Mg2+要消除Fe3+、Al3+的干扰，应采用的方法是三乙醇胺掩蔽

72、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，假如其真实含量为54.30%，如此54.50%—54.30%=0.20%为〔C〕。

A.绝对偏差B.相对偏差C.绝对误差D..相对误差E标准偏差

73、定量分析工作中，对定量测定结果的误差的要求是〔E〕。

A.误差越小越好B.误差等于零C.对误差没有要求

D.误差可略大于允许误差E.误差应处在允许的误差X围之内

74、在滴定分析中，通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为〔D〕。

75、作为基准物质应具备如下条件中的那几条？

〔A、B、C、D、E〕

×10-4·L-1该酸的水溶液pH值为〔C〕。

×10-9，CB·L-1的水溶液pH值为〔D〕。

78、用纯水将如下溶液稀释10倍时，〔1〕其中pH值变化最小的是那一种？

〔D〕〔2〕其中pH值变化最大的是那一种？

〔C〕

A.H·L-1的氨水溶液B.CHAC·L-1的醋酸溶液

C.CHCl·L-1·L-1·L-1NaAc

79、用CHCl·L-1的盐酸滴定aOH·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃X围是9.7~4.3。

用CHCl·L-1的盐酸滴定aOH·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃X围是〔D〕。

80、某碱溶液25.00mL，以CHCl·L-1标准盐酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，有消耗了6.50mL，此碱液的组成是〔B〕。

A.NaOHB.NaOH+NaCO33+NaCO3D.NaCO3

81、氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300mol·L-1，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸标定，标定结果比标签浓度〔B〕。

82、在配合物[Co（NH3）5Cl]（NO3）2中，中心离子的电荷是〔C〕。

83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+与少量Fe3+、Al3+。

今在pH=10时，参加三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，如此测出的是〔C〕。

A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+和Mg2+总量D.Fe3+和Al3+总量

E.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

84、在EDTA配合滴定中，如下有关酸效应的表示中，正确的答案是〔B〕。

A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C.pH值越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，配合滴定曲线的PM突跃X围越大

85、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K´MIn（B）

A..>K´MYB.

86、在配合滴定中，有时出现“封闭〞现象，其原因是〔C、D〕。

式中，M为待测离子；N为干扰离子；In为指示剂；Y为EDTA。

A.K´MY>K´NYB.K´MYK´MYD.K´NIn>K´MY

87、适合滴定分析的化学反响应该具备的4个条件是：

无副反响、定量完成、快速、有确定终点的方法。

88、如下何种方法不能消除分析测试中的系统误差〔B〕

A、对照试验B、增加测定次数C、空白试验D、参加回收试验

89、如下算式的结果应以几位有效数字报出？

0.1026〔25.00-21.36〕/0.900〔B〕

A、2位B、3位C、4位D、5位

90、H2PO4-的共轭碱是〔B〕

A、H3PO4B、HPO42-C、PO43-D、OH-

91、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，如此用于标定EDTA的基准物质应为D

A、Pb（NO3）2B、Na2CO3C、ZnD、CaCO3

92、写出标定如下物质的最优基准物质

标定NaOH邻苯二甲酸氢钾标定HClNa2CO3

标定Na2S2O3K2Cr2O7标定AgNO3NaCl

93、所谓的原子轨道是指〔C〕

A、一定的电子云B、核外电子的几率C、一定的波函数D、某个径向的分布

94、如下电子构型中，属于原子基态的是〔B、D〕，属于原子激发态的是〔A、C〕。

A、1S22S12P1B、2S22S2C、1S22S22P63S13P1D、1S22S22P63S23P64S1

95、周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB元素性质非常相似，这是由于〔D〕。

A、S区元素的影响B、P区元素的影响

C、d区元素的影响D、镧系收缩的影响

96、描述ψ3dz2的一组n,l,m是（B）

A、n=2,l=1,m=0B、n=3,l=2,m=0C、n=3,l=1,m=0D、n=3,l=2,m=1

97、如下原子半径大小顺序中，正确的答案是〔B〕

A、BeNa>MgD、Na

98、但凡中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型为〔D〕。

A、八面体B、平面四方形C、四方锥体D、以上三种都有可能

99、如下说法正确的答案是〔D〕。

A、BCl3分子中BCl键是非极性的B、BCl3分子中BCl键矩为0

C、BCl3分子是极性分子，而BCl键是非极性的

D、BCl3分子是非极性分子，而BCl键是极性的

100、价电子构型为3d74s2的元素，其原子序数为〔C〕

A、37B、20C、27D、25

101、量子力学的一个轨道〔D〕

A、与波尔理论中的原子轨道等同B、指n具有一定数值时的一个波函数

C、指n,l具有一定数值时的一个波函数D、指n,l,m具有一定数值时的一个波函数

102、在多电子原子中，各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是〔D〕

A、2，1，-1，

B、2，0，0，-

C、3，1，1，-

D、3，2，-1，

103、在多电子原子中，轨道能量是由〔B〕决定的。

A、n〔主量子数〕B、n和lC、n,l,mD、n和m

104、如下基态原子中，第一电离能最大的是〔C〕。

A、BB、CC、ND、O

105、钻穿效应使屏蔽效应〔B〕。

A、增强B、减弱C、无影响D、增强了外层电子的屏蔽效应

106、某金属M2+离子的第三层中有15个电子，该金属的名称是〔C〕

A、FeB、MnC、CoD、Ni

107、如下物质中，共价成分最大的是〔D〕。

A、AlF3B、FeCl3C、FeCl2D、SnCl4

108、如下碳酸盐中，分解温度最低的是〔B〕

A、Na2CO3B、（NH4）2CO3C、Zn2CO3D、Mg2CO3

109、CO2分子无偶极距，说明〔B〕。

A、CO2分子是直线构型。

B、CO2分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁。

C、CO2分子稳定。

D、碳原子和氧原子之间键的极性很小。

110、微观离子运动的共性是波动性和微粒性

111、氢原子的电子能级由量子数n决定，而锂原子的电子能级由量子数n,l决定。

112、有两个原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中分别为0和10。

前一种原子是Ca位于周期表中第4周期，第ⅡA族，其核外电子排布是1S22S22P63S23P64S2；原子序数大的原子是Zn位于周期表中

第4周期，第ⅡB族，其核外电子排布是1S22S22P63S23P63d104S2。

113、当n=4时，电子层的最大容量为32，如果没有能级交织，该层各轨道的能级有高到低的顺序为4S4P4d4f，4f电子实际在第6周期的La系元素的Ce元素中开始出现。

114、填出如下分子间存在的相互作用力。

〔1〕CH3Cl和CH3Cl之间存在取向力、诱导力、色散力

（2）CH3Cl和CCl4之间存在诱导力、色散力

〔3〕N2和N2之间存在色散力

〔4〕H2O和C2H5OH之间存在取向力、诱导力、色散力、氢键

115、写出Fe3+离子的电子层结构1S22S22P63S23P63d5。

116、醋酸胺水溶液呈何性质？

〔A〕

A、近中性B、弱碱性C、弱酸性D、强酸性

117、用硼砂〔Na2B4O7·10H2O〕作基准物标定HCl时，如硼砂局部失水，如此标出的HCl浓度：

〔B〕

A、偏高B、偏低C、误差与指示剂有关D、无影响

118、如下物质中，常用作基准物质直接来标定Na2OH溶液浓度的是〔B〕

A、硼砂B、邻苯二甲酸氢钾C、碳酸D、苯酚

119、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是〔C〕

A、Ka=KbB、Ka×Kb=1C、Ka×Kb=KwD、Ka/Kb=Kw

120、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以Hin为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，假如TE≤0.1%、ΔpM=±0.2，如此要求〔A〕

A、lgKMY-lgKNY≥6B、K’MY

D、NIn与HIn的颜色应有明显差异

121、判断下述两种情况下其滴定突跃的关系是：

〔B〕

（1）42+溶液

（2）42+溶液

A、〔1〕>〔2〕B、一样大C、〔2〕>〔1〕D、缺电位值，无法判断

122、一元弱酸能被准确滴定的条件为：

Kacsp≥10-8

计算题

1.标定HCl溶液的物质的量浓度（mol/L）

〔1〕称取基准Na2CO31.3250g，用水溶解并稀释至250mL容量瓶中定容。

移取此液25.00mL，以甲基橙作指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至终点，消耗其体积24.93mL，计算HCl的浓度。

〔2〕准确称取硼砂〔Na2B4O710H2O）基准物0.5678g于锥型瓶中，加水溶解，以甲基红为指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至终点，消耗其体积25.00mL，计算HCl的浓度并写出其滴定反响方程式。

nHCl=2nNaCO3

（2）

硼砂与HCl的反响系数比为1：

2

∴

2.称取混合碱2.2560g溶解并稀释至250mL容量瓶中定容。

移取此液25.00mL两份；一份