合肥市高考化学二轮专题复习 专题十三化学实验基础I卷.docx
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合肥市高考化学二轮专题复习专题十三化学实验基础I卷
合肥市高考化学二轮专题复习专题十三：
化学实验基础（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共17题；共34分）
1.（2分）（2017·平罗模拟）下列实验方案能达到实验目的是（）
实验目的
实验方案
A
检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
C
制备氢氧化铁胶体
向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D
证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
2.（2分）用下列四种装置制备和收集Cl2：
将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果最重的是 （）
A.①
B.②
C.③
D.④
3.（2分）（2016高三上·平罗期中）某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）
A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式为：
3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述实验可得出结论：
Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
4.（2分）将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（）
A.Na2SO4
B.Na2CO3
C.CH3COOH
D.KOH
5.（2分）（2016高三上·沈阳期中）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3•H2O能大量共存
C
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4
在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
D
向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH4+
A.A
B.B
C.C
D.D
6.（2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.蒸馏烧瓶
C.蒸发皿
D.燃烧匙
7.（2分）2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT（2、4、6﹣三硝基甲苯）爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质．下列说法正确的是（）
A.爆炸一定都属于化学变化
B.
盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识
C.生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸
D.TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物
8.（2分）下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）
A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C.用湿润的pH试纸测量某溶液的pH
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
9.（2分）（2016高一上·武清期中）下列操作中正确的是（）
A.
加热液体
B.
加入固体粉末
C.
倾倒液体
D.
尾气吸收
10.（2分）装置如图：
关闭装置A中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示；关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．则关于A、B两装置是否漏气的有关说法正确的是（）
A.A装置肯定不漏气，B装置肯定漏气
B.A装置肯定漏气，B装置可能不漏气
C.A装置肯定不漏气，B装置肯定不漏气
D.A装置肯定不漏气，B装置可能漏气也可能不漏气
11.（2分）（2017高一上·上海期末）下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）
A.H2S H2 CO2
B.SO2 Cl2 H2S
C.O2 SO2 Cl2
D.HCl Cl2 SO2
12.（2分）在下列有关实验的叙述中，正确的是（）
A.用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B.用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C.在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子
13.（2分）（2017高一上·肇庆期末）已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（）
A.
灼烧海带
B.
过滤得含I﹣的溶液
C.
放出碘的苯溶液
D.
分离碘并回收苯
14.（2分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B.测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜S
C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
15.（2分）（2018高三上·浙江月考）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
下列说法错误的是：
（）
A.步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg（OH）2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热
B.步骤①中的反应式：
3Fe（OH）3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe（OH）2＋2SO42-＋4H2O
C.步骤①中保险粉是作还原剂
D.从步骤②中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
16.（2分）（2016高三上·故城期中）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
17.（2分）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）
A.
海带灼烧成灰
B.
配制稀硫酸
C.
分离碘并回收苯
D.
X为CCl4可用于吸收HCl，并防止倒吸
二、填空题（共1题；共4分）
18.（4分）
（1）图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：
根据要求，选填最合适的一种仪器编号
①盛放氯化钠固体，应选用 ________ ．
②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用 ________ ．
（2）实验室可利用如图2装置进行多个实验．
①X为SO2气体，Y为品红溶液，该实验的目的是验证二氧化硫具有 ________性．
②检验CO气体中是否混有少量CO2．X为待测气体，Y可选用以下试剂中的 ________ ．（选填下列选项的编号字母）
A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCl2溶液
③制取高浓度的氯水．X为Cl2，Y为蒸馏水．以上3个实验中，气球均起到了 ________的作用．
三、综合题（共1题；共11分）
19.（11分）化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
（1）
下列有关叙述正确的是 ________ （填写序号）
a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）
现有六种气体：
H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO．可以利用如图所示装置进行收集．
①若气体从B口进入，可收集的气体是 ________ ；
②若在烧瓶中注满水，则气体应该从 ________ （填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是________
四、实验探究题（共1题；共4分）
20.（4分）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：
CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别
c（NaOH）/mol•L﹣1
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
1
0.5
10.0
9.0
8.0
7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
回答下列问题：
（1）
完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有________
（2）
分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①________ ．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）
结论②的理论解释是________
（4）
欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是________
（5）
有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是________
参考答案
一、单选题（共17题；共34分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题（共1题；共4分）
18-1、
三、综合题（共1题；共11分）
19-1、
19-2、
四、实验探究题（共1题；共4分）
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
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