中考真题电子版化学湖北黄冈.docx

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中考真题电子版化学湖北黄冈

黄冈市2012年初中毕业生学业考试

化学

部分

28A

（满分:

50分　时间:

与物理、生物共用120分钟）

相对原子质量:

H—1　O—16　C—12　N—14　S—32　Ca—40　Cu—64　Zn—65

第Ⅰ卷（选择题　共16分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共16分）

7.下图所示的实验操作中,完全正确的是（　　）

8.盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞,时间长了可能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住,Na2SiO3中Si元素的化合价是（　　）

A.+6B.+4C.+2D.-2

9.下列有关叙述中,不正确的是（　　）

A.我们使用的2B铅笔的制作材料是有机物和金属

B.物质的热胀冷缩现象说明分子或原子间存在间隔

C.稀盐酸和食醋都能使紫色石蕊溶液变红

**、C和CO都有还原性,可用于冶炼金属

10.能源问题是当今世界三大问题之一,下列有关能源的叙述中不正确的是（　　）

A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源

B.人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化

C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧更充分

D.我国南海海底储藏了大量“可燃冰”,它将成为替代化石燃料的新能源

11.锡（Sn）是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是（　　）

**+Sn（NO3）2/Zn（NO3）2+Sn

**+2HCl/SnCl2+H2↑

**+2AgNO3/Sn（NO3）2+2Ag

**+MgSO4/SnSO4+Mg

12.下列有关溶液的说法,不正确的是（　　）

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和

13.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是（　　）

A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液

C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水

14.对于反应:

X+Ca（OH）2

Y+Cu（OH）2↓,下列分析中正确的是（　　）

A.该反应类型可能是置换反应

**和Y的相对分子质量之差为18

**可能是CuCl2或Fe2（SO4）3

**可能是CaCl2或Ca（NO3）2

第Ⅱ卷（非选择题　共34分）

五、填空简答题（本题包括3小题,共19分）

34.（8分）

（1）从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素,用离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）。

空气中含量最多的单质

2个硫酸根离子

相对分子质量为34的化合物

由四种元素组成的氮肥

（2）写出下列反应的化学方程式（答案有多种的只需要写出一种即可）。

①实验室用高锰酸钾制氧气

②乙醇在空气中完全燃烧

③有单质铜参加的置换反应

④有沉淀生成的复分解反应

35.（6分）

（1）阅读下面短文并回答有关问题:

盐酸是一种用途广泛的物质,在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体,其中一种气体的化学式是　　　　。

盐酸在工业上有多种用途,其中一种用途是　　　　　　　　　　　。

四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料,在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾,这一过程的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）对所学的知识进行自己的理解与建构,并能结合具体示例进行说明是一种很好的学习方法,请仿照示例在“判断与解释”栏中回答有关问题。

理解与建构

判断与解释

例1:

物质与氧气发生的化合反应都是氧化反应

正确

例2:

所有的原子核内都有质子、中子

不正确,如:

H的原子核内没有中子

练1:

合成材料的应用与发展,既方便了人类的生活,也带来了“白色污染”等环境问题

练2:

一种单质中只含一种元素,一种混合物中至少含两种元素

练3:

在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的有机物,其组成中只含C、H两种元素

36.（5分）李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:

氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。

同学们兴趣很高,也进行了归纳:

（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以是　　　　和　　　　（请填两种不同类别物质的化学式）;上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

28B

（2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质,其中D是一种紫红色金属单质,它们之间的转化关系如右图所示,反应条件均已略去。

图中E的化学式是　　　　　　　;若A是化合物,反应A+B

C+D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。

六、计算题（本题包括1小题,共5分）

37.（5分）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率,实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应,可生成多少克氢气?

七、探究与实验题（本题包括2小题,共10分）

38.（4分）实验装置的设计和组装是一个改进的过程,请观察下列装置并回答相关问题。

（1）A装置中发生反应的化学方程式是　。

（2）根据A装置的适用条件改进后得到B装置,其中仪器c的名称是　　　　。

（3）从上述装置中选出一种用于收集氢气,对应的编号是　。

（4）E装置从a、b中某一个接口进气,可以代替C、D装置收集气体,并且可以减少气体向空气中的逸出。

现用A、E装置来制取并收集氧气,连接A装置的应是　　　　口（选填“a”或“b”）。

39.（6分）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右下图所示）的无色溶液,他们对此产生了兴趣。

【提出问题】这瓶溶液究竟是什么?

经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。

为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:

（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是　。

（2）小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是　　　　　　　　　　　。

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。

【设计实验】

实验操作

实验现象

取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸

先出现白色沉淀;后产生大量气泡

【实验结论】

（3）该瓶无色溶液是　　　　。

生成白色沉淀过程的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

【实验反思】

（4）小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。

小强的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐。

简述实验操作和现象　 

黄冈市2012年初中毕业学业考试

**　加热试管中的液体时,液体不能超过试管容积的1/3,A错误;蒸发结晶结束后,取下蒸发皿时应用坩埚钳夹取,不能用手拿,防止烫伤手,B错误;倾倒液体时,瓶塞倒放,试剂瓶标签向手心,试剂瓶口紧贴试管口,缓慢倾倒,C正确;读取液体体积时,视线要与凹液面的最低处保持水平,D错误。

**　化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

已知钠为+1价,氧为-2价,设Si元素的化合价为x,则有:

（+1）×2+x+（-2）×3=0,解得:

x=+4。

故答案为B。

**　铅笔的制作材料中没有金属,A错误。

温度升高,分子（或原子）间间隔变大,这就是热胀;温度降低,分子（或原子）间间隔变小,这就是冷缩;B正确。

酸溶液中的阳离子都是氢离子,具有相似的化学性质,C正确。

初中化学常见的具有还原性的物质有氢气、单质碳和一氧化碳,这些还原性物质可还原金属的氧化物,D正确。

**　能源分为可再生能源和不可再生能源两类,乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到,属于可再生能源,A正确;化石燃料燃烧的过程是化学变化,B错误;使燃料充分燃烧通常可以采取两条措施:

一是增大可燃物与空气的接触面积,二是增大氧气的浓度,将煤球制成“蜂窝煤”增大了其与空气的接触面积,使其燃烧更充分,C正确;可燃冰属于有待开发的新能源,D正确。

评析　本题综合考查能源的分类、燃料的充分燃烧、物理变化与化学变化的区别等知识点。

**　在金属活动性顺序表中位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来;金属与酸发生置换反应的条件是该金属在金属活动性顺序表中位于氢前。

由题意可知:

在金属活动性顺序中,锡位于铁的后面,则其一定位于镁后面,则锡不能与硫酸镁溶液发生置换反应,D错误。

评析　本题考查学生金属活动性顺序的应用,熟记金属活动性顺序及金属与酸、盐发生置换反应的条件是解题的关键。

**　溶液是均一、稳定的混合物,A正确;固态物质的溶解度是指在一定温度下,固态物质溶解在100g溶剂里达到饱和状态所需要的溶质的质量,因此硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g的含义是20℃时100g水最多溶解31.6g的硝酸钾,B错误;可通过增大水与空气的接触面积来增加氧气在水中的溶解量,C正确;因为氯化钠的溶解度随温度的降低而变小,因此降温和蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液,D正确。

**　根据题意,向试管中加入的液体不能与稀硫酸反应,否则会减小稀硫酸的质量,从而导致生成氢气的质量减小。

氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,会与稀硫酸发生中和反应;碳酸钠会与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,消耗稀硫酸,同时还会使生成的氢气不纯;硫酸钠溶液不与稀硫酸反应,能增加试管中溶液的体积,使稀硫酸与锌粒充分接触。

答案为C。

**　根据题意可知:

该反应为碱与盐反应生成新盐和新碱,属于复分解反应,A错误;铜与钙的相对原子质量之差为:

64-40=24,且钙、铜元素在化合物中均为+2价,所以X、Y两种化合物的相对分子质量之差为24,B错误;X与氢氧化钙反应生成了氢氧化铜,则X必须是铜的盐溶液,因此不可能是硫酸铁,C错误;生成的Y一定是钙的盐溶液,故D正确。

评析　本题考查复分解反应的概念及应用,只有盐与碱的反应才能生成新盐和新碱,再根据复分解反应的特点是双交换,价不变,可以推出X和Y的物质类别。

难度中等。

34.

答案　

（1）（答案合理就行,每空1分,共4分,化学式书写错误得0分）N2　2S

　H2O2（或H2S）　NH4HCO3[或（NH4）2SO4、CO（NH2）2、（NH4）2CO3等]

（2）（答案合理就行,每个1分,共4分,化学式书写错误得0分,化学方程式不全得0.5分）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O　Cu+2AgNO3

Cu（NO3）2+2Ag　Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl

解析　

（1）空气中含量最多的气体是氮气。

2个硫酸根离子的表示方法是:

2S

。

相对分子质量为34的化合物与含四种元素的氮肥答案不唯一,根据要求书写正确即可。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气的方程式为:

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

乙醇燃烧的方程式为:

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

有铜单质参加的置换反应可以是铜与硝酸银溶液或硝酸汞溶液的反应,如Cu+2AgNO3

Cu（NO3）2+2Ag。

生成沉淀的复分解反应很多,如酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解反应中有许多都会生成沉淀,如Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl。

35.

答案　（每空1分,共6分）

（1）H2或CO2等（合理就行）　金属表面除锈等（合理就行）　SiCl4+4H2O

H4SiO4+4HCl

（2）练1:

正确　练2:

不正确,如金刚石和石墨形成的混合物（举例合理就行）　练3:

不正确,如C2H5OH完全燃烧的生成物也是CO2和H2O（举例合理就行）

解析　

（1）能与盐酸反应生成气体的物质可以是较活泼的金属单质,如锌和稀盐酸反应后生成氢气;也可以是碳酸盐,如碳酸钙和稀盐酸反应后生成二氧化碳。

盐酸在工业上的用途主要是除铁锈、作化工原料等。

根据信息,四氯化硅与空气中的水蒸气反应生成H4SiO4和HCl的化学方程式为:

SiCl4+4H2O

H4SiO4+4HCl。

（2）练1:

评价任何化学物质,我们都应该用辩证的观点,每一种化学物质既有有利的一面,也有有弊的一面,因此练1正确。

练2:

不正确,同一种元素可以组成多种单质,如碳的单质有石墨、金刚石、C60等,氧元素的单质有氧气和臭氧,所以混合物中不一定至少含有两种元素。

练3:

不正确,根据质量守恒定律,燃烧后只生成二氧化碳和水,说明可燃物中一定含有碳和氢两种元素,但还可能含有氧元素,如乙醇（C2H5OH）燃烧也只生成二氧化碳和水,但乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物。

评析　本题考查盐酸的性质和用途及学生根据材料进行分析总结的思维能力。

解题的关键是正确理解化学基本概念、原理的内涵和外延。

学生在答练2时容易因思维不严密造成失分。

难度中等。

36.

答案　（每空1分,共5分）

（1）NaOH　Na2CO3（其他合理的也可以,如Na、Na2O、NaHCO3等）　NaOH+HCl

NaCl+H2O

（2）O2　CO+CuO

Cu+CO2

解析　

（1）根据质量守恒定律可知甲物质中一定含有钠元素。

由酸的通性知能与酸反应生成盐和水的可以是金属氧化物、碱、碳酸盐或碳酸氢盐,钠比较特殊,因为钠的金属活动性太强会与水先反应生成氢氧化钠和氢气,所以单质钠跟稀盐酸反应也能生成氯化钠和水。

只有酸和碱反应生成盐和水的反应才能叫中和反应。

（2）从反应关系图及题意可知:

D是紫红色的金属,说明D是铜单质。

由此说明图示的化学反应A+B

C+D,可以是还原性物质与铜的氧化物的反应,也可以是某种金属与可溶性铜盐溶液的置换反应,但铜能和E反应生成B,A能与E反应生成C,可以说明图示的化学反应为还原性物质与铜的氧化物的反应。

在初中化学中常见的具有还原性的物质有单质碳、一氧化碳和氢气,如果A是化合物,则该反应只能是CuO+CO

Cu+CO2,同时说明物质E为氧气。

评析　中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱溶液的反应也会生成盐和水。

解答该题的关键是知道紫红色金属单质为铜,再根据各物质间的转化关系推断化学反应A+B

C+D的反应类型,然后根据A为化合物确定具体的化学反应。

本题考查了酸的性质、化学反应的基本类型和学生利用化学知识进行分析推理的能力。

属于中等难度题。

37.

答案　0.4克

解析　铜粉不能与稀硫酸反应,锌粉能与稀硫酸反应产生氢气。

解:

设生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

65　　　　　　　　　　2

13g　　　　　　　　　x

=

解得x=0.4g。

38.

答案　（每空1分,共4分）

（1）CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

（2）锥形瓶　（3）D或E　（4）a

解析　

（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应,化学方程式为:

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）仪器c为锥形瓶。

（3）气体的收集装置由气体的性质（特别是密度和溶解性）来确定。

氢气的密度小于空气,可以用向下排空气法收集,可选择装置D。

E叫万能瓶,既可用排空气法收集气体也可用排水法收集气体。

用E收集密度比空气小的气体时,导管应短进长出。

39.

答案　（每空1分,共6分）

（1）NaCl　

（2）这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2

（3）Na2CO3　BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl

（4）取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸

在玻璃片上放一小片pH试纸,将样品液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得溶液pH大于7（或取少量无色溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞,观察到溶液变红等）

解析　

（1）由残缺的试剂瓶标签可以判定该药品不是氯化钠,因为氯化钠不含氧元素。

（2）可以判断该药品不是碳酸氢钠和硝酸钠,因为二者的化学式分别为NaHCO3、NaNO3,在化学式中钠元素的右下角不会出现数字2。

（3）根据实验现象,能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀且白色沉淀能与稀盐酸反应生成气体,说明该无色溶液为碳酸钠溶液,因为Na2SO4与氯化钡溶液反应生成的硫酸钡不与盐酸反应。

（4）Na2CO3与Na2SO4的不同特性是碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而硫酸钠不能,同时碳酸钠溶液显碱性,而硫酸钠溶液显中性,因此证明无色溶液是碳酸钠而非硫酸钠,可以直接向样品溶液中加入稀盐酸观察到有气泡产生,或测得溶液的pH大于7,或滴加指示剂观察到变色等。

在叙述时注意只要说清操作步骤和现象即可,因为结论是该溶液是碳酸钠溶液。

评析　在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手,采用不同的方案达到实验目的。

本题考查学生根据物质的性质设计实验的思维能力及语言表达能力,同时也考查了学生的发散性思维能力,难度较大。