B．已知0.1mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1mol·L－1Na2A溶液中：
c（OH－）＝c（HA－）＋c（H＋）＋2c（H2A）
C．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H＋）和c（OH－）都减小
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
仿真模拟训练
（一）
提示：
将选择题答案请填入侧面答题卡；非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。
23．
（1）__________________________ ________________________________
（2）____________________________________________________________
（3）____________________________________________________________
（4）__________________________
（5）__________________________
（6）____________________________________________________________
（7）____________________________________________________________
24．
（1）____________________________________________________________
（2）①______________________ ②______________ ③______________
（3）__________________________
（4）__________________________
25．
（1）____________________________________________________________
（2）____________________________________________________________
____________________________________________________________
（3）__________________________
（4）____________________________________________________________
____________________________________________________________
（5）__________________________ ________________________________
【选考题】
二、非选择题（共45分）
23．（15分）辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3。
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3＋：
1.5～3.2，Mn2＋：
8.3～9.8，
Cu2＋：
4.4～6.4。
（1）实验室配制250mL4.8mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要________________、________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________（任写一点）。
（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
____________________。
（4）调节浸出液pH＝4的作用是_____________________________________________。
（5）该工艺流程中可循环使用的物质是________（写化学式）。
（6）获得的MnSO4·H2O晶体常用酒精洗涤，主要目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能的原因有________________________________________________________________________
（任写一种）。
24．（15分）（2013·洛阳第二次模拟）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
Fe2O3（s）＋3C（s）===2Fe（s）＋3CO（g） ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；C（s）＋CO2（g）===2CO（g） ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为K＝_______________________________________。
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③在右图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是________（填字母）。
（3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填序号）。
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物（a、b均不等于0），一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。
25．（15分）（2013·浙江台州第二次模拟）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________________。
拆去a导管的后果可能是
________________________________________________________________________。
（3）U形管C中盛装的可以是________（填序号）。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
写出相应的离子方程式：
________________________________________________________________________
____________________。
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，溶液X可以是________（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液
③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液
⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
三、选考题（共13分，31、32题任选一题作答）
31．（13分）[化学——选修3 物质结构与性质]
周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各亚层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式：
________________________________________________________________________。
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________（用元素符号表示）。
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填“高”或“低”），理由是________________________________________________________________________。
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构。
该化合物化学式为________；E原子配位数为________。
32．（13分）[化学——选修5 有机化学基础]
G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2∶2∶3。
已知：
①
（其中R是烃基）
②RCOOH
RCH2OH
有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。
（1）A中不含氧的官能团的名称是________；⑤的反应类型是________。
G的结构简式为________________________________________________________________________；
G与Br2的CCl4溶液反应，产物有________种（不考虑立体异构）。
（2）反应②的化学方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）E可在一定条件下通过________（填反应类型）生成高分子化合物。
（4）反应⑥的化学方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出一个符合条件的Y的结构简式：
____________________________________________________。
仿真模拟训练
（一）
6．【解析】选D。
氢氧化钠具有腐蚀性，不能作为食品添加剂，发酵粉中含有碳酸氢钠，A项错；碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B项错；矿物资源开采后不能再生，应该合理开采，C项错；氯气溶于水生成次氯酸，能杀菌、消毒，而硫酸亚铁溶于水与Cl2反应可生成Fe3＋，水解生成的Fe（OH）3胶体能够聚沉水体中的悬浮物，D项正确。
7．【解析】选C。
煤中不含有苯，煤干馏得到的煤焦油中才含有苯，C项叙述错误。
8．【解析】选B。
Ca2＋核外有18个电子，X、Z得到一个电子形成稀有气体的稳定结构，则X、Z可能是第ⅦA族元素或氢元素，而X、Y、Z核外电子数之和等于18，故X为H，Z为F，Y为O。
原子半径：
O>F>H，A项错误；同主族元素，氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，故卤族元素氢化物中HF最稳定，B项正确；过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；CaO2为过氧化物，阴离子为O
，其阳离子与阴离子的个数比为1∶1，D项错误。
9．【解析】选B。
原电池的负极发生失电子的氧化反应，即产生阳离子或消耗阴离子，而溶液是呈电中性的，故阳离子会移向正极，而阴离子会移向负极，A项错误；电池充电的过程实质上就是电解的过程，但要注意电池的正负极分别与电源的正负极连接，此时镍电极作阳极，发生氧化反应，C、D项错误。
10．【解析】选A。
①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。
综上所述，A正确。
11．【解析】选A。
增大压强，平衡向右移动，Y的转化率增大，A项正确；温度不变，平衡常数不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D项错误。
12．【解析】选B。
根据越弱越水解，水解程度越大碱性（或酸性）越强，可知pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液，前者浓度大，A项错误；根据质子守恒可知B项正确；稀释醋酸溶液时，c（H＋）减小而c（OH－）增大，因为水的离子积不变，C项错误；向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡左移，
减小，D项错误。
23．【解析】
（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时一定要指明容量瓶的规格，不能遗漏定容时使用的胶头滴管；
（2）酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等；（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4，结合图示中出现的“S”即可写出化学方程式；（4）Fe3＋完全沉淀时pH为3.2，调节浸出液pH＝4，可使Fe3＋沉淀完全；（5）从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是NH3；（6）MnSO4·H2O晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失；（7）当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，样品纯度大于100%。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）250mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（2）粉碎矿石、适当升高温度或搅拌（任写一种，其他合理答案也得分）
（3）Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O（3分）
（4）使Fe3＋沉淀完全
（5）NH3
（6）减少MnSO4·H2O晶体的损失
（7）样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
24．【解析】
（1）利用盖斯定律即可写出相应的热化学方程式。
（2）分析曲线Ⅰ、Ⅱ可知，两曲线的温度不同，且由该反应是放热反应可知，曲线Ⅰ的温度小于曲线Ⅱ的温度，所以KⅠ>KⅡ。
H2起始投入量越少，其平衡转化率越高。
（3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，所有组分浓度均增大，正、逆反应速率均加快，平衡正向移动，生成物的物质的量增加，反应物的转化率增大，重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小。
（4）甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，利用“三段式”可知，平衡时n（CH3OH）＝0.4mol，欲使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时反应逆向进行，乙中的n（CH3OH）必须大于0.4mol，但要小于1mol。
【答案】
（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）
ΔH＝－28.5kJ·mol－1（3分）
（2）①
（2分） ②大于（2分）
③a、b、c（2分）
（3）bc（3分）
（4）0.425．【解析】
（1）浓盐酸与重铬酸钾反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水；
（2）如果实验装置中有导管发生堵塞，氯气会将饱和食盐水压入长颈漏斗，因此B还可以作安全瓶；（3）从食盐水里导出的氯气带有水蒸气，干燥氯气可选用浓硫酸或无水CaCl2，但不能在U形管中盛放浓硫酸来进行干燥；（4）溶有碘的四氯化碳在水溶液下层且呈紫红色；（5）溶液X用于吸收过量的氯气，选取吸收液的时候要注意不能生成其他有害气体。
【答案】
（1）Cr2O
＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O（2分）
（2）作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故（2分） 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶（2分）
（3）③（1分）
（4）实验完毕，打开活塞b，使少量NaBr溶液流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色（2分） 2I－＋Br2===I2＋2Br－（2分）
（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰（2分）
①④⑥（2分）
31．【解析】根据信息提示可知，元素A的原子核外电子排布为1s22s22p3，故A为N；E元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故E为S；由C元素在地壳中的含量可知，C为Al；根据B2E为离子晶体，且B元素原子序数介于7与13之间，故B为Na；根据D单质的熔点特点可知，D为Si；F为Zn。
（1）Si为元素周期表中第14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。
（2）同周期元素第一电离能从左到右呈现逐渐增大的趋势，故第一电离能：
NaPNa（3）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，故熔点：
NaCl>SiCl4。
（4）SO3分子的空间构型为平面正三角形，SO3具有很好的对称性，是非极性分子。
（5）S原子居于晶胞的8个顶点和6个面心，故一个晶胞中含有的S原子数为8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞内部，Zn原子个数为4，故该化合物的分子式为ZnS；分析该晶胞结构可知，S原子的配位数为4。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p2（1分）
（2）Na（3）高（1分） NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体（2分）
（4）平面正三角形（2分） 非极性（1分）
（5）ZnS（2分） 4（2分）
32．【解析】
（1）结合A的组成、相对分子质量及结构信息可确定A的结构简式为
，其中不含氧的官能团为碳碳双键，结合信息①可确定B为
HOOCCH===CHCOOH，由⑤的反应条件和E的相对分子质量可确定⑤为加成反应，E的结构简式为
。
根据②的条件可确定C为HOOCCH2CH2COOH，结合信息②可确定D为HOCH2CH2CH2CH2OH，根据G的分子式可确定④为消去反应，则G的结构简式为
CH2===CHCH===CH2，G与Br2可发生1,2加成、1,4加成和完全加成，可能得到3种产物。
（2）反应②的化学方程式为HOOCCH===CHCOOH＋H2
HOOCCH2CH2COOH。
（3）E中含有—OH和—COOH，可以通过缩聚反应得到高分子化合物。
（4）根据C的结构简式、F的分子式及反应条件可确定⑥为酯化反应，X为
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