第三章第2节.docx
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第三章第2节
第二节物质的量浓度及溶液的配制
1．（2010·改编题）质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol/L。
则溶质的相对分子质量为（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：
（ma＋nb）g＝
×10－3L·cmol·L－1×M⇒M＝
g·mol－1⇒C项正确。
答案：
C
2．（2010·模拟题）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
B．此溶液中KCl的质量分数为
×100%
C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3
解析：
w（KCl·20℃）＝
×100%，温度越高，S越大，c越大，ρ越大⇒A、B、C均正确。
D项，变化后的是该温度下的饱和溶液，溶液组成未变。
答案：
D
3．（2010·南京一中期中考题）下列实验基本操作中正确的是（ ）
A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘
解析：
本题考查实验基本操作，较易题。
稀释浓硫酸应在烧杯中进行，选项B错。
用胶头滴管向试管中加液体时，胶头滴管应在试管口正上方，选项C错。
用托盘天平称量物质时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘，选项D错。
答案：
A
4．（2010·模拟题）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A．2mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．7.5mol·L－1
解析：
由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为3∶2可知该硫酸盐的物质的量为0.5mol，故其浓度为2.5mol·L－1。
答案：
B
5．（2010·模拟题）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
解析：
A项有1处错误；B项有2处（不能在量筒中稀释浓硫酸，不能将水加入浓硫酸中）；C项有1处；D项，应用玻璃棒搅拌。
答案：
B
6．（高考题改编）标准状况下将VL（摩尔质量为Mg·mol－1）气体A溶于100mL水中，得到的溶液的密度是dg·mL－1，则此溶液物质的量浓度是（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
解析：
由于题中给出溶液的密度，可根据公式c＝
求解。
溶质的质量是
（g），溶液的质量是
（g），质量分数是：
×100%＝
×100%，把它代入公式就可得到
mol·L－1。
答案：
C
7．（2010·郑州11中期中考题）现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。
则下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，KNO3溶解度为41.7g
B．t℃时，KNO3溶解度为40g
C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为
D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为
解析：
由题知甲的质量为m/3，乙的质量为2m/3。
乙可看作两份甲，说明每蒸发6g水，析出晶体2.5g，而甲蒸发5g水析出晶体2g，说明1g水中溶解0.5g晶体，KNO3的溶解度为50g；由题意结合溶解度计算得
＝
，解得a%＝
。
答案：
D
8．（2010·模拟题）某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M,25℃时将ag该晶体溶于bg水中达到饱和，并变成VmL溶液，下列表达式中正确的是（ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a（M－18n）/MVmol·L－1
B．饱和溶液的溶质的质量分数为a（M－18n）/100M（a＋b）
C．25℃时R的溶解度为100a（M－18n）/（18na＋Mb）g
D．饱和溶液的密度为a（M－18n）/（a＋b）g·L－1
解析：
依据题示数据知：
c＝
＝
mol·L－1，w＝
＝
，
＝
，则S＝
g，ρ＝
＝
g·mL－1。
答案：
C
9．（2010·改编题）实验室里需用480mL0.1mol/LCuSO4（aq），现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
解析：
需CuSO4为0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，即称取CuSO4为0.05mol×160g/mol＝8.0g或称取胆矾（CuSO4·5H2O）为0.05mol×250g/mol＝12.5g。
A、B两项称取溶质质量不正确；C项中不应加入500mL水。
答案：
D
10．物质的量浓度为c1、密度为ρ1的H2SO4（aq）与物质的量浓度为c2、密度为ρ2的H2SO4（aq）等体积混合后得物质的量浓度为c3，密度为ρ3的混合液，则下列关系式正确的是（ ）
A．c3＝
B．c3>
C．c3＝
D.
解析：
混合前后不变的是n（H2SO4），设混合前均为1L，则有c3＝
＝
，设c1
。
答案：
BC
11．（2010·改编题）实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
（1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
第一步：
选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
天平（精确到0.1g）、药匙、________、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
第二步：
计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
第三步：
称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 （填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入 中。
第四步：
，该步实验中还需进行的动手操作是___________________________。
第五步：
转移、洗涤。
在转移时应使用 引流，需要洗涤2～3次是为了_____________________________________________。
第六步：
_____________________________________________________。
第七步：
___________________________________________________________。
第八步：
将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标
签，注明配制的时间、名称及浓度。
（2）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓
度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
解析：
（1）由于没有480mL容量瓶，只能取用500mL容量瓶，需NaCl的质量应按500
mL计算，其质量为m（NaCl）＝0.50mol/L×500mL×10－3L·mL－1×58.5g·mol－1＝
14.6g；配制过程中除天平、药匙外还需烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
称量需使用14g砝码，只移动游码至0.6g处即可，称好的NaCl倒入烧杯中加适量
水溶解，并搅拌。
在转移溶液时要用玻璃棒引流。
洗涤2～3次的目的是减小误差，最
后定容、摇匀、装瓶备用。
（2）学生俯视刻度线，所加液体体积偏小，所配溶液浓度偏高。
答案：
（1）烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 14.6
左盘 烧杯 溶解 用玻璃棒搅拌，加速NaCl溶解 玻璃棒 减少NaCl流失，减小实验误差 定容 摇匀
（2）偏高
12．（2010·模拟题）
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为________g。
（2）指出下面实验中存在的两个错误
需配制150mL0.2mol·L-1NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图。
________________________________________________________________________。
（3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸 mL。
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）。
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 。
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
解析：
本题考查配制一定物质的量浓度溶液的一些基本操作。
（1）称量时应该“左物右码”，由图可知烧杯与砝码的位置放错了；烧杯的实际质量为30g－2.6g＝27.4g。
（3）溶液配制时遵守溶质的量（质量、物质的量）守恒的原则，
＝0.1mol，求得V浓＝5.4mL。
③称量时用了生锈的砝码，得到的物品质量会偏大，结果偏高；定容时俯视刻度线，加的水会偏少，结果偏高。
答案：
（1）烧杯与砝码的位置放错 27.4
（2）未用玻璃棒引流；应用150mL容量瓶
（3）5.4 玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管 AC
13．（2010·滨州高中期中考题）Ⅰ.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液
100mL，完成下列问题：
（1）所需主要仪器有：
药匙、________、________、________、________、________和________。
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）______g。
（3）容量瓶上标有________、________、________。
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线。
请指出上述操作中的3处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
甲 乙 丙
Ⅱ.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液。
量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数。
如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体________（填“大”或“小”，下同）于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________。
若在读数过程中俯视（如图丙），实际所加液体________于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________。
解析：
配制一定物质的量浓度溶液，是高考中的一个热点，一定要熟练地掌握其具体步骤，特别是误差分析。
Ⅰ.
（1）用固体物质配制100mL一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
（2）m＝n×M＝c×V×M＝1.00mol·L－1×0.100L×286g·mol－1＝28.6g。
（3）容量瓶是在一定温度下配制一定物质的量浓度溶液的仪器，在其上标有容量、温度和刻度线。
（4）配制溶液时要注意转移液体要用玻璃棒引流，在加蒸馏水前应振荡摇匀，最后要反复倒转摇匀。
Ⅱ.对量筒读数的分析应分两种情况，本题涉及的是量取一定体积的液体，即数值一定，只是添加液体的多少问题；另一类是量筒内所盛液体的凹液面一定，去读数，仰视读数偏小，俯视读数偏大，如图：
答案：
Ⅰ.
（1）托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管
（2）28.6 （3）容量 温度 刻度线 （4）①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流 ②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀 ③定容后应将容量瓶倒转摇匀
Ⅱ.大 大 小 小
14．实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：
①配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；
②测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；
③测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，
（如右图所示）用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止（该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散）；
④测量水槽中水的表面积；
⑤计算求得阿伏加德罗常数。
（1）在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有________、________、________、________。
（2）第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若硬脂酸苯溶液的浓度为cmol·L－1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为VmL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为Scm2，每个硬脂酸分子的截面积为Acm2。
求阿伏加德罗常数NA（用c、V、d、S、A的代数式表示）：
____________。
（4）若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的NA值有何影响？
________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
解析：
硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以若用NaOH溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。
（3）可列等式：
V×10－3d×c·NA＝
⇒NA＝
。
答案：
（1）容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒
（2）往小量筒中滴入1mL溶液，然后记下总滴数，从而计算出1滴溶液的体积
（3）NA＝
（4）偏小
15．（2009·杭州5月模拟）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。
实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：
先粗配浓度约为1.5×10－2mol·L－1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二：
准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
三次平行实验的数据记录在下表中：
平行实验编号
Na2C2O4质量（g）
滴定管起始读数（mL）
滴定管滴定终点读数（mL）
1
1.380
0.00
25.02
2
1.400
0.02
25.40
3
1.390
0.18
24.88
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯外还需________、________。
（2）步骤二中滴定操作图示正确的是________（填编号）。
（3）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。
试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是___________________________________________。
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为__________mol·L－1。
解析：
此题主要考查滴定和相关计算问题。
解此类题目，要求考生掌握有关滴定管的使用、滴定的有关计算、影响化学反应速率的因素。
（1）粗略配制高锰酸钾溶液，体积不要求精确，故用量筒代替容量瓶即可。
（2）高锰酸钾有氧化性，腐蚀胶管，应用酸式滴定管盛放。
（3）影响速率的因素在这里只能从催化剂、浓度两个角度来考虑。
（4）计算时，可以将质量和体积分别取平均值后再计算。
答案：
（1）量筒 玻璃棒（少答或多答不给分）
（2）A
（3）生成的Mn2＋为催化剂，使反应速率变大
（4）0.1658
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