河南省洛阳市学年高一化学上册期中试题.docx
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河南省洛阳市学年高一化学上册期中试题
2018-2019学年河南省洛阳市高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分．）
1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量
2．下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
中和反应
复分解反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
强酸
电解质
化合物
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH﹣═H2ONaOH+HNO3═NaNO3+H2O
D．SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
5．将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．在同一稀溶液中可以共存，加OH﹣有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（ ）
A．Mg2+、CO32﹣、Cu2+、Cl﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、Ca2+、Mg2+
C．OH﹣、NO3﹣、K+、Ca2+D．SO42﹣、H+、Al3+、NH4+
7．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（ ）
A．3：
2B．1：
2C．3：
4D．9：
4
8．下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①用盐卤点豆腐②生产出果冻③用明矾净水④河海交汇处可沉积成沙洲⑤初冬凌晨的迷雾的形成．
A．全部都是B．②③④C．①③⑤D．①②③
9．下列叙述正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
10．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．
mol﹣1D．
mol﹣1
二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）
11．关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
12．对于相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较，下列说法错误的是（ ）
A．体积相同，但不一定是22.4LB．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同
13．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（ ）
A．称取7.68gCuSO4，配成480mL的溶液
B．称取12.0gCuSO4•5H2O，配成480mL的溶液
C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水
D．称取12.5gCuSO4•5H2O，配成500mL溶液
14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
15．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（ ）
①体积都是22.4L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目．
A．①③B．②④C．①④D．③④
16．现有四组分散系：
①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
溶解性
乙二醇
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
A．①﹣（3）﹣分液B．②﹣
（2）﹣过滤C．③﹣
（2）﹣萃取D．④﹣
（1）﹣蒸馏
17．取100mL0.3mol•L﹣1和300mL0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol•L﹣1B．0.56mol•L﹣1C．0.42mol•L﹣1D．0.26mol•L﹣1
18．中
国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
19．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
A．少量金属钠加到冷水中：
Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．铁粉加到盐酸中：
2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
C．石灰石溶解在稀HCl中：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓
20．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ）
A．1：
1：
1B．6：
4：
3C．4：
3：
2D．6：
3：
2
三、填空题（本题共4小题，共44分）
21．无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：
（1）上图所示的物质分类方法名称是 ．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：
⑤→⑦：
；⑦→⑤：
．
22．
（1）设NA为阿伏伽德罗常数，则49gH2SO4含 个H2SO4分子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 gH3PO4中所含氢元素的质量相同．
（2）关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列三个问题：
饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为 ．
②用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向 ．
③当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2体积为 L．
23．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数
溶液中检测出的物质
第1次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查阅资料：
Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 ．
（2）SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣的检测顺序是 ．
（3）在上述检测中：
①检测SO42﹣时，所用试剂是 ．
②检测CO32﹣时，所加试剂必须过量的原因是 ．
③检测Cl﹣时，反应的离子方程式是 ．
24．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：
用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：
溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：
B→ → →A→E→ →
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是 ．
（3）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有玻璃棒和 ，然后将溶液转入 中，再经 、 、 后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 ．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
四、计算（共6分）
25．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ；
（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为 ；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 ；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 ．
2018-2019学年河南省洛阳市高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分．）
1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量
【考点】物质的量浓度．
【分析】葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答．
【解答】解：
葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，
故选B．
【点评】本题考查物质的量的相关单位的使用，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，注意相关基础的积累，难度不大．
2．下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
中和反应
复分解反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
强酸
电解质
化合物
A．AB．BC．CD．D
【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、纯净物分为单质和化合物，化合物包含酸碱盐氧化物；
B、复分解反应包含中和反应，但不属于氧化还原反应；
C、混合物包含分散系，分散系包含溶液、胶体和浊液；
D、化合物可以依据水溶液中或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质，电解质包含强酸强碱和大多数盐；
【解答】解：
A、纯净物分为单质和化合物，化合物包含酸、碱、盐、氧化物，从属关系正确，故A正确；
B、复分解反应包含中和反应，一定不属于氧化还原反应，不符合从属关系，故B错误；
C、混合物包含分散系，分散系包含溶液、胶体和浊液，从属关系正确，故C正确；
D、化合物可以依据水溶液中或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质，电解质包含强酸强碱和大多数盐，从属关系正确，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成和结构发的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
3．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
【考点】蒸馏与分馏．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．
【解答】解：
A、实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；
B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；
C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；
D、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项．
4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH﹣═H2ONaOH+HNO3═NaNO3+H2O
D．SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．硫酸钡在离子反应中保留化学式；
B．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子；
C．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；
D．水在离子反应中保留化学式．
【解答】解：
A．CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓的离子反应为Cu2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O的离子反应为H++OH﹣═H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
5．将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】相似相溶原理及其应用；分液和萃取．
【分析】四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答．
【解答】解：
四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，所以C正确，
故选C．
【点评】本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
6．在同一稀溶液中可以共存，加OH﹣有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（ ）
A．Mg2+、CO32﹣、Cu2+、Cl﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、Ca2+、Mg2+
C．OH﹣、NO3﹣、K+、Ca2+D．SO42﹣、H+、Al3+、NH4+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，再由加OH﹣有沉淀生成，加H+有气体生成来分析解答．
【解答】解：
A．因Mg2+、Cu2+都与CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，则能共存，且加OH﹣有氢氧化镁沉淀、碳酸钙生成，加H+有二氧化碳气体生成，故B选；
C．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣没有沉淀生成，加H+没有气体生成，故C不选；
D．该组离子之间不反应，能共存，且加OH﹣有氢氧化铝沉淀生成，但加H+没有气体生成，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，难度不大．
7．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（ ）
A．3：
2B．1：
2C．3：
4D．9：
4
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．
【解答】解：
300mL0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1×3=1.5mol•L﹣1，0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1.0mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：
2．
故选A．
【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．
8．下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①用盐卤点豆腐②生产出果冻③用明矾净水④河海交汇处可沉积成沙洲⑤初冬凌晨的迷雾的形成．
A．全部都是B．②③④C．①③⑤D．①②③
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】①胶体具有聚沉的性质；
②果冻是胶体；
③胶体具有吸附性；
④胶体具有聚沉的性质；
⑤胶体的丁达尔效应．
【解答】解：
①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故①正确；
②果冻是胶体，胶体的性质比较稳定，故②正确；
③明矾在水中可以电离出两种金属离子：
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：
Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故③正确；
④河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故④正确；
⑤当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，故⑤正确；
故选A．
【点评】本题考查胶体的性质，掌握胶体的丁达尔现象、吸附性、凝聚等重要性质即可解答，解题时须仔细审题，对照性质解答，难度不大．
9．下列叙述正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
【解答】解：
A、酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；
B、碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如Ba（OH）Cl能电离出氢氧根离子，故B错误；
C、盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，酸电离出酸根离子，故C错误；
D、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，符合盐的概念，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见物质的类别，酸碱盐概念的理解应用是解题关键，完成此题，可以依据物质的组成进行，题目较简单．
10．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．
mol﹣1D．
mol﹣1
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据n=
计算出VL氢气的物质的量，再根据氢气的分子数N=nNA计算出阿伏伽德罗常数．
【解答】解：
标况下VL氢气的物质的量为：
n=
=
mol，含有氢原子的物质的量为：
n（H）=
mol×2=
mol，
根据N=nNA可得：
NA=
=
mol﹣1，
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．
二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）
11．关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．
【解答】解：
容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．
故选A．
【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．
12．对于相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较，下列说法错误的是（ ）
A．体积相同，但不一定是22.4LB．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，
A．根据V=nVm计算体积相对大小；
B．分子数N=nNA，再结合分子构成计算原子个数相对大小；
C．根据m=nM计算其质量相对大小；
D．分子数N=nNA，再结合分子构成计算质子数、电子数相对大小．
【解答】解：
A．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，二者体积与物质的量成正比，物质的量相等，则气体体积相等，因为温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，气体体积不一定是22.4L，故A正确；
B．根据N=nNA知，二者的物质的量相等，所以其分子个数相等，氧气分子中含有2个原子、臭氧分子中含有3个原子，所以二者原子
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