中考卷泸州市届中考化学冲刺压题卷一含答案与解析.docx
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中考卷泸州市届中考化学冲刺压题卷一含答案与解析
泸州市2021届中考冲刺压题卷
（一）
化学
（试卷满分：
65分理综时间：
150分钟）
注意事项：
1.试题的答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项
3.考试结束后，由监考人员将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16N-14Al-27C-12Cl-35.5Mg-24Na-23Cu-64Fe-56Ca--40Zn-65K-39S-32Ba-137Sr-88
一、单选题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）
1．中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。
以下记载中不包含化学变化的是
A．刳（挖空）斑竹以导气（主要为甲烷），引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》
B．地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》
C．山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》
D．发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》
2．已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是（）
A．食醋:
pH为3～4B．海水:
pH为8～9
C．肥皂水:
pH为10～11D．洗涤剂:
pH为12～13
3．为了备战中考，每天的饮食搭配必须营养全面，下列食品中富含维生素的是
A．
红烧鱼B．
炸鸡翅
C．
米饭D．
炒黄瓜片
4．向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是
A．稀盐酸B．Na2CO3溶液C．蒸馏水D．石蕊溶液
5．碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取各种方式全部抵消掉，这就是碳中和。
下列措施不利于“碳中和”的是（ ）
A．植树造林B．节能减排
C．大力发展火力发电D．利用太阳能、风能发电
6．“科技梦”助推“中国梦”，2020年中国科技创新实现历史性跨越。
下列说法中不正确的是（ ）
A．“奋斗者号”深海潜水器的外壳材料是钛合金，因为钛合金有优异的耐腐蚀性
B．“嫦娥五号”带回的月壤中含有氦—3，氦原子的质子数是3
C．“北斗三号”卫星的运载火箭燃料是液氢，液氢和液氧恰好完全反应时质量比是1:
8
D．“天问一号”使用了太阳能电池，是将太阳能转变为电能
7．同学们用U型管设计了如下四个实验（夹持仪器已略去），其中能达到实验目的的是（）
A．证明分子在不停地运动
B．控制反应的发生与停止
C．证明硝酸铵溶解时吸热
D．探究燃烧需要氧气
8．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A
用食醋除水垢的反应
复分解反应
B
钟乳石和石笋的形成
Ca（HCO3）2
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
分解反应
C
用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜
Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑
置换反应
D
久置在空气中的石灰水表面有白膜
CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O
复分解反应
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共5个小题，共41分）
9．（4分）2021年5月7日凌晨2时，中国传来一条特大喜讯，惊艳全球。
在西昌卫星发射中心，我国用长征二号丙运载火箭，成功将遥感三十号08组卫星发射升空，卫星进入预定轨道。
这次发射是长征系列运载火箭的第369次飞行，请回答问题：
（1）火箭、卫星的制造过程中常使用到钛合金，钛合金具有很多优良的性能，如____（填字母）。
a．熔点低、强度好b．密度小、易加工c．硬度小、抗腐蚀性好
（2）火箭的燃料有很多种，其中航空煤油是__________加热炼制得到的。
有些火箭升空时用液氢做燃料，使用液氢作燃料的优点是_____________。
（3）大型空间站的舱室将由正在开发的长征五号火箭发射。
长征五号火箭属于无毒、无污染、大推力的大型运载火箭，解决了才往采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮N2O4）作为推进剂毒性大的问题。
偏二甲肼与四氧化二氮气体反应生成空气中含量最多的气体和另外两种常见的氧化物，
，则X的化学式是___________。
10．（12分）金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）稀土元素被广泛应用于智能手机、显示屏、国防等方面。
稀土元素钒的部分信息如图1所示。
下列叙述不正确的是____________。
（填字母）
A．钒是一种金属元素，50.94表示钒原子的相对原子质量
B．小方框内表示原子序数，“V”表示元素符号
C．图中m、n分别为2、8
D．钒元素位于元素周期表中第三周期
（2）铁钉容易与空气中的___________发生缓慢氧化反应而生锈。
铝的活动性大于铁，但铝制品更耐腐蚀的原因是______________。
某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铁钉与足量稀盐酸在密闭容器里反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
①一段时间后气体压强不断增大的原因是什么___________？
②写出m点时发生反应的化学方程式___________。
（3）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
①下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于________（填序号：
①化合物②单质③纯净物④混合物）。
此反应化学方程式为____________________。
②写出下图A所示的反应化学方程式_________________，属于_____________反应（填反应类型）。
该反应前后，溶液减少的离子是__________，反应过程中溶液pH逐渐变_____（填“大”或“小”）；下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是_________________，。
11．（11分）以下是实验室的相关实验内容，请按要求答题。
实验室制取气体。
（1）写出有标号的仪器名称：
②________。
（2）加热高锰酸钾制O2选用的发生装置是________（填序号），可选E装置收集O2，理由是________。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取H2的化学方程式为________，若用C装置代替B装置作发生装置，其优点是________。
若用D装置收集H2气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：
关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
所用的X溶液最好选择________（填序号）。
a．NaOH浓溶液b．饱和Ca（OH）2溶液
（5）实验室选用大理石制取二氧化碳，大理石中的杂质使制得的CO2中混有H2S气体，现欲获取纯净，干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：
H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应；CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选________（填字母），装置丙中所盛试剂应选________（填字母）；
A．浓硫酸B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．CuSO4溶液
②最后，收集二氧化碳气体的方法选用________（填字母）。
A．向下排空气法B．向上排空气法C．排水法
（6）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:
2反应可生成CH4。
与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。
生成甲醇时参加应的CO2与H2的质量比
________。
12.（14分）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿（含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：
化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/（g/100g）
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
请回答以下问题：
（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、
和______。
（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。
（7）（4分）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要NH4HCO3的质量为多少吨？
（写出计算过程）。
参考答案
二、单选题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）
1．中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。
以下记载中不包含化学变化的是
A．刳（挖空）斑竹以导气（主要为甲烷），引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》
B．地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》
C．山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》
D．发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》
【答案】B
【解析】有新物质生成的变化叫做化学变化；“地气上为云，天气下为雨”这句话中并未体现出是否有新物质生成，故B不包含化学变化，故选B。
2．已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是（）
A．食醋:
pH为3～4B．海水:
pH为8～9
C．肥皂水:
pH为10～11D．洗涤剂:
pH为12～13
【答案】A
【解析】pH小于7的溶液为酸性溶液，故选A。
3．为了备战中考，每天的饮食搭配必须营养全面，下列食品中富含维生素的是
A．
红烧鱼B．
炸鸡翅
C．
米饭D．
炒黄瓜片
【答案】D
【解析】根据人体所需六大营养元素的种类包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食材来进行判断分析。
【详解】
A、红烧鱼中富含蛋白质，此选项不符合题意；
B、炸鸡翅中富含脂类和蛋白质，此选项不符合题意；
C、米饭中富含糖类，此选项不符合题意；
D、炒黄瓜中富含维生素，此选项符合题意；
故选：
D。
4．向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是
A．稀盐酸B．Na2CO3溶液C．蒸馏水D．石蕊溶液
【答案】B
【解析】
A、澄清石灰水中加入稀盐酸反应生成氯化钙和水，此选项不符合题意；
B、澄清石灰水中加入Na2CO3溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，此选项符合题意；
C、澄清石灰水中加入蒸馏水不反应，此选项不符合题意；
D、澄清石灰水中加入石蕊溶液，溶液由无色变为蓝色，此选项不符合题意；
故选：
B
5．碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取各种方式全部抵消掉，这就是碳中和。
下列措施不利于“碳中和”的是（ ）
A．植树造林B．节能减排
C．大力发展火力发电D．利用太阳能、风能发电
【答案】C
【解析】
A、植树造林，植物的光合作用可以吸收二氧化碳，利于“碳中和”；
B、节能减排，可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，利于“碳中和”；
C、大力发展火力发电，会增加化石燃料的燃烧，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”；
D、利用太阳能、风能发电，可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，利于“碳中和”。
故选C。
6．“科技梦”助推“中国梦”，2020年中国科技创新实现历史性跨越。
下列说法中不正确的是（ ）
A．“奋斗者号”深海潜水器的外壳材料是钛合金，因为钛合金有优异的耐腐蚀性
B．“嫦娥五号”带回的月壤中含有氦—3，氦原子的质子数是3
C．“北斗三号”卫星的运载火箭燃料是液氢，液氢和液氧恰好完全反应时质量比是1:
8
D．“天问一号”使用了太阳能电池，是将太阳能转变为电能
【答案】B
【解析】A、“奋斗者号”深海潜水器的外壳材料是钛合金，因为钛合金有优异的耐腐蚀性，故选项说法正确；
B、氦元素的原子序数为2，因为质子数＝原子序数，故素原子的质子数是2，故选项说法错误；
C、液氢和液氧反应的化学方程式：
2H2+O2
2H2O，根据化学方程式可知，液氢、液氧恰好完全反应时的质量比为4:
32=1:
8，故选项说法正确；
D、“天问－号”使用了太阳能电池，是将太阳能转变为电能，故选项说法正确。
故选：
B。
7．同学们用U型管设计了如下四个实验（夹持仪器已略去），其中能达到实验目的的是（）
A．证明分子在不停地运动
B．控制反应的发生与停止
C．证明硝酸铵溶解时吸热
D．探究燃烧需要氧气
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，紫色石蕊试液不变色，不能证明分子在不停地运动，不符合题意；
B、生成的气体会从长颈漏斗中逸出，不符合题意；
C、硝酸铵溶解时吸热，温度降低，装置中气体压强减小，U型管中左侧液面上升，能证明硝酸铵溶解时吸热，符合题意；
D、实验中控制的变量为不同物质的着火点，不是探究燃烧需要氧气，不符合题意。
故选C
8．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A
用食醋除水垢的反应
复分解反应
B
钟乳石和石笋的形成
Ca（HCO3）2
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
分解反应
C
用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜
Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑
置换反应
D
久置在空气中的石灰水表面有白膜
CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O
复分解反应
【答案】B
【解析】
A、用食醋除水垢的反应方程为：
，不符合题意；
B、钟乳石和石笋的形成反应方程为：
Ca（HCO3）2
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，为分解反应，符合题意；
C、根据金属活动顺序表可知用稀硫酸无法洗去附着在试管壁上的铜，不符合题意；
D、久置在空气中的石灰水表面有白膜反应方程为：
CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O，该反应不属于四大基本反应类型，不符合题意。
故选B
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共5个小题，共41分）
9．（4分）2021年5月7日凌晨2时，中国传来一条特大喜讯，惊艳全球。
在西昌卫星发射中心，我国用长征二号丙运载火箭，成功将遥感三十号08组卫星发射升空，卫星进入预定轨道。
这次发射是长征系列运载火箭的第369次飞行，请回答问题：
（1）火箭、卫星的制造过程中常使用到钛合金，钛合金具有很多优良的性能，如____（填字母）。
a．熔点低、强度好b．密度小、易加工c．硬度小、抗腐蚀性好
（2）火箭的燃料有很多种，其中航空煤油是__________加热炼制得到的。
有些火箭升空时用液氢做燃料，使用液氢作燃料的优点是_____________。
（3）大型空间站的舱室将由正在开发的长征五号火箭发射。
长征五号火箭属于无毒、无污染、大推力的大型运载火箭，解决了才往采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮N2O4）作为推进剂毒性大的问题。
偏二甲肼与四氧化二氮气体反应生成空气中含量最多的气体和另外两种常见的氧化物，
，则X的化学式是___________。
【答案】
（1）b
（2）石油；热值高；产物无污染（3）N2
【解析】
（1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良性能，如熔点高、硬度大、密度小，易于加工、机械性能好等．其抗腐蚀性优于不锈钢。
故填b。
（2）航空煤油是石油产品之一，是由石油分馏得到的；液氢作燃料的优点是热值高、产物无污染，原料便于获取。
故填：
石油；热值高、产物无污染，原料便于获取。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、、O的个数分别是2、8、8，故生成物中还应含8个N，故X的化学式为N2。
10．（12分）金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）稀土元素被广泛应用于智能手机、显示屏、国防等方面。
稀土元素钒的部分信息如图1所示。
下列叙述不正确的是____________。
（填字母）
A．钒是一种金属元素，50.94表示钒原子的相对原子质量
B．小方框内表示原子序数，“V”表示元素符号
C．图中m、n分别为2、8
D．钒元素位于元素周期表中第三周期
（2）铁钉容易与空气中的___________发生缓慢氧化反应而生锈。
铝的活动性大于铁，但铝制品更耐腐蚀的原因是______________。
某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铁钉与足量稀盐酸在密闭容器里反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
①一段时间后气体压强不断增大的原因是什么___________？
②写出m点时发生反应的化学方程式___________。
（3）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
①下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于________（填序号：
①化合物②单质③纯净物④混合物）。
此反应化学方程式为____________________。
②写出下图A所示的反应化学方程式_________________，属于_____________反应（填反应类型）。
该反应前后，溶液减少的离子是__________，反应过程中溶液pH逐渐变_____（填“大”或“小”）；下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是_________________，。
【答案】10.
（1）D
（2）氧气和水；铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜；
①铁钉中的铁与稀盐酸反应生成氢气，使得密闭装置内的气体体积增加引起压强增大；
②
（3）①：
②③；2H2S+3O2
2SO2+2H2O；
②：
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O复分解H+、OH-小Zn2+、H2O、SO42-
【解析】
（1）A、根据钒的元素周期表信息示意图，钒是“钅”旁，是金属元素，图中元素名称正下方的数字是相对原子质量，故钒的相对原子质量是50.94，叙述正确；
B、元素周期表信息示意图中元素名称左上角的数字表示原子序数，故小方框内表示原子序数，元素名称右上角的符号表示元素符号，故“V”是钒的元素符号，叙述正确；
C、根据原子核外电子排布规律，钒原子第三层和第四层上都有电子，说明第一层和第二层都已排满，故第一层两个电子，第二层八个电子，即m=2，n=8，叙述正确；
D、对于原子来说，其电子层数等于周期数，钒有四个电子层，所以应该位于第四周期，叙述不正确。
故选D。
（2）铁生锈需要有氧气和水同时作用，故填：
氧气和水蒸气；因为铝和氧气反应会生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀性好。
①因为铁和盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气不断生成，所以导致装置内气体压强增大；
②在m点处，气体压强基本保持不变，说明这个阶段是铁钉表面的铁锈和盐酸反应，化学方程式为：
。
（3）①B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物；根据分析，该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2:
3:
2:
2，反应的化学方程式为：
2H2S+3O2
2SO2+2H2O；此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是原子；
②图A对比反应前后的微粒变化，反应前后钾离子和硫酸根离子没变说明该微粒实际没有参与反应，氢离子和氢氧根变了，反应后为水，故图A所示的反应化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，属于复分解反应；该反应前后，溶液减少的离子是H+、OH−，根据微观图可知反应前溶液显碱性，反应后的溶液显中性，溶液的pH在减小，可知。
下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的粒子是Zn2+、SO42−、H2O。
11．（11分）以下是实验室的相关实验内容，请按要求答题。
实验室制取气体。
（1）写出有标号的仪器名称：
②________。
（2）加热高锰酸钾制O2选用的发生装置是________（填序号），可选E装置收集O2，理由是________。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取H2的化学方程式为________，若用C装置代替B装置作发生装置，其优点是________。
若用D装置收集H2气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：
关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
所用的X溶液最好选择________（填序号）。
a．NaOH浓溶液b．饱和Ca（OH）2溶液
（5）实验室选用大理石制取二氧化碳，大理石中的杂质使制得的CO2中混有H2S气体，现欲获取纯净，干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：
H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应；CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选________（填字母），装置丙中所盛试剂应选________（填字母）；
A．浓硫酸B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．CuSO4溶液
②最后，收集二氧化碳气体的方法选用________（填字母）。
A．向下排空气法B．向上排空气法C．排水法
（6）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:
2反应可生成CH4。
与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。
生成甲醇时参加应的CO2与H2的质量比
________。
【答案】11.分液漏斗A氧气不易溶于水且不与水反应
能够控制反应的发生与停止aaDAB22：
3
【解析】
（1）据图可知仪器②是分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件，该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程为
；若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：
能够控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小，若用D装置收集氢气气体应从a端通入；
（4）氢氧化钙微溶于水，饱和Ca（OH）2溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和Ca（OH）2溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用NaOH浓溶液；
（5）①氢氧化钠可以吸收氯化氢和硫化氢，硫酸铜只能吸收硫化氢，所以装置甲中所盛试剂应选用硫酸铜溶液；装置丙中所盛试剂应选用浓硫酸；
②二氧化碳的密度比空气
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