山东省临沂市中考化学模拟试题二解析版.docx
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山东省临沂市中考化学模拟试题二解析版
2019年山东省临沂市中考化学模拟试题二
一、单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共计30分.每小题只有一个选项符合题意.
1.(2分)2018年第十届省园博会将在枣林湾举行,为了办好这次盛会,下列做法合理的是( )
A.垃圾分类B.多开汽车C.燃放鞭炮D.乱排废水
2.(2分)下列我国古代生产工艺(或技术发明的使用)中主要体现物理变化的是( )
A.
使用火药
B.
活字印刷
C.
烧制瓷器
D.
冶炼青铜
3.(2分)下列物质,由分子构成的是( )
A.干冰B.氯化钠C.石墨D.铜片
4.(2分)下列物质中,属于氧化物的是( )
A.氧气B.水C.空气D.氯酸钾
5.(2分)“维扬一枝花,四海无同类”,我们能闻到琼花的香味说明了( )
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔D.分子的体积很小
6.(2分)检查司机是否酒驾的仪器中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)。
其中铬元素的化合价为( )
A.+2价B.+5价C.+6价D.+7价
7.(2分)下列图标中属于消防安全标志的是( )
A.①②B.②④C.③④⑤D.①③⑤
8.(2分)下列化学方程式能正确表示所述内容的是( )
A.酸雨的形成:
CO2+H2O=H2CO3
B.中和反应:
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
C.Fe和盐酸反应:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.研究水的组成:
2H2O
2H2↑+O2↑
9.(2分)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是( )
A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钾
10.(2分)下列有关太阳能路灯(如图所示)的叙述,不正确的是( )
A.铝合金灯柱属于金属材料
B.塑料灯罩属于有机合成材料
C.夜晚,硅电池通过化学反应释放电能
D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
11.(2分)下列有关物质的用途描述,不正确的是( )
A.石灰石可作建筑材料B.聚乙烯作食品包装袋
C.浓硫酸作食品干燥剂D.武德合金用作保险丝
12.(2分)“苯宝宝表情包”网络热传,如图所示,‘苯宝宝多氯了”学名叫“1,2,4,5﹣四氯苯”,化学式为C6H2Cl4.下列有关说法正确的是( )
A.该物质属于有机化合物
B.该物质的相对分子质量为216g
C.该物质的一个分子中含1个氢分子
D.该物质中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数大
13.(2分)实验室常用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是( )
A.
稀释浓硫酸
B.
加入锌粒C.
产生氢气
D.
收集氢气
14.(2分)下列有关实验现象的描述不正确的是( )
A.淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色
B.持续加热碳酸氢铵,最终有固体残留
C.将黄铜片在纯铜片上刻划,纯铜片上会留下划痕
D.硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体
15.(2分)如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列说法正确的是( )
A.该图示不符合质量守恒定律
B.反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C.图示中x的数值为2
D.该反应中,没有发生变化的微粒是Si、Cl、H
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个,该小题就为0分.
16.(2分)下列有关实验现象,描述正确的是( )
A.
白磷始终不燃烧
B.
小气球胀大
C.
U形管内液面左高右低
D.
试管2中的气体可以燃烧
17.(2分)下列有关说法正确的是( )
A.用钢丝球经常擦洗铝锅
B.洗洁精和汽油都能清洗油污,均起乳化作用
C.煤、石油和天然气贮量有限,都是不可再生能源
D.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性,应将硫酸铵与熟石灰混合使用
18.(2分)可通过以下方法除去杂质的一组物质是( )
A
B
C
D
X
Zn
CaCO3
Cu
Na2SO4
杂质
Fe
CaO
Cu(OH)2
NaNO3
含杂质的X
X
A.AB.BC.CD.D
19.(2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.常温下,乙易溶于水
B.10℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量都为20g
C.20℃时,甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取升温的方法
D.将等质量的甲、乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
20.(2分)含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品H2SO4,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O
B.涉及的反应类型有化合反应和分解反应
C.理论上,每消耗6.4tSO2,需向体系中通入1.6tO2
D.理论上,每生产9.8tH2SO4,需向体系中补充Fe2(SO4)320t
21.(8分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)人们常说:
①高原缺氧②生理盐水③胃酸过多④发酵粉中的小苏打。
请用化学符号表示:
①中的“氧” ;②中的“盐” ;③中的“酸” ;④中的“小苏打” 。
(2)如图是几种常见的清洁剂,请按要求写出相应的化学方程式:
①“彩漂液”的有效成分为过氧化氢,长期存放会因分解而失效:
;
②“洁厕灵”的有效成分为盐酸,不小心滴到大理石地面上,发现有气泡产生:
;
③“管道通”的有效成分为氢氧化钠,它不能与“洁厕灵”混合使用,其原因是:
;
④“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠(NaClO),与“洁厕灵”混合使用会产生有毒气体氯气(Cl2),以及氯化钠溶液:
。
三、非选择题(共60分)
22.(10分)“瓦罐浸来蟾有影,金刀剖破玉无瑕”。
豆腐是营养丰富、历史悠久的中国美食。
(1)制作豆腐过程的流程如图2:
①豆腐制作过程中,利用过滤原理的是 ;(选填以上一种操作)
②“煮浆”时常用废木材作燃料,通常将废木材加工成废木屑,其原因是 ;
③“点浆”即在豆浆中加入某种盐,使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。
加入的盐可能是 (填字母序号);
a.BaCl2b.CuSO4c.MgCl2
④下列扬州美食中,蛋白质含量最丰富的是 (填字母序号);
⑤豆腐与菠菜一般不能同食,因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4),菠菜中含有草酸(H2C2O4),两者会反应,生成草酸钙沉淀(CaC2O4),该反应的方程式为 。
(2)豆腐中含有人们生活所需的各类营养素,每100克豆腐中含各种营养成分如下表:
成分
X
蛋白质
油脂
糖类
钙
磷
铁
维生素B1
维生素B2
质量分数/%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
0.00006
0.00003
①表中X代表六大营养素中的 ;
②摄入 (填元素符号,下同)元素不足,易得佝偻病。
钙、磷、铁元素中属于人体必需微量元素的是 ;
③蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 ;
④某成年人若食用了500g豆腐,相当于补充了 mg的维生素B1。
23.(9分)资源利用与社会可持续发展密切相关。
(1)水是一种生活中不可缺少的物质。
①下列能溶于水形成溶液的是 (填字母序号,下同),所得溶液pH>7的是 ;
a.纯碱b.蔗糖c.面粉d.食用油
②生活中可以采用 方法降低水的硬度;
(2)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。
水煤气中H2和CO在加热、加压和催化剂条件下可以合成液体燃料甲醇(CH3OH),该反应中H2和CO的质量比为 。
水煤气(H2和CO)在不同催化剂的作用下,还可以合成其他物质。
仅以其为原料不可能化合得到的物质是 (填字母序号);
a.草酸(H2C2O4)b.乙酸(C2H4O2)c.尿素[CO(NH2)2]
(3)金属钯是稀有的贵重金属之一。
现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
①在元素周期表中,钯元素的信息如图1所示,对图中信息解释不正确的是 ;
a.原子序数为46b.质子数为46c.相对原子质量为46
②把钯戒指放入稀硫酸中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之 (填“前”或“后”);
③如图2所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两试管溶液中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化。
通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 (用元素符号表示);
④将钯粉置于盐酸中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式
为 。
24.(10分)某校化学研究性学习小组的同学为了探究氨气与氧化铜反应的产物,设计了如图实验装置图:
已知:
①碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物
②无水硫酸铜遇水变蓝色
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,该反应的化学方程式为 。
实验室还可通过向生石灰中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气,则可选择 (填图中装置编号)作发生装置。
检验氨气常用湿润的 石蕊试纸;
(2)实验操作中,应 (填字母序号);
a.先通氨气,后点燃酒精灯b.先点燃酒精灯,后通氨气
(3)装置C处现象为 ,则说明可能生成铜;
(4)装置 (填装置字母序号)和装置D的组合证明有水生成;
(5)实验中还生成了一种气体单质,该小组同学依据 ,猜想该单质为氮气;
(6)若装置C连同固体质量减轻4.8g,则装置D增加的质量为 g.实验测得装置D增加的质量大于理论值,可能的原因是 ;
(7)氨气也是污染物,在D装置后可连接丁装置,以吸收尾气中未参加反应的氨气。
干燥管的作用是 (填序号);
①防止氨气逸出②防止液体倒吸③防止盐酸挥发
25.(8分)某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,流程如下:
已知:
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(1)为了提高反应Ⅰ的速率,下列措施中可行的是 (填字母序号);
①搅拌②将残渣粉碎成细小颗粒③适当增大硫酸的浓度
(2)反应Ⅱ中a和b分别是 (填序号);
①足量CO2、适量NH3②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3④适量NH3、足量CO2
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表,该表中M物质的化学式为 ,反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ,生成的NH4Cl溶液在农业上可用作 ;
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
(4)判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:
取最后一次洗涤液,
(①滴加稀盐酸、②滴加Na2SO4溶液、③滴加BaCl2溶液,填写序号),若无明显的现象,则已洗净;
(5)过滤器的制作如图2,正确的顺序是 (填序号);
(6)该工艺流程中循环利用的物质除了水,还有 。
26.(15分)某化学兴趣小组提出可以用废锌渣(主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO)进行适当处理可制得硫酸锌晶体(ZnSO4•xH2O)。
Ⅰ、硫酸锌晶体的制备
该兴趣小组同学设计了如图1流程:
已知:
①硫酸锌晶体难溶于酒精
②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表:
物质
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
3.2
8.0
6.4
(1)酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为 ,属于 (填基本类型)反应。
(2)酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见图2.为了提高锌的浸出率,反应的最佳温度是 ℃,最佳时间是 min
(3)加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+,其反应方程式为2FeSO4+H2O2+ =Fe2(SO4)3+2H2O,KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,并生成可溶性的锰盐,选择H2O2的优点是 ;
(4)加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是 ;
(5)流程中,滤渣Y的成分为 ;
(6)流程中“一系列操作”主要过程为:
① 、冷却结晶、过滤,加入酒精洗涤,重复几次,最后低温烘干,得到ZnSO4•xH2O;
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、 ;
③低温烘干的原因是 。
Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4•xH2O)组成的测定
学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4•xH2O)进行加热分解,获得相关数据,并绘制成剩余固体质量一温度的关系图(图3)。
(7)280℃时,固体完全失去结晶水。
根据图中数据,计算ZnSO4•xH2O中x的值为 ;(请写出计算过程)
(8)加热过程中,硫酸锌晶体分步失去结晶水。
请写出60℃到80℃时反应方程式。
参考答案与试题解析
一、单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共计30分.每小题只有一个选项符合题意.
1.
【考点】79:
水资源的污染与防治;65:
防治空气污染的措施.
【分析】根据防止环境污染的措施分析判断有关的做法。
【解答】解:
A、垃圾分类、回收、利用,实现废物资源化利用,做法合理;
B、多开汽车,会浪费能源,产生了一些污染物,做法不合理;
C、燃放鞭炮,会产生了烟尘和空气污染物等,做法不合理;
D、乱排废水,会造成水的污染,做法不合理。
故选:
A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解环境污染方面的内容,只有这样才能对问题做出正确的判断。
2.
【考点】E3:
化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
【解答】解:
A、使用火药过程中有新物质生成,属于化学变化。
B、活字印刷过程中没有新物质生成,属于物理变化。
C、烧制瓷器过程中有新物质生成,属于化学变化。
D、冶炼青铜过程中有新物质生成,属于化学变化。
故选:
B。
【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
3.
【考点】C9:
物质的构成和含量分析.
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可。
【解答】解:
A、干冰是固态二氧化碳,二氧化碳是由非金属元素组成的化合物,是由二氧化碳分子构成的,故选项正确。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
C、石墨属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。
D、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项错误。
故选:
A。
【点评】本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.
【考点】A3:
从组成上识别氧化物.
【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解:
A、氧气是由一种元素组成的物质,不属于氧化物;
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物;
C、空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物。
D、氯酸钾是由三种元素组成的物质,不属于氧化物;
故选:
B。
【点评】氧化物的组成要素:
含有两种元素的化合物,并且其中一种元素是氧元素。
5.
【考点】BA:
分子的定义与分子的特性.
【分析】由分子的性质可知,分子是运动的,构成琼花的香味分子向周围运动,使人感到香味扑鼻。
【解答】解:
我们能闻到琼花的香味,是由于构成琼花的香味分子运动到了我们鼻子中的缘故,说明了分子是在不断运动的,和分子的大小,分子间隔没有关系。
故选:
A。
【点评】本题主要考查了分子是运动的观点,培养了学生能从宏观现象透析出微观变化,从透过现象看到本质,能够初步了解一些宏观变化的微观实质
6.
【考点】D6:
有关元素化合价的计算.
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合重铬酸钾的化学式进行解答即可。
【解答】解:
钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x+(﹣2)×7=0,则x=+6价。
故选:
C。
【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.
【考点】HH:
几种常见的与化学有关的图标.
【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题。
【解答】解:
①表示禁止吸烟;②表示节水标志;③是当心爆炸﹣爆炸性物质标志;④表示可回收标志;⑤表示禁止烟火;
故选:
D。
【点评】本题考查学生根据与燃烧和爆炸有关的图标进行解题的能力。
8.
【考点】G5:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:
应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.
【解答】解:
A、酸雨形成的化学方程式为:
2S02+2H20+02=2H2S04,错误;
B、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O不是中和反应,错误;
C、Fe和盐酸反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,错误;
D、研究水的组成的化学方程式正确;
故选:
D。
【点评】本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断,化学方程式正误判断方法是:
先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.
9.
【考点】9S:
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.
【分析】解决此题主要应考虑两点:
一是发生了化学变化;二是溶液质量减小.只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择.
【解答】解:
A、烧碱是氢氧化钠的俗称,NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水,发生变质且质量增加,故此选项错误。
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化,生成碳酸钙沉淀,使溶液中的溶质氢氧化钙减小,溶液质量也随之减小。
故此选项正确。
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使溶液质量减小,但未发生化学变化,故此选项错误。
D、氯化钾长期存在于空气中不发生化学变化,故此选项错误。
故选:
B。
【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查,解题的关键主要是了解相关物质的特性,并对相关的现象有较明确的认识,属基础性知识考查题.
10.
【考点】I7:
合成材料的使用及其对人和环境的影响;89:
金属材料及其应用;C2:
地壳中元素的分布与含量;E5:
物质发生化学变化时的能量变化.
【分析】A.根据金属材料的分类来分析;
B.根据有机合成材料的分类来分析;
C.根据路灯的工作原理来分析;
D.根据地壳中元素的含量来分析。
【解答】解:
A.铝合金是一种合金,属金属材料,故正确;
B.路灯所用的塑料是有机高分子材料,属于合成材料,故正确;
C.夜晚,硅电池通过化学反应释放电能,故正确;
D.地壳中元素的含量由高到低前五种依次为氧、硅、铝、铁、钙,故错误。
故选:
D。
【点评】本题主要考查材料的分类及根据材料的分类依据进行判断的能力,解题的关键是对这些材料的认识。
11.
【考点】I1:
塑料及其应用;83:
合金与合金的性质;92:
酸的物理性质及用途;9G:
常用盐的用途.
【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解:
A.石灰石是一种常用的建筑材料,故正确;
B.聚乙烯塑料无毒,可用来包装食品,故正确;
C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,不能用来做食品干燥剂,故错误;
D.武德合金熔点低,电路中的电流过大就会熔断,所以可用来制保险丝,故正确。
故选:
C。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行。
12.
【考点】D1:
化学式的书写及意义;AC:
有机物与无机物的区别;D8:
相对分子质量的概念及其计算;DA:
元素的质量分数计算.
【分析】A.根据无机物与有机物的概念来分析;
B.根据相对分子质量的单位来分析;
C.根据分子结构来分析;
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解:
A.由六氯苯的化学式可知,该物质是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物,属于有机化合物,故正确;
B.相对分子质量的单位是“1”而不是“g”,通常省略不写,故错误;
C.分子是由原子构成的,该物质的一个分子中含2个氢原子,故错误;
D.六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为(12×6):
(35.5×6)=24:
71,可见其中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数小,故错误。
故选:
A。
【点评】学会仔细读取物质的分子结构模型图,并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成,是解答此类题的关键。
13.
【考点】4D:
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;48:
固体药品的取用;4P:
常用气体的收集方法;7V:
氢气的制取和检验.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断.
C、根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,进行分析判断.
D、根据氢气的密度比空气的小,进行分析判断.
【解答】解:
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。
B、向试管中装锌粒时,先将试管横放,用镊子把锌粒放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作正确。
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,装置丙内产生氢气,图中所示操作正确。
D、氢气的密度比空气的小,用装置丁收集氢气时,应从短导管通入,将空气从长导管排出,图中所示操作错误。
故选:
D。
【点评】本题难度不大,熟悉实验室制取氢气的反应原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键.
14.
【考点】JD:
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质;6A:
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;83:
合金与合金的性质;9H:
盐的化学性质.
【分析】A.根据淀粉的性质来分析;
B.根据碳酸氢铵的性质来分析;
C.根据合金的性质来分析;
D.根据硫在氧气中燃烧的现象来分析。
【解答】解:
A.淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色,正确;
B.碳酸氢铵受热会分解为氨气、水和二氧化碳,所以持续加热碳酸氢铵,最终没有固体残留,故错误;
C.合金的硬度大于其组成金属,所以将黄铜片在纯铜片上刻划,纯铜片上会留下划痕,故正确;
D.硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生