山东省临沂市中考化学模拟试题二解析版.docx
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山东省临沂市中考化学模拟试题二解析版
2019年山东省临沂市中考化学模拟试题二
一、单项选择题：
本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）2018年第十届省园博会将在枣林湾举行，为了办好这次盛会，下列做法合理的是（ ）
A．垃圾分类B．多开汽车C．燃放鞭炮D．乱排废水
2．（2分）下列我国古代生产工艺（或技术发明的使用）中主要体现物理变化的是（ ）
A．
使用火药
B．
活字印刷
C．
烧制瓷器
D．
冶炼青铜
3．（2分）下列物质，由分子构成的是（ ）
A．干冰B．氯化钠C．石墨D．铜片
4．（2分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氧气B．水C．空气D．氯酸钾
5．（2分）“维扬一枝花，四海无同类”，我们能闻到琼花的香味说明了（ ）
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
6．（2分）检查司机是否酒驾的仪器中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。
其中铬元素的化合价为（ ）
A．+2价B．+5价C．+6价D．+7价
7．（2分）下列图标中属于消防安全标志的是（ ）
A．①②B．②④C．③④⑤D．①③⑤
8．（2分）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．酸雨的形成：
CO2+H2O=H2CO3
B．中和反应：
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
C．Fe和盐酸反应：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．研究水的组成：
2H2O
2H2↑+O2↑
9．（2分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾
10．（2分）下列有关太阳能路灯（如图所示）的叙述，不正确的是（ ）
A．铝合金灯柱属于金属材料
B．塑料灯罩属于有机合成材料
C．夜晚，硅电池通过化学反应释放电能
D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
11．（2分）下列有关物质的用途描述，不正确的是（ ）
A．石灰石可作建筑材料B．聚乙烯作食品包装袋
C．浓硫酸作食品干燥剂D．武德合金用作保险丝
12．（2分）“苯宝宝表情包”网络热传，如图所示，‘苯宝宝多氯了”学名叫“1，2，4，5﹣四氯苯”，化学式为C6H2Cl4．下列有关说法正确的是（ ）
A．该物质属于有机化合物
B．该物质的相对分子质量为216g
C．该物质的一个分子中含1个氢分子
D．该物质中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数大
13．（2分）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
加入锌粒C．
产生氢气
D．
收集氢气
14．（2分）下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色
B．持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留
C．将黄铜片在纯铜片上刻划，纯铜片上会留下划痕
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
15．（2分）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列说法正确的是（ ）
A．该图示不符合质量守恒定律
B．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C．图示中x的数值为2
D．该反应中，没有发生变化的微粒是Si、Cl、H
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分．
16．（2分）下列有关实验现象，描述正确的是（ ）
A．
白磷始终不燃烧
B．
小气球胀大
C．
U形管内液面左高右低
D．
试管2中的气体可以燃烧
17．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．用钢丝球经常擦洗铝锅
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，均起乳化作用
C．煤、石油和天然气贮量有限，都是不可再生能源
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
18．（2分）可通过以下方法除去杂质的一组物质是（ ）
A
B
C
D
X
Zn
CaCO3
Cu
Na2SO4
杂质
Fe
CaO
Cu（OH）2
NaNO3
含杂质的X
X
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，乙易溶于水
B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量都为20g
C．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
20．（2分）含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O
B．涉及的反应类型有化合反应和分解反应
C．理论上，每消耗6.4tSO2，需向体系中通入1.6tO2
D．理论上，每生产9.8tH2SO4，需向体系中补充Fe2（SO4）320t
21．（8分）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）人们常说：
①高原缺氧②生理盐水③胃酸过多④发酵粉中的小苏打。
请用化学符号表示：
①中的“氧” ；②中的“盐” ；③中的“酸” ；④中的“小苏打” 。
（2）如图是几种常见的清洁剂，请按要求写出相应的化学方程式：
①“彩漂液”的有效成分为过氧化氢，长期存放会因分解而失效：
；
②“洁厕灵”的有效成分为盐酸，不小心滴到大理石地面上，发现有气泡产生：
；
③“管道通”的有效成分为氢氧化钠，它不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是：
；
④“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），与“洁厕灵”混合使用会产生有毒气体氯气（Cl2），以及氯化钠溶液：
。
三、非选择题（共60分）
22．（10分）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。
豆腐是营养丰富、历史悠久的中国美食。
（1）制作豆腐过程的流程如图2：
①豆腐制作过程中，利用过滤原理的是 ；（选填以上一种操作）
②“煮浆”时常用废木材作燃料，通常将废木材加工成废木屑，其原因是 ；
③“点浆”即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。
加入的盐可能是 （填字母序号）；
a．BaCl2b．CuSO4c．MgCl2
④下列扬州美食中，蛋白质含量最丰富的是 （填字母序号）；
⑤豆腐与菠菜一般不能同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者会反应，生成草酸钙沉淀（CaC2O4），该反应的方程式为 。
（2）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如下表：
成分
X
蛋白质
油脂
糖类
钙
磷
铁
维生素B1
维生素B2
质量分数/%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
0.00006
0.00003
①表中X代表六大营养素中的 ；
②摄入 （填元素符号，下同）元素不足，易得佝偻病。
钙、磷、铁元素中属于人体必需微量元素的是 ；
③蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 ；
④某成年人若食用了500g豆腐，相当于补充了 mg的维生素B1。
23．（9分）资源利用与社会可持续发展密切相关。
（1）水是一种生活中不可缺少的物质。
①下列能溶于水形成溶液的是 （填字母序号，下同），所得溶液pH＞7的是 ；
a．纯碱b．蔗糖c．面粉d．食用油
②生活中可以采用 方法降低水的硬度；
（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。
水煤气中H2和CO在加热、加压和催化剂条件下可以合成液体燃料甲醇（CH3OH），该反应中H2和CO的质量比为 。
水煤气（H2和CO）在不同催化剂的作用下，还可以合成其他物质。
仅以其为原料不可能化合得到的物质是 （填字母序号）；
a．草酸（H2C2O4）b．乙酸（C2H4O2）c．尿素[CO（NH2）2]
（3）金属钯是稀有的贵重金属之一。
现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
①在元素周期表中，钯元素的信息如图1所示，对图中信息解释不正确的是 ；
a．原子序数为46b．质子数为46c．相对原子质量为46
②把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之 （填“前”或“后”）；
③如图2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两试管溶液中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化。
通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 （用元素符号表示）；
④将钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式
为 。
24．（10分）某校化学研究性学习小组的同学为了探究氨气与氧化铜反应的产物，设计了如图实验装置图：
已知：
①碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物
②无水硫酸铜遇水变蓝色
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，该反应的化学方程式为 。
实验室还可通过向生石灰中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气，则可选择 （填图中装置编号）作发生装置。
检验氨气常用湿润的 石蕊试纸；
（2）实验操作中，应 （填字母序号）；
a．先通氨气，后点燃酒精灯b．先点燃酒精灯，后通氨气
（3）装置C处现象为 ，则说明可能生成铜；
（4）装置 （填装置字母序号）和装置D的组合证明有水生成；
（5）实验中还生成了一种气体单质，该小组同学依据 ，猜想该单质为氮气；
（6）若装置C连同固体质量减轻4.8g，则装置D增加的质量为 g．实验测得装置D增加的质量大于理论值，可能的原因是 ；
（7）氨气也是污染物，在D装置后可连接丁装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。
干燥管的作用是 （填序号）；
①防止氨气逸出②防止液体倒吸③防止盐酸挥发
25．（8分）某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
已知：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（1）为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是 （填字母序号）；
①搅拌②将残渣粉碎成细小颗粒③适当增大硫酸的浓度
（2）反应Ⅱ中a和b分别是 （填序号）；
①足量CO2、适量NH3②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3④适量NH3、足量CO2
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为 ，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作 ；
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
（4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法：
取最后一次洗涤液，
（①滴加稀盐酸、②滴加Na2SO4溶液、③滴加BaCl2溶液，填写序号），若无明显的现象，则已洗净；
（5）过滤器的制作如图2，正确的顺序是 （填序号）；
（6）该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有 。
26．（15分）某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4•xH2O）。
Ⅰ、硫酸锌晶体的制备
该兴趣小组同学设计了如图1流程：
已知：
①硫酸锌晶体难溶于酒精
②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表：
物质
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀时pH
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
3.2
8.0
6.4
（1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为 ，属于 （填基本类型）反应。
（2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见图2．为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是 ℃，最佳时间是 min
（3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4+H2O2+ =Fe2（SO4）3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 ；
（4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是 ；
（5）流程中，滤渣Y的成分为 ；
（6）流程中“一系列操作”主要过程为：
① 、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4•xH2O；
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、 ；
③低温烘干的原因是 。
Ⅱ、硫酸锌晶体（ZnSO4•xH2O）组成的测定
学习小组取5.74g硫酸锌晶体（ZnSO4•xH2O）进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图（图3）。
（7）280℃时，固体完全失去结晶水。
根据图中数据，计算ZnSO4•xH2O中x的值为 ；（请写出计算过程）
（8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。
请写出60℃到80℃时反应方程式。
参考答案与试题解析
一、单项选择题：
本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．
1．
【考点】79：
水资源的污染与防治；65：
防治空气污染的措施．
【分析】根据防止环境污染的措施分析判断有关的做法。
【解答】解：
A、垃圾分类、回收、利用，实现废物资源化利用，做法合理；
B、多开汽车，会浪费能源，产生了一些污染物，做法不合理；
C、燃放鞭炮，会产生了烟尘和空气污染物等，做法不合理；
D、乱排废水，会造成水的污染，做法不合理。
故选：
A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解环境污染方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断。
2．
【考点】E3：
化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：
A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、冶炼青铜过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：
B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．
【考点】C9：
物质的构成和含量分析．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：
A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
故选：
A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．
【考点】A3：
从组成上识别氧化物．
【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解：
A、氧气是由一种元素组成的物质，不属于氧化物；
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。
D、氯酸钾是由三种元素组成的物质，不属于氧化物；
故选：
B。
【点评】氧化物的组成要素：
含有两种元素的化合物，并且其中一种元素是氧元素。
5．
【考点】BA：
分子的定义与分子的特性．
【分析】由分子的性质可知，分子是运动的，构成琼花的香味分子向周围运动，使人感到香味扑鼻。
【解答】解：
我们能闻到琼花的香味，是由于构成琼花的香味分子运动到了我们鼻子中的缘故，说明了分子是在不断运动的，和分子的大小，分子间隔没有关系。
故选：
A。
【点评】本题主要考查了分子是运动的观点，培养了学生能从宏观现象透析出微观变化，从透过现象看到本质，能够初步了解一些宏观变化的微观实质
6．
【考点】D6：
有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可。
【解答】解：
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价。
故选：
C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7．
【考点】HH：
几种常见的与化学有关的图标．
【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题。
【解答】解：
①表示禁止吸烟；②表示节水标志；③是当心爆炸﹣爆炸性物质标志；④表示可回收标志；⑤表示禁止烟火；
故选：
D。
【点评】本题考查学生根据与燃烧和爆炸有关的图标进行解题的能力。
8．
【考点】G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：
A、酸雨形成的化学方程式为：
2S02+2H20+02=2H2S04，错误；
B、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O不是中和反应，错误；
C、Fe和盐酸反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误；
D、研究水的组成的化学方程式正确；
故选：
D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
9．
【考点】9S：
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】解决此题主要应考虑两点：
一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择．
【解答】解：
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故此选项错误。
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。
故此选项正确。
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。
D、氯化钾长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。
故选：
B。
【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题．
10．
【考点】I7：
合成材料的使用及其对人和环境的影响；89：
金属材料及其应用；C2：
地壳中元素的分布与含量；E5：
物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】A．根据金属材料的分类来分析；
B．根据有机合成材料的分类来分析；
C．根据路灯的工作原理来分析；
D．根据地壳中元素的含量来分析。
【解答】解：
A．铝合金是一种合金，属金属材料，故正确；
B．路灯所用的塑料是有机高分子材料，属于合成材料，故正确；
C．夜晚，硅电池通过化学反应释放电能，故正确；
D．地壳中元素的含量由高到低前五种依次为氧、硅、铝、铁、钙，故错误。
故选：
D。
【点评】本题主要考查材料的分类及根据材料的分类依据进行判断的能力，解题的关键是对这些材料的认识。
11．
【考点】I1：
塑料及其应用；83：
合金与合金的性质；92：
酸的物理性质及用途；9G：
常用盐的用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：
A．石灰石是一种常用的建筑材料，故正确；
B．聚乙烯塑料无毒，可用来包装食品，故正确；
C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用来做食品干燥剂，故错误；
D．武德合金熔点低，电路中的电流过大就会熔断，所以可用来制保险丝，故正确。
故选：
C。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
12．
【考点】D1：
化学式的书写及意义；AC：
有机物与无机物的区别；D8：
相对分子质量的概念及其计算；DA：
元素的质量分数计算．
【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：
A．由六氯苯的化学式可知，该物质是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
C．分子是由原子构成的，该物质的一个分子中含2个氢原子，故错误；
D．六氯苯中碳元素与氯元素的质量比为（12×6）：
（35.5×6）=24：
71，可见其中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数小，故错误。
故选：
A。
【点评】学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。
13．
【考点】4D：
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；48：
固体药品的取用；4P：
常用气体的收集方法；7V：
氢气的制取和检验．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
C、根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析判断．
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断．
【解答】解：
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确。
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置丙内产生氢气，图中所示操作正确。
D、氢气的密度比空气的小，用装置丁收集氢气时，应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作错误。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的反应原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．
14．
【考点】JD：
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；6A：
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；83：
合金与合金的性质；9H：
盐的化学性质．
【分析】A．根据淀粉的性质来分析；
B．根据碳酸氢铵的性质来分析；
C．根据合金的性质来分析；
D．根据硫在氧气中燃烧的现象来分析。
【解答】解：
A．淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色，正确；
B．碳酸氢铵受热会分解为氨气、水和二氧化碳，所以持续加热碳酸氢铵，最终没有固体残留，故错误；
C．合金的硬度大于其组成金属，所以将黄铜片在纯铜片上刻划，纯铜片上会留下划痕，故正确；
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生
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