吉林省长春市第十一高学年高三下学期考前冲刺理科综合化学试题二 Word版含答案.docx
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吉林省长春市第十一高学年高三下学期考前冲刺理科综合化学试题二Word版含答案
2017-2018学年
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）
7、下列说法不正确的是（ ）
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
8、Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH2-。
如：
其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（）
A．肼作还原剂
B．X是N2
C．Y是H2O
D．
在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇
9、体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）:
XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-10．2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
10、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：
I-、NO3-、SO42-
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
11、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物．D元素的最外层电子数与核外电子层数相等．已知：
甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
D＞C＞B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
12、40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
B．不同pH的溶液中存在关系：
c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．随着CO2的通入，
不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:
1，则V可能为（ ）
A．9.0 LB．13.5 LC．15.7 LD．16.8 L
26、ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是___________，安装F中导管时，应选用图2中的___________。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。
27、次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
___________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①（H3PO2）中，磷元素的化合价为___________。
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物为：
___________（填化学式）；
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？
___________，其溶液显___________性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。
（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）:
①写出阳极的电极反应式___________；
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。
该杂质产生的原因是___________。
28、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___________；
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min
0
20
40
60
80
120
X（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
X（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________；
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________（填字母）．
36、由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是___________[选填：
（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
___________；固体废弃物CaSiO3可用于___________；
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是___________；
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为___________；
（5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义___________；
（6）写出由P→H3PO4 有关反应式①___________，②___________。
37、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________（填化学式），原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________（用含a和ρ的代数式表示）。
38、顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：
i．
ⅱ．RCH=CHR′
RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是___________；
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）___________
a、加聚反应 b、缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）___________
（4）A的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是___________；
②1molB完全转化成M所消耗H2的质量是___________g；
（5）反应Ⅲ的化学方程式是___________；
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。
26、
（1）锥形瓶；b；
（2）慢；
（3）吸收Cl2；
（4）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成；
（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
27、
（1）H3PO2
H2PO2-+H+；
（2）①+1；②H3PO4；③正盐；碱性；
（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）①4OH--4e-=O2↑+2H2O；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化
28、
（1）MnSO4；
（2）4.7×10-7；
（3）299kJ；
（4）①
；②
；1.95×10-3；③A；E
36、
（1）（Ⅰ）、（Ⅲ）；
（2）Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
3CaSiO3+2P+5CO↑；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；
（3）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等；
（4）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；
（5）原料的循环利用，节能减排；
（6）P+O2=P2O5；P2O5+3H2O=2H3PO4
37、
（1）1s22s22p63s23p63d10；
（2）sp3；V形；
（3）SiO2；SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；
（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；
（5）8；4；
38、
（1）1，3-丁二烯；
（2）a；
（3）b；
（4）①2CH2=CH-CH=CH2
；②6；
（5）
；
（6）
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