实验总结.docx

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实验总结

高中化学教材常考实验总结

西安市四十二中学魏黎

一、化学实验基本操作

（1）常用仪器的使用方法

1、操作技巧及注意事项口诀：

固体需匙或纸槽，　手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，　玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，　三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，　隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

2、命题角度:

实验仪器操作、安装及改错.

（2）、托盘天平的使用

1、操作技巧及注意事项口诀：

螺丝游码刻度尺，　指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡，　物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。

药品不能直接放，　称量完毕要复原。

2、命题角度：

操作应用的改错，数据计算及误差分析。

（3）、过滤操作实验

1、操作技巧及注意事项口诀：

斗架烧杯玻璃棒，　滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，　三靠两低不要忘。

或：

“一贴、二低、三靠”

2、命题角度：

操作注意事项，应用原理。

（四）、蒸馏操作实验

1、操作技巧及注意事项口诀：

隔网加热冷管倾，　上缘下缘两相平。

需加碎瓷防暴沸，　热气冷水逆向行。

2、命题角度：

实验注意事项，应用原理。

（5）、萃取操作实验

1、操作技巧及注意事项口诀：

萃剂原液互不溶，　质溶程度不相同。

充分振荡再静置，　下放上倒切分明。

2、命题角度：

实验注意事项，应用原理。

二、配制及制备实验的要求及注意事项

（1）、配制一定物质的量浓度的溶液

1、操作技巧及注意事项口诀：

算称量取步骤清，　溶解转移再定容。

室温洗涤莫忘记，　摇匀标签便告成。

2、以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

步骤：

（1）计算

（2）称量　4.0g　（保留一位小数）。

（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀

（8）装瓶贴标签

所用仪器：

（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL

容量瓶、胶头滴管。

3、注意事项：

（1）容量瓶：

只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（2）常见的容量瓶：

50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格

（3）容量瓶使用之前必须查漏。

（4）命题角度：

一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

（2）、Fe（OH）3胶体的制备：

1、操作要点：

四步曲：

①先煮沸。

②加入饱和的FeCl3溶液。

③再煮沸至红褐色。

④停止加热。

2、原理：

FeCl3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl　

注意：

（1）用等号

（2）标明胶体而不是沉淀，（3）加热。

3、命题角度：

配制步骤及对应离子方程式的书写。

（3）、Fe（OH）2的制备：

1、原理：

Fe2++2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸。

（2）滴定管须插入液以下。

（3）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧

气的氧化）。

3、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色

沉淀。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取

措施的原因。

（4）、硅酸的制备：

1、原理：

Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）.

Na2SiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞

试液呈红色。

2、步骤：

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1-2

滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加

边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

3、现象：

有透明的硅酸凝胶形成.

4、命题角度：

原理、证明强酸制弱酸，Na2SiO3+CO2+H2O==?

酸性强弱HCI>H2CO3>H2SiO3

（5）、氨气的实验室制法

操作技巧及注意事项口诀：

消灰铵盐热成氨，　装置同氧心坦然。

碱灰干燥下排气，　管口需堵一团棉。

1、反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

（固体+固体气体）

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）。

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。

4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同

拓展：

浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

命题角度：

制取氨气为中学化学实验制取气体的唯一实验，其地位不可估量。

主要角度为：

反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

（六）、乙酸乙酯的制取实验

1原理：

C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2O

2、实验装置图：

3、步骤及注意事项：

（1）加入试剂顺序：

先乙醇，再浓H2SO4，应当边加边振荡。

当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸。

（2）、提高乙酸乙酯的产率，实验中需要使用过量的乙醇。

（3）、在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

（4）、饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替。

（5）、导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中：

防止倒吸。

（6）、反应的加热过程分为两个阶段：

先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。

4、命题角度：

乙酸乙酯的制取实验是有机化学中最重要的实验之一，该实验很典型。

主要考查原理、操作、注意事项及个仪器的作用，分离方法等都是考试的中点。

（七）、氧气的制取实验

1、原理：

MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑（MnO2二氧化锰）

△

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（△加热）

MnO2

2KClO3===2KCl+3O2↑（MnO2二氧化锰）

△

（固体+固体气体）

2、操作技巧及注意事项口诀：

实验先查气密性，　受热均匀试管倾。

收集常用排水法，先撤导管后移灯。

3、收集法：

常用排水，排水法比排气法收集到的气体的纯

度高。

或向上排空气法。

4、注意：

停止制氧气时，先把导气管从水槽中撤出，然后

再移去酒精灯，防使试管因致急剧冷却而破裂。

5、命题角度：

固体+固体加热反应制气体的类似实验设计

及原理。

（8）、氢气的制取实验

操作技巧及注意事项口诀：

球斗容器导气管，　酸中常加硫酸铜。

关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。

1、原理：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（固体+液体气体）

2、注意事项：

（1）、启普器应用条件：

不加热，须一种块状固体同一种液

体反应，反应程度要缓和且放热量少；

（2）、查气密性方法：

关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加

入适量的水，观察液面的位置，如果液面的位置保持

不变，即说明气密性较好，然后将水从底部放出。

（3）、验纯方法：

用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管

口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，迅速

放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，

应该继续重复上面的操作，直到听到"噗"的一声。

3、命题角度：

应用于高温还原金属氧化物的综合实验考查。

九、氯气的实验室制（类似：

实验室制HCI气体）

△

1、原理：

4HCI+MnO2===MnCI2+H2O+CI2

（固体+液体加热制气体）

2、装置

3、方法和步骤：

（1）把装置连接好，检查气密性

（2）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密

度为1.19的浓盐酸

（3）缓缓加热，使反应加快，有氯气均匀放出。

（4）用向上排空气法收集，或排饱和食盐水法，同时可以除杂。

（5）多余氯气用氢氧化钠吸收。

4、注意事项：

加热时要垫石棉网;滴加浓盐酸不能过快;加热时温

度不能太高，否则易使浓盐酸大量挥发。

5、命题角度：

制氯气、除杂、干燥，及综合实验试题。

3、常见重要实验

（1）、氢气还原氧化铜（类似实验CO还原金属氧化）物

1、操作技巧及注意事项口诀：

氢气检纯试管倾，　先通氢气后点灯。

黑色变红水珠出，　熄灭灯后再停氢。

2、命题角度：

实验步骤、验纯、及综合性组合实验。

（2）、喷泉实验

1、实验原理：

极易溶于水的、HCl、HBr、HI、SO2等气体

均能溶于水形成喷泉，挤压胶头滴管，少量的

水即可溶解大量的气体，使烧瓶内压强迅速减

小，内外形成压差。

2、实验成败的关键：

①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气。

3、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH

溶液可形成喷泉。

4、命题角度：

极易溶于水气体性质、气压原理的考查。

（三）、酸碱中和滴定

1、原理：

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、操作过称（略）

3、注意事项：

（1）酸碱中和和滴定指示剂选择：

酚酞：

碱滴定酸时，颜

色由无色恰好变为浅红色；甲基橙：

酸滴定碱时，颜

色由黄恰好变为橙色；一般不选用石蕊。

（2）、碱酸滴定管要分别用待测液润湿,标准液润湿。

（3）装试液，排气泡；调0点，记数据。

（4）、左手控旋塞，右手摇瓶同方向，勿使瓶口接触滴定管，

溶液不得溅出。

（5）终点判断：

当溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟

内不褪色，则达终点。

3、命题角度：

重点的定量实验，考查操作要领、误差分析等与PH值的综合运算。

（4）、铝热反应：

1、原理：

高熔点金属氧化物+铝粉==金属单质+三氧化二铝

例：

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

2、步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放

在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，

中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

3、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）纸漏斗要厚，并用水润湿，以防损坏漏斗。

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：

防止蒸发皿炸裂，及熔融的

液体溅出伤人。

命题角度：

重对金属冶炼原理，氧化还原知识及各试剂作用的考查。

（5）、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：

加热之后，溶液变黑色，是浓硫酸氧化了铜，生

成黑色CuO，倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变

成蓝色。

3、注意：

铜丝要及时抽出，以减少污染。

4、命题角度：

SO2的性质及产物的探究性综合实验考查；“绿

色化学”及尾气的处理等。

四、检验性实验

（一）、焰色反应：

1、步骤：

洗—烧—蘸—烧—洗—烧。

2、该实验用铂丝或铁丝。

3、注意：

（1）焰色反应检验元素种类，可以是单质也可是化合物，

是物理性质。

（2）钠、钾 的焰色：

黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）。

4、命题角度：

实验操作步骤及钠 、钾 元素的焰色。

（2）、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在

2、SO42-的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。

若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

3、命题角度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算。