答案：
A
6．（2015·四川卷）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是（ ）（导学号58870138）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
解析：
A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，由于保持了压强不变，相当于扩大了体积，平衡正向移动，A项错误。
B.根据图示可知，在650℃时，CO的体积分数为40%，根据反应方程式：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g），设开始加入1molCO2，反应掉了xmolCO2，则有：
C（s） ＋ CO2（g）
2CO（g）
始态：
1mol 0
变化：
xmol 2xmol
平衡：
（1－x）mol 2xmol
因此有：
×100%＝40%，解得x＝0.25，即CO2的平衡转化率为
×100%＝25%，故B项正确。
C项，由图可知，T℃时，CO与CO2的体积分数相等，在等压下充入等体积的CO和CO2，对原平衡无影响，平衡不移动，C项错误。
D.925℃时，CO的体积分数为96%，故Kp＝
＝
＝23.04p总，D项错误。
答案：
B
7．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）
4C（？
）＋2D（？
），“？
”代表状态不确定。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是（ ）
（导学号58870139）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
解析：
3A（g）＋2B（g）
4C（？
）＋2D（？
）
起始/mol 4 2 0 0
变化/mol 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡/mol 2.8 1.2 1.6 0.8
n（平）＝（4＋2）mol×
＝4.8mol
由此推知：
C为固体或纯液体，D为气体，该反应的平衡常数表达式为K＝
；平衡时B的转化率＝
×100%＝40%；增大该体系的压强，平衡向右移动，由于温度没变，化学平衡常数不变；由于C为固体或纯液体，增加C对平衡没有影响，B的平衡转化率不变。
答案：
D
8．（2016·全国Ⅲ卷）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为________。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol/L。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO
SO
NO
NO
Cl－
c/（mol/L）
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
______________________________________________________。
增加压强，NO的转化率________（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是
______________________________________________________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO
＋2SO
2SO
＋Cl－的平衡常数K表达式为
______________________________________________________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是
_____________________________________________________。
解析：
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为＋3，其化学名称为亚氯酸钠。
（2）①分析表中数据可知，NaClO2溶液脱硝过程中主要生成Cl－和NO
，结合电子守恒和元素守恒写出离子方程式：
4NO＋3ClO
＋4OH－===4NO
＋3Cl－＋2H2O。
该反应中只有NO是气体，增加压强，有利于NO的吸收，NO的转化率提高。
②由于吸收SO2和NO过程中生成H＋，溶液中c（H＋）不断增大，溶液的pH逐渐减小。
③由表中数据可知，相同时间内，c（SO
）比c（NO
）增加得多，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率，其原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。
（3）①由图可知，温度升高，SO2和NO的平衡分压pc对应的－lgpc逐渐减小，说明SO2和NO的平衡分压pc逐渐增大，则脱硫、脱硝反应逆向进行，平衡常数均减小。
②反应ClO
＋2SO
2SO
＋Cl－的平衡常数K的表达式为K＝
。
（4）利用Ca（ClO）2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，平衡向产物方向移动，SO2转化率提高。
答案：
（1）亚氯酸钠
（2）①4NO＋3ClO
＋4OH－===4NO
＋3Cl－＋2H2O 提高 ②减小 ③大于
NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）①减小 ②K＝
（4）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高
9．（2016·枣庄模拟）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：
破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。
（导学号58870140）
【相关资料】
①氰化物主要是以CN－和[Fe（CN）6]3－两种形式存在。
②Cu2＋可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2＋在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。
③[Fe（CN）6]3－较CN－难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3－越稳定，越难被氧化。
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2＋的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
序号
实验
目的
初始
pH
废水样
品体积
/mL
CuSO4
溶液的
体积/
mL
双氧水
溶液的
体积/
mL
蒸馏水
的体积
/mL
①
为以下实验
操作参考
7
60
10
10
20
②
废水的初始
pH对破氰反应速率的影响
12
60
10
10
20
③
________
7
60
____
____
10
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN－表示）随时间变化关系如图所示。
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：
υ（CN－）＝________mol/（L·min）。
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是__________________________________
_______________________________________________________
（填一点即可）。
在偏碱性条件下，含氰废水中的CN－最终被双氧水氧化为HCO
，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式
______________________________________________________。
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2＋是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容（己知：
废水中的CN－浓度可用离子色谱仪测定）。
实验步骤（不要写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
解析：
（1）影响该反应的因素有pH以及双氧水的浓度，实验目的为废水的初始pH对破氰反应速率的影响和双氧水的浓度对破氰反应速率的影响，其它量应不变，而且总体积不变，蒸馏水的体积为10mL，所以双氧水的体积为20mL；
（2）根据v＝
＝
＝0.0175mol/L·min；
（3）pH越大，[Fe（CN）6]3－越稳定，越难被氧化，所以破氰反应速率减小；因为氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO
，其中的碳由＋2价变成＋4价，1molCN－转移2mol的电子，而过氧化氢1mol也转移2mol的电子，所以CN一和H2O2的物质的量之比为1∶1，所以反应的离子方程式为：
CN－＋H2O2＋H2O===NH3↑＋HCO
；
（4）分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份，滴加过氧化氢，一份中加入少量的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的CN一浓度，如果在相同时间内，若甲试管中的CN－浓度小于乙试管中的CN－浓度，则Cu2＋对双氧水破氰反应起催化作用，反之则不起催化作用。
答案：
（1）双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 10 20
（2）0.0175
（3）初始pH增大，催化剂Cu2＋会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2＋的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3－较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化） CN－＋H2O2＋H2O===NH3↑＋HCO
（4）
实验方案（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN－浓度
相同时间内，若甲试管中的CN－浓度小于乙试管中的CN－浓度，则Cu2＋对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN－浓度相同，则Cu2＋对双氧水破氰反应不起催化作用
10.（2015·全国Ⅱ卷，改编）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。
发生的主要反应如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1＝－99kJ/mol
②CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2＝－58kJ/mol
③CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH3＝＋41kJ/mol
回答下列问题：
（导学号58870141）
（1）反应①的化学平衡常数K表式为______________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是_________________________________________
_____________________________________________________。
（2）合成气组成n（H2）/n（CO＋CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。
α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是__________________；
图2中的压强由大到小为________，其判断理由是___________
_____________________________________________________。
解析：
（1）根据化学平衡常数的书写要求可知，反应①的化学平衡常数为K＝c（CH3OH）/[c（CO）·c2（H2）]。
反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。
（2）由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。
反应①的正反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1＜p2＜p3。
答案：
（1）K＝
[或Kp＝
]
a 反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小
（2）减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低
p3＞p2＞p1 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转
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