B.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好
Ｃ.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>ｐ2,ｎ=a+b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T１>T2，Q<0
【解析】:
反应中Y是固体,如果图Ⅰ表示压强的影响，２线用的时间短，说明速率快，压强大,p2>ｐ1,增大压强,w（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动,增大压强时平衡向气体分子数减小的方向进行，故aT2,升高温度，w（Ｗ）增大，平衡向正反应方向移动,也就是向吸热反应方向移动,Q>0,D错误。
【答案】:
A
8.一定量的ＣＯ2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
Ｃ（s）＋CO２（g）２ＣO（ｇ），平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知:
气体分压（ｐ分）＝气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是（ ）
A.550℃时,若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
Ｂ.6５0℃时,反应达平衡后CO2的转化率为2５.0％
C．T℃时,若充入等体积的CO2和ＣO,平衡向逆反应方向移动
D．９25℃时,用平衡分压、代替平衡浓度表示的化学平衡常数Ｋp=２4．0ｐ总
【答案】:
Ｂ
9．在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H２（ｇ）2NH３（g）ΔH＝-9２.4kJ·mｏｌ－１,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
１ mol N2、３molH２
２ ｍｏl ＮH3
4molNH3
NH３的浓度／（ｍol·L－1）
c１
c２
c３
反应的能量变化
放出ａｋJ
吸收bkＪ
吸收ckＪ
体系压强
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是（）
A.2c1＞c3 ﻩB．a＋b＝９2.4
Ｃ.2p1<ｐ3 D．α1+α3＝1
【解析】：
丙容器中平衡建立过程可以看成两个甲容器平衡后再放入同一个容器中，若平衡不移动,则有2c1＝c3,但是放入同一个容器中后，平衡正向移动，导致2ｃ１＜c3,A错误;甲、乙两容器中分别从两个方向开始反应,达到平衡时,应该有ａ＋ｂ=9２.４,B正确;恒温恒容条件下，压强之比等于总物质的量之比,丙容器的情况可以理解为两个甲容器分别达到平衡后再充入一个容器中,若平衡不移动,则２p1=p3，但是随着压
强的增大,平衡正向移动,导致总物质的量减少，所以有2p1＞p3，C错误;在反应容器甲中,反应物是氮气和氢气,在反应容器乙中,反应物是氨气,达到平衡时有α1＋α２＝1,丙容器中反应物的量是乙容器中的2倍，丙容器中压强大于乙容器中压强,丙容器中平衡相对于乙容器中,平衡正向移动,故α２>α3,因此有α1＋α3＜1,Ｄ错误。
【答案】:
B
１0.一定条件下存在反应：
Ｃ（s）＋Ｈ2O（ｇ）CＯ（g）+H2（g）ΔH>0。
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C（s）和H２O（g）,各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器
甲
乙
丙
容积
０.５L
0．5L
Ｖ
温度
T1℃
Ｔ２ ℃
T1℃
起始量
２ ｍoｌC
1 moｌH2O
1molCO
1 moｌH2
4molC
2 mol H2O
下列说法正确的是（ ）
Ａ.甲容器中，反应在前１5mｉn的平均速率v（H２）＝０.２mol·Ｌ-1·miｎ－１
Ｂ．丙容器的体积Ｖ<0.5L
Ｃ．当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时ｎ（H2O）＝0.4mol,则T1<Ｔ2
【答案】:
B
１１.下列说法正确的是（ ）
Ａ.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
Ｂ.化学反应速率为０.８mｏｌ/（L·s）是指１s时某物质的浓度为0.８mｏｌ/L
C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢
D．对于化学反应来说,反应速率越大，反应现象越明显
【解析】 Ａ项,催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数,从而增大反应速率，错误；B项,０．８mｏｌ/（Ｌ·s）是指1s内该
物质的浓度变化量为0.8ｍol/L，错误;D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快,但却观察不到什么现象,错误。
【答案】C
1２．向某密闭容器中充入1mol X与2 molY发生反应：
X（g）＋2Ｙ（ｇ）
aＺ（g）ΔH＜0,达到平衡后，改
变某一条件（温度或容器体积），X的平衡转化率的变化如图所示。
下列说法中正确的是（）
Ａ．a=2
B.T２>T1
Ｃ.Ａ点的反应速率:
v正（X）=
v逆（Z）
D.用Ｙ表示A、B两点的反应速率：
ｖ（A）＞v（B）
【解析】改变压强，X的平衡转化率不变,说明反应前后气体化学计量数之和相等，所以a＝3,此反应为放热反应,升高温度,X的平衡转化率减小，故T1>Ｔ2,所以v（Ｂ）>ｖ（A）。
【答案】C
１3.在一恒容的密闭容器中充入０．1mol·Ｌ-1CO2、0.1mｏｌ· L-1ＣＨ４，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+CO2（ｇ）
2ＣO（g）＋２H2（g）,测得CＨ4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应的ΔH<0
B.压强:
p4>p3>p2＞ｐ１
Ｃ.1 100℃时该反应的平衡常数为1.6４
D．压强为p4时，在ｙ点：
ｖ正>v逆
正确。
【答案】A
14.在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：
３H2＋N2
2NH３。
起始时H2和N2的物质的量之和相等,平衡后分别测出H2、N2的转化率。
能正确表示H2、Ｎ2的转化率与起始时
的关系图是（ ）
【解析】 反应物按化学计量数之比投料时，达到平衡时转化率相等,增加一种反应物的物质的量,该反应物的转化率减小,其他反应物的转化率增大。
【答案】A
15．高温下,某反应达平衡,平衡常数K＝
。
恒容时,温度升高，Ｈ2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为ＣO＋Ｈ2Ｏ
CO2＋H2
【答案】 A
16.Feｎｔon试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下,反应初始时ｃ（X）＝2.0×10－3mol·Ｌ－1,反应10ｍin进行测定,得图1和图２。
下列说法不正确的是（ ）
Ａ.５0 ℃，pH在３~６时，X降解率随ｐH增大而减小
Ｂ.ｐH＝2，温度在40~80 ℃时，X降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是：
ｐH=3、温度为8０℃
D．pH＝２,温度为５0℃时,１0min内X的平均降解速率v（X）=1.44×10-4mol·L-１·min-1
【答案】 C
１7．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NＯ2气体，且起始时体积相同。
发生反应:
2NO2（ｇ）
N2O4（ｇ） ΔH<0。
一段时间后相继达到平衡状态。
下列说法中正确的是（ ）
A.平衡时NO２体积分数：
甲＜乙
B．达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式Ｋ=c（N2O4）/ｃ（ＮO2）
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
【解析】A项，甲、乙两体积相同的容器，相同条件下充入等物质的量的NO２气体,反应发生时，气体物质的量减小，乙相当于减小压强,平衡向左移动,平衡时ＮO２体积分数，甲<乙,正确；B项，由Ａ知，乙容器相当于减小压强,化学反应速率减小,达到平衡所需时间，甲＜乙，错误;Ｃ项,该反应的平衡常数表达式应为K=c（N2O４）/c2（NO２）,错误;D项,甲为恒压容器，压强不能作为平衡状态的标志,乙容器压强不变，说明反应达到平衡,错误。
【答案】 A
1８.下列四图中,曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（）
【答案】C
1９．t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应：
X（g）+３Y（g）
2Ｚ（g），各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Ｙ
Z
初始浓度／（mol·L-1）
０.1
0.2
０
2mｉn末浓度/（ｍｏl·L－1）
0．08
a
b
平衡浓度／（ｍol·Ｌ－１）
0.05
0.０5
0.1
下列说法正确的是（）
A.平衡时,X的转化率为2０%
B.ｔ ℃时,该反应的平衡常数为4０
C.增大平衡后的体系压强，ｖ（正）增大,ｖ（逆）减小，平衡向正反应方向移动
D．前２ ｍin内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol·（L·ｍiｎ）-1
【答案】D
20．一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H２发生可逆反应N2（g）＋3H２（ｇ）
2NH3（g）ΔH=－92.2ｋJ·moｌ-1，测得0~10ｓ内，c（H2）减小了0.7５mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A.1０~15s内c（NH３）增加量等于0.25mol·Ｌ－1
B.１0s内氨气
的平均反应速率为0.02５ mol·Ｌ－1·s－1
C.达平衡后，分离出少量NH3,v（正）增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ·moｌ－1
【解析】 10～15 s内与0~10 s内的反应速率不同,故A项错误,0~１0s，c（H２）减小了0.75mol·L-1，根据反应的方程式可知,氨气浓度增加了0.5mol·L－1,10s内氨气的反应速率是0.5mol·L-1÷10ｓ＝0．0５mol·Ｌ－1·ｓ－1，选项Ｂ不正确；降低生成物浓度,反应速率降低,选项C不正确;由于正反应的ΔH＝－9２．2 kJ·ｍol－1,所以逆反应的活化能不小于92.２kJ·mｏl-1，选项Ｄ正确。
【答案】D
２1、反应4ＣO（g）+2ＮＯ2（g）
N2（g）＋４ＣO２（g）开始进行时CＯ浓度为4 ｍol·Ｌ－1,N2浓度为0。
2ｍin后测得N２的浓度为0．6ｍol·L－1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是（ ）
A．ｖ（CO）=１.２mol·（Ｌ·s）－1
Ｂ．ｖ（NO2）＝0.3 mol·（L·miｎ）-1
C.v（Ｎ2）=0.6moｌ·（L·ｍin）－１
Ｄ．ｖ（CO２）＝１.２moｌ·（Ｌ·mｉn）－1
【解析】 由题意知N2的反应速率为＝0.３ｍol·（L·ｍｉn）-１,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。
要注意的Ａ项中的单位是mｏｌ·（L·s）－1，故不正确。
【答案】 D
２2、在容积不变的密闭容器中进行反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示ｔ0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有ｂ点已经达到化学平衡状态
【答案】Ｂ
２3、某一容积为5L的密闭容器内,加入0．2moｌ CO和0．2molH2O，在催化制存在的条件下高温加热，发生如下反应:
CO（g）＋H2O（g）
CO2（ｇ）＋H2（ｇ）ΔH>0。
反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示。
（1）根据图中数据,反应开始至达到平衡时,v（CO）=____＿___;反应达到平衡时，ｃ（H2）=____＿_＿_。
（2）判断该反应达到平衡的依据是_____＿__。
①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率
相等
②CO、Ｈ2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、Ｈ2O、CＯ2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
【答案】
（1）0.00３ｍoｌ·L-１·miｎ－１0.03ｍｏl·L-1
（2）①③
２4、
（1）反应Ｆe（ｓ）＋CO2（ｇ）
FeO（ｓ）＋ＣO（ｇ） ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe（s）＋H2O（g）
ＦeO（s）+H2（g）ΔH2,平衡常数为Ｋ2在不同温度时Ｋ1、Ｋ2的值如下表：
７0０℃
90０℃
K1
1.47
２.15
K2
2.３8
1.67
反应ＣO2（ｇ）+Ｈ2（g）
CＯ（g）＋H２O（g） ΔＨ，平衡常数K,则ΔH＝＿_______（用ΔＨ1和ΔH2表示）,Ｋ=_____＿__（用K1和Ｋ２表示），且由上述计算可知,反应CO2（g）＋H2（ｇ）
CＯ（g）+H2O（g）是＿＿___＿_＿反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CＯ2气体,发生反应Ｆe（s）＋CO2（ｇ）
ＦｅO（s）＋CO（g）ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量,ＣO２的起始浓度为2.0mol·Ｌ－1,则平衡时ＣＯ2的浓度为_＿__＿____＿__moｌ·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__＿＿____＿＿（填序号）。
A．升高温度 B.增大压强
C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉
【答案】
（1）ΔH1－ΔH2 吸热
（2）①2.0 ０．6７（或２／3） ②A
2５．2０1６年冬季，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为:
2NO（ｇ）+2CO（g）2ＣO2（g）＋Ｎ2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。
据此判断:
①该反应的ΔＨ＿_____＿＿0（填“>”或“<”）。
②在T2温度下，0~２ｓ内的平均反应速率ｖ（N2）＿__＿____。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出ｃ（CＯ２）在T1、S２条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_＿____＿_（填代号）。
（２）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CＨ4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH４（g）+2ＮO2（g）===N2（ｇ）＋CＯ2（g）＋２H2O
（g） ΔＨ1＝-８６７kJ／mol
2NO2（ｇ）
Ｎ2O４（g）ΔH2＝－５6.9ｋＪ/mol
写出CH４（g）催化还原N2Ｏ４（ｇ）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式：
_＿＿＿______＿__＿_____＿____＿＿＿______＿___＿____＿＿＿_______＿_＿__＿_＿______
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。
下图是通过人工光合作用,以ＣO2和H2O为原料制备HCOOH和Ｏ2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极反应式为____________＿_____＿＿_＿_______＿__＿__＿_＿_。
【答案】 （１）①< ②0.0２5mol·（Ｌ·s）-1
③
④bd
（2）①CＨ4（g）＋N2O4（ｇ）＝＝=Ｎ2（g）+ＣO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝-８10.1 kJ/mol
②CＯ2+2H＋＋2e-＝==HCOOH
２6．如图所示的装置中发生反应2A2（g）＋Ｂ2（g）
2Ｃ（g） ΔH＝－ａkＪ·mｏl-1（a>0），已知P是
可自由滑动的活塞。
在相同温度时关闭Ｋ，向A、B容器中分别充入２molA2和1 molＢ2,两容器分别在50０ ℃时达平衡，A中C的浓度为w1moｌ·L-1，放出热量ｂkJ,Ｂ中C的浓度为w2mol·Ｌ-1，放出热量ckＪ。
请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为____＿___；若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将__＿___＿_（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）比较大小:
w1＿＿＿_＿_＿_w2（填“＞”、“＝”或“＜”）,a、ｂ、ｃ由大到小的关系为______＿__＿_________＿_______＿___＿____＿＿_____＿___＿_＿__＿___＿____＿__。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器Ｂ的体积将＿＿______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若让Ａ、B体积相等且固定P,在Ｂ中改充入４mｏlA2和２ molB２，在5００℃时达平衡后C的浓度为w３mol·L-1，则w1、w3的关系为＿__＿_______＿________＿＿_＿___＿_＿＿__＿_______＿_____＿________＿__＿＿_＿___。
（５）能说明A中已达到平衡状态的是_____＿_＿（填序号,有一个或多个选项符合题意）。
ａ．v（C）＝2v（Ｂ２）
b.容器内气体压强保持不变
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d．容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是＿＿___＿__。
a．及时分离出C气体b．适当升高温度
c.增大B２的浓度 d.选择高效的催化剂
【答案】 （１）Ｋ=
减小
（2）2ｗ1（5）bc （6）c
２７．二氧化氮可由NＯ和O２生成,已知在2 L密闭容器内，８00℃时反应:
２NO（g）＋O２（g）2NO2（ｇ） ΔH，n（NO）、n（O２）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
３
4
５
ｎ（NＯ）/moｌ
０.200
0.１00
0.080
0.050
0.050
0.０５0
ｎ（O2）/mol
0.100
0.050
0．0４0
0.025
0.０25
０．02５
（1）已知：
Ｋ800℃>K１０00℃，则该反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”），用O2表示０~2ｓ内该反
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