高考二轮化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析.docx

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高考二轮化学水溶液中的离子平衡复习测试有解析

2015高考二轮化学水溶液中的离子平衡复习测试（有解析）12345678一、单项选择题1.下列说法正确的是（　　）A．稀释Na2CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大B．0.1mol•L－1氨水中加入10mLNaCl溶液，平衡不移动C．因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应D．用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，H2OH＋＋OH－的电离平衡正向移动

解析：

稀释Na2CO3溶液时，水解平衡正向移动，A项错。

在氨水中加NaCl溶液，氨水浓度变小，电离平衡正向移动，B项错。

由于CuS的溶度积很小，它既不溶于水也不溶于强酸，因而反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能发生，C项错。

电解CuSO4溶液时，阳极OH－放电，水的电离平衡正向移动，D项正确。

答案：

D

2.（2013•全国新课标卷Ⅰ）已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。

某溶液中含有CI－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol•L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－

解析：

根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag＋的最小浓度，所需Ag＋浓度最小的先沉淀。

要产生AgCl沉淀，c（Ag＋）＞1.56×10－100.01mol•L－1＝1.56×10－8mol•L－1；要产生AgBr沉淀，c（Ag＋）＞7.7×10－130.01mol•L－1＝7.7×10－11mol•L－1；要产生Ag2CrO4，需c2（Ag＋）•c（CrO42－）＞Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12，即c（Ag＋）＞9.0×10－120.01mol•L－1＝3.0×10－5mol•L－1；显然沉淀的顺序为Br－、Cl－、CrO42－。

答案：

C

3.现有常温下的四种溶液，pH见下表：

　①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是（　　）A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①＞②＞④＞③B．将③、④分别稀释到pH＝5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）c（H＋）＜1

解析：

A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH＝10，氨水的pH＞10，盐酸的pH＝4，醋酸溶液的pH＜4；B项，酸加水稀释后，H2O的电离程度增大；C项，在①、②中分别加入适量NH4CI晶体后，①、②的pH均减小；D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH－）c（H＋）＞1。

答案：

A

4．（2013•四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号起始浓度/mol•L－1反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（　　）A．实验①反应后的溶液中：

c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．实验①反应后的溶液中：

c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝Kw1×10－9mol•L－1C．实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）＞0.1mol•L－1D．实验②反应后的溶液中：

c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

解析：

由实验①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应，因A－离子水解使KA溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）＋c（K＋），故B项错误；由实验②分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x＞0.2，由原子守恒可知c（A－）＋c（HA）＞0.1mol•L－1成立，故C项正确；在中性溶液中，c（H＋）＝c（OH－），再由电荷守恒可知c（K＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋），D项正确。

答案：

B

5．（2013•浙江卷）25℃时，用浓度为0.1000mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．HY与HZ混合，达到平衡时c（H＋）＝Ka（HY）•c（HY）c（Y－）＋c（Z－）＋c（OH－）

解析：

根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。

由图像可知，当V（NaOH）＝0（即未滴加NaOH）时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX＜HY＜HZ，A项错。

当V（NaOH）＝10mL时，HY溶液中c（H＋）＝10－5mol•L－1，c（OH－）＝10－9mol•L－1，c（Na＋）＝13×0.1000mol•L－1，据电荷守恒有c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Y－），即10－5mol•L－1＋13×0.1000mol•L－1＝10－9mol•L－1＋c（Y－），则有c（Y－）≈13×0.1000mol•L－1，c（HY）＝（23×0.1000mol•L－1－13×0.1000mol•L－1）＝13×0.1000mol•L－1，那么Ka（HY）＝[c（Y－）•c（H＋）]/c（HY）＝（13×0.1000mol•L－1×10－5mol•L－1）/（13×0.1000mol•L－1）＝10－5，B项正确。

HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，则有c（Y－）＞c（X－），C项错。

HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c（H＋）＝c（Y－）＋c（Z－）＋c（OH－）；对于弱酸HY来说，Ka（HY）＝[c（H＋）•c（Y－）]/c（HY），则有c（Y－）＝[Ka（HY）•c（HY）]/c（H＋），故c（H＋）＝[Ka（HY）•c（HY）]/c（H＋）＋c（Z－）＋c（OH－），D项错。

答案：

B

6．（2013•北京卷）实验：

①0.1mol•L－1AgNO3溶液和0.1mol•L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（　　）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析：

A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1mol•L－1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀AgI，C项和D项都正确。

答案：

B

二、双项选择题7．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（　　）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变小D．该反应的平衡常数K＝Ksp（MnS）Ksp（CuS）

解析：

根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），A项正确；该反应达平衡时c（Mn2＋）、c（Cu2＋）保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c（Mn2＋）变大，C项错误；该反应的平衡常数K＝c（Mn2＋）c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）•c（S2－）c（Cu2＋）•c（S2－）＝Ksp（MnS）Ksp（CuS），D项正确。

答案：

BC

8．常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L－1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）A．CH3COOH溶液的pH＝1B．往醋酸溶液中加水，c（OH－）和c（H＋）均增大C．两溶液等体积混合，c（Na＋）>c（CH3COO－）D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：

c（CH3COO－）>c（Na＋）

解析：

CH3COOH是弱电解质，部分电离，故A错；往醋酸溶液中加水，电离平衡向正方向移动，但c（H＋）是减小的，c（OH－）增大，酸性溶液稀释，酸性减弱，碱性增强，故B错误；两溶液等体积混合，溶液呈现碱性，C项对；当CH3COOH溶液体积远远大于NaOH溶液，溶液呈现酸性，则可能出现c（CH3COO－）>c（Na＋），D对。

答案：

CD

三、非选择题9．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。

草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

温度V（H2C2O4）V（KMnO4）KMnO4褪色时间40℃10mL10mL40s40℃20mL20mL________

（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。

甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：

HIn�鸠�H＋＋In－。

则酸根离子In－的颜色是______。

甲基橙的酸性与草酸相比，________（选填“前者强”、“前者弱”、“十分接近”或“无法判断”）。

（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10mL，加水稀释，在下图中画出稀释过程中两种溶液中c（H＋）变化的示意图并作必要的标注。

（4）常温下MgC2O4的Ksp＝8.1×10－5，已知当溶液中某离子的浓度小于等于10－5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。

现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2＋是否已沉淀完全。

（5）（NH4）2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略显酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH为6.4。

现有某未知溶液，常温下由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－5mol/L，该溶液pH可能是________。

A．5B．6C．7D．9

解析：

（1）两者虽然体积都增大，但浓度均未增大，所以反应速率不变。

（3）因为盐酸是强酸，草酸是弱酸，加相同体积的水稀释时，盐酸中c（H＋）下降的量比草酸要大，当无限稀释时，两者的c（H＋）无限接近于10－7mol/L。

（4）MgCl2与（NH4）2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4（s）Mg2＋（aq）＋C2O42－（aq），c（Mg2＋）•c（C2O42－）＝Ksp＝8.1×10－5，而c（Mg2＋）＝c（C2O42－），c（Mg2＋）＝（8.1×10－5）12＝9×10－3mol/L>10－5mol/L，故Mg2＋未沉淀完全。

（5）由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－5mol/L，如果是NH4Cl溶液，pH＝5；如果是NH4Cl溶液Na2C2O4溶液，溶液呈现碱性，溶液的氢离子和氢氧根离子全来自于水的电离，因氢离子跟C2O42－结合，损失一部分，pH＝9；如果是类似（NH4）2C2O4的溶液，则pH可能是6或者7。

答案：

（1）40s

（2）黄色　前者弱（3）如下图：

（4）MgCl2与（NH4）2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4（s）Mg2＋（aq）＋C2O42－（aq），c（Mg2＋）•c（C2O42－）＝Ksp＝8.1×10－5，而c（Mg2＋）＝c（C2O42－），c（Mg2＋）＝（8.1×10－5）12＝9×10－3mol/L>10－5mol/L，故Mg2＋未沉淀完全。

（5）ABCD

10．25℃时，电离平衡常数：

化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1：

4.3×10－7K2：

5.6×10－113.2×10－8回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol•L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________（填编号）；

（2）常温下0.1mol•L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________；A．c（H＋）B.c（H＋）c（CH3COOH）C．c（H＋）•c（OH－）D.c（OH－）c（H＋）

（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。

则HX的电离平衡常数________（选填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________________________________________________________________________（选填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填准确数值）。

解析：

（1）电离平衡常数越小，对应的酸根水解程度越大，pH越大，所以pH大小顺序为a＞b＞d＞c。

（2）稀释0.1mol•L－1的CH3COOH溶液，c（H＋）减小，c（H＋）•c（OH－）不变，c（H＋）c（CH3COOH）增大，c（OH－）c（H＋）＝Kwc2（H＋）增大，所以A项正确。

（3）根据图示，稀释相同的倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大；稀释后，由于HX中c（H＋）较小，对水的电离抑制程度小，所以水电离出的c（H＋）较大。

（4）根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）得：

c（CH3COO－）c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－6mol•L－1－10－8mol•L－1＝9.9×10－7mol•L－1。

答案：

（1）abdc　

（2）A　（3）大于　稀释相同的倍数，HX的pH比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），所以对水的电离的抑制能力减小　（4）9.9×10－7mol•L－1