人教版度中考四模化学试题B卷.docx
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人教版度中考四模化学试题B卷
人教版2019-2020年度中考四模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列事例中,利用物质化学性质的是（）
A．铜用作导线
B．干冰用于人工降雨
C．铁制作炊具
D．液氧用作火箭助燃剂
2.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．
某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
将一瓶浓硫酸露置于空气中
D．
向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
3. 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。
则原混合物粉末的质量是（）
A．8.0g
B．11.2g
C．16.0g
D．24.8g
4.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CO2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
KCl晶体
K2CO3晶体
加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列物质的化学式中，书写不正确的是
A．氧化镁MgO
B．氯化铁FeCl2
C．氢气H2
D．食盐NaCl
6.右图是固体物质a、b、c的溶解度曲线图。
根据此曲线图，下列的说法正确的是
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40gc物质加入到100g水中，形成的溶液是不饱和的
D．t2℃时，欲使c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度的方祛
7.下列物质由原子直接构成的是
A．氧气
B．氩气
C．氯化钠
D．二氧化碳
8.0℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各10g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃）。
下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体
的质量/g
4.2
2
0
9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丁溶液
C．所得四种溶液的质量关系为丙＞乙＞甲＞丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为丁＞甲＞乙＞丙
9.区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项
A
B
C
D
区分的物质
硝铵和烧碱
亚硝酸钠和
氯化钠
氢气和一氧化碳
腈纶线和羊毛线
方案一
加入草木灰，研磨、闻气味
溶解，测pH
通入灼热的氧化铜中，观察固体变化
灼烧，比较产物
方案二
加水，测温度
尝味道
点燃，观察产物
用手触摸
A．A
B．B
C．C
D．D
10.下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质
少量杂质
除杂质的方法
A
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
B
CaCl2溶液
HCl
加过量碳酸钙，过滤
C
KCl固体
MnO2
加水溶解，过滤
D
CO2
CO
点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
11.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．
高温煅烧一定质量的石灰石
B．
在密闭容器内加热一定质量的铜粉
C．
将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
D．
向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
12.向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。
则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是
A．滤渣中只有Cu和Ag
B．滤渣中只有单质Ag
C．滤液中只有Cu2+和Zn2+
D．滤液中只有Ag+和Zn2+
13.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（）
A．生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度
B．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，同时减少“白色污染”
D．用洗洁精可以洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
14.两种气体发生反应的示意图如下，其中相同的球代表同种原子。
说法正确的是
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可再分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．生成物之间的微粒个数比为1：
1
15.下列化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（）
A．氢气+氯气
氯化氢
B．镁+氧气
氧化镁
C．碱式碳酸铜
氧化铜+水+二氧化碳
D．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气
二、填空题
16.2015年1月1日，南澳大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及许多的化学知识．
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“金属”或“无机非金属”）材料；
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，是为了防止铁与_____和_____发生反应而生锈；
（3）施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_____；
（4）大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓_____（填序号）．
①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成．
17.
（1）用元素符号和数字表示：
①2个磷原子 ②二氧化硫分子
③氧化铁的化学式 ④锰酸钾中锰元素的化合价
（2）已知铝原子的结构示意图为
，则铝原子核中的质子数为 ；反应中易 （填得到或失去）电子，铝离子符号为 。
（3）如图装置中，左侧凹槽中加入无色酚酞试液，右侧凹槽中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象是：
，用微粒的观点解释这一现象：
。
18.新能源汽车的研发和使用已成为时代发展的需要。
（1）锂（Li）电池可为新能源汽车提供动力。
下列为锂元素在元素周明表中的信息和某些元素的粒子结构示意图，其中与锂原子的化学性质最为相似的是________（填序号）。
（2）上图中B元素位于元素周期表中第_______周期，图中C元素在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子。
19.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。
从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。
正确的操作顺序是 （填字母）。
加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。
下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。
证明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制镁。
从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 （填反应顺序号）。
海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。
（4）海水“制碱”。
氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。
20.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）下列叙述符合质量守恒定律的是_____（填标号）
A蔗糖和水混合后总质量不变
B煤燃烧后剩余残渣质量减轻了
C水结成冰质量保持不变
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_____；
②该反应的化学方程式为_____；
③参加反应的氧气质量为_____g。
三、实验题
21.实验小组同学做了如图所示的实验,验证质量守恒定律，请回答下列问题。
（1）实验甲中小櫻在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,发生反应的实验现象为_____________________________________。
反应一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2,则m1______（选填“>”、“<”或“=”）m2。
（2）实验乙中小兰称量小烧杯中所有物质的质量为m3,然后将小烧杯中的碳酸钙与盐酸完全混合,发生反应的化学方程式为________________。
反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m4,而m3>m4你认为造成这样结果的原因是________________。
（3）在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。
若生成6gC,则生成D的质量是____________________g。
22.根据下图所示仪器（装置）回答问题（省略夹持仪器）。
（1）仪器e的名称是__________。
（2）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式：
_________。
制备并收集用于做铁丝燃烧实验的氧气，组装装置除需仪器a、c、i．j外，还需选用_______（填标号），铁丝在氧气中燃烧的现象：
_________。
（3）写出锌粒和稀硫酸制氢气的化学方程式：
__________；欲使反应随时发生或终止，应选取仪器___（填标号）组装发生装置。
四、推断题
23.A~G是初中化学常见的七种物质，其中A是大理石的主要成分，B、C组成元素相同，B、F是温室气体，E在这几种物质中相对分子质量最小。
请回答：
（1）E的化学式是______；C的用途是__________；
（2）写出F→B的化学方程式___________；B→G的化学方程式___________。
五、计算题
24.霸树同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见右表：
（杂质不溶于水，也不于稀硫酸反应）
（1）第3次剩余固体的质量M=____________，第5次剩余固体的质量N_________
（2）该生铁样品中铁的质量分数为______________
（3）计算第一次反应结束后生成氢气的质量________。
（写出计算的过程）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
2、
四、推断题
1、
五、计算题
1、
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