专题11 常见的酸和碱解析版.docx

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专题11常见的酸和碱解析版

专题11常见的酸和碱

一、教材重点回顾：

（一）、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：

无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2、浓硫酸：

纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、稀释浓硫酸：

一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

（二）、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：

酸+活泼金属=氢气+盐

盐酸与铁钉反应：

铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

3、酸与金属氧化物反应：

酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：

铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）

（2）硫酸与氧化铜反应的现象：

黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

4、酸与碱反应：

酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

5、酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：

酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：

2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）与其它盐反应：

酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：

HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：

生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钡反应方程式：

H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：

生成白色沉淀。

（三）、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、氢氧化钠：

纯净的氢氧化钠具有：

①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；

强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；

2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：

①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能

跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。

3、氢氧化钙：

纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。

有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：

从石灰石到生石灰再到熟石灰：

CaCO3

CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（四）、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2、碱与非金属氧化物反应：

碱+非金属氧化物=水+盐

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：

Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

3、碱与酸反应：

碱+酸=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

4、碱与部分盐反应：

碱+盐=另一种碱+另一种盐

（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2现象是生成白色沉淀。

（五）中和反应

1、定义：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

2、实质：

其实质是H+和OH结合生成H2O。

3、温馨提示：

中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：

①、置换反应；②复分解反应③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。

4、应用：

（1）、用于医药卫生

①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

胃舒平的主要成分是Al（OH）3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O。

②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg（OH）2代替Al（OH）3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O。

（2）改变土壤的酸碱性

如：

酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

（3）处理工厂的废水

如：

硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：

H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O。

（4）调节溶液的酸碱性

（六）溶液酸碱度的表示法——pH

1、溶液的pH与酸碱性关系

①、pH＝7，溶液呈中性；

②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：

H+的浓度越高酸性越强；

③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：

OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：

1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

2、pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸（试纸不能预先用水润湿）上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：

读数精确到整数。

（简记为：

放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

二、中考考点梳理

酸和碱，考查的知识点主要包括酸和碱的概念、常见的酸和酸的用途等；常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；酸的化学性质；碱的化学性质。

总体来看，以选择和填空题考查。

也常酸碱盐结合着考实验探究题。

一、典例分类

类型一、常见的酸和碱

【例1】【2018广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。

C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。

D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。

故选C。

【解题技巧】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。

【例2】【2019山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）

A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰

【答案】C

【解析】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；

B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；

C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；

D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，

故选：

C。

【解题技巧】本题考查了常见酸和碱的性质以及物质贮存及变化的知识，完成此题，可以依据物质的性质。

【举一反三】

1、【2018广州市】下列物质属于碱的是（）

A.H2OB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.H3BO3

【答案】C

【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。

2、【2019通辽一模】下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（　　）

A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．浓盐酸

【答案】D

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；

B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；

C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；

故选D。

3、【2019江苏苏州一模】下列有关酸和碱的说法错误的是（　　）

A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化

B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎

C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量

D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性

【答案】C

【解析】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，故选项说法正确；

B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生中和反应，可以止痛、消炎，故选项说法正确；

C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；

D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，故选项说法正确。

类型二、酸和碱化学性质

【例3】【2019四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（　　）

A．MgB．AgNO3C．Cu（OH）2D．FeSO4

【答案】D

【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。

B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。

C、Cu（OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。

D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。

故选：

D。

【解题技巧】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

【例4】【2019山东滨州】某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。

A．Na2CO3     B．CO2        C．FeCl2     D．Ba（NO3）2

【答案】

（1）红色；

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）C

【解析】

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。

故填：

红色。

（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。

故填：

C。

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。

【解题技巧】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【举一反三】

1、【2019山东德州】两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（）

A.锌粒  B.氯化钡溶液  C.紫色石蕊溶液  D.氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法区别两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显，无法区别两种溶液。

故选B。

2、【2018重庆B卷】氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）

A.H+B.OH-C.H2OD.H

【答案】B

【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。

故选B。

3、【2019山东菏泽】为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：

实验

请回答：

（1）写出E中反应的化学方程式______。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：

NaCl；猜想二：

NaCl和CaCl2；猜想三：

NaCl、CaCl2和Na2CO3

猜想四：

______。

【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。

【设计实验】请完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液

无明显现象

猜想二不成立

取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液

______。

猜想四成立

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。

【答案】

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）NaCl和Na2CO3、三、有白色沉淀产生、反应物是否过量

【解析】

（1）E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：

NaCl和Na2CO3。

【进行讨论】由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，故填：

三。

【设计实验】猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液

无明显现象

猜想二不成立

取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液

有白色沉淀产生

猜想四成立

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：

反应物是否过量。

类型三、中和反应

【例5】【2018山东省临沂】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是　　。

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　　（填序号）。

①HNO3②CuSO4③CaCl2

【答案】

（1）OH﹣、Na+；

（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。

【解析】

（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH═NaCl+H2O。

（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。

【解题技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。

【举一反三】

1、【2018广西梧州】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl

B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

【答案】B

【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH>7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。

故选B。

2、【2019福建一模】将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　　（填”增大“、”减小“或”不变“）。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　　（填”放热“或”吸热“）反应。

（3）图中B点时，溶液中的溶质是　　（填化学式）。

【答案】

（1）减小；

（2）放热；（3）NaCl。

【解析】

（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：

减小；

（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：

放热；

（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：

NaCl。

类型四、溶液酸碱性

【例6】【2019广西北部湾】生活中一些常见物质的pH如下：

物质

柠檬汁

西红柿

纯水

鸡蛋清

漂白液

pH

2～3

4～5

7

7～8

13～14

上述物质中，酸性最强的是（　　）

A．柠檬汁B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液

【答案】A

【解析】A、柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强，故A正确；

B、西瓜汁的pH小于7，呈弱酸性，故B错误；

C、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故C错误；

D、漂白液的pH大于7，呈碱性，其，故D错误；

故选：

A。

【解题技巧】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

【举一反三】

1、【2019江苏扬州】下列溶液显碱性的是（　　）

A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸

【答案】C

【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。

B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。

C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。

D、盐酸显酸性，故选项错误。

故选：

C。

2、【2019山东临沂】人体内一些液体的正常pH范围如下：

液体

胃液

唾液

胆汁

胰液

pH

0.9﹣1.5

6.6﹣7.1

7.1﹣7.3

7.5﹣8.0

下列说法中不正确的是（　　）

A．胆汁和胰液显碱性B．胃液比唾液酸性弱

C．胰液比胆汁碱性强D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症

【答案】B

【解析】A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。

B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。

C、胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。

D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。

故选：

B。

1、【2019山东青岛】下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（　）

物质名称

鸡蛋清

牛奶

葡萄汁

苹果汁

pH范围

7.6～8.0

6.3～6.6

3.5～4.5

2.9～3.3

A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁

【答案】D

【解析】A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。

B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。

C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。

D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：

D。

2、【2018江苏苏州】下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小

【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。

【解题技巧】解题时根据浓硫酸的性质来分析解答，难度不大。

3、【2019江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）

A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，

B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，

C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，

D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。

故选：

A。

4、【2018广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）

A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

【答案】A

【解析】A．空气中有二氧化碳，氢氧化钾暴露在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质，故A正确；

B．石蕊溶液与酸碱的颜色反应为酸红碱蓝，故B错误；

C．碱溶液不能与金属氧化物反应，故C错误；

D．氢氧化钾溶液与硫酸溶液的浓度不一定一样，即使体积一样，含有的氢氧化钾和硫酸分子不一定为2:

1，因此不一定恰

好完全反应，故D错误。

故选A。

5、【2019山东滨州】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）

A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

【答案】C

【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。

故选：

C。

6、【2018江西省】下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（）

A.氨水B.汽水C.冰水D