山东省潍坊市第一中学届高三教学质量检测 化学.docx

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山东省潍坊市第一中学届高三教学质量检测化学

潍坊市第一中学2011届高三教学质量检测

高三化学

2010.11

注意事项：

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H1O16Na23Al27S32K39Fe56

第Ⅰ卷（选择题共40分）

选择题（本题包括16小题，1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOHB.Cl2C.NaHCO3D.CO2

2.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是

A.用食醋清洗热水瓶中的水垢

B.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

C.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

3.下列说法正确的是

A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子

C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性

D.不能用瓷坩锅加热熔融氢氧化钠固体

4.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A.干燥Cl2B.吸收HClC.制取Fe（OH）2沉淀D.稀释浓H2SO4

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子

B.22.4LO2气体中，含有电子数为16NA

C.2L0.5mol·L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个

D.常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子

6.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是

①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类

A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥

7.常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2====2A3++2B-；

③2B-+Z2====B2+2Z-。

由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还源

C.氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＜Z-＞X2+

8.下列有关贮存方法的叙述错误的是

A.浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

B.少量液溴可用水封存，防止溴挥发

C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D.实验室中少量的金属钠保存在煤油中

9.下列说法正确的是

A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B.在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强

C.因为氧化性：

HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：

Cl＞S

D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝

10.下列离子方程式书写正确的是

A.用氨水吸收少量SO2气体：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B.过氧化钠固体与水反应：

2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.Cl2通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

11.元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是

A.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族

B.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

C.金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素

D.O、S、Na、K的原子半径依次增大：

KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

12.下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥

13.X元素的阳离子和Y元素的阴离子均具有与氩原子相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是

A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多

C.X的离子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y元素的最高正价低

14.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是

15.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Fe3+、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2+、Fe2+、H+、NO3-

C.Ag+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、H+、CO32-、MnO4-

16.300mL2mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是

A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算

学校班级姓名考号

高三教学质量检测

化学试题

2010.11

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。

2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

题号

17

18

19

20

21

总分

得分

得分

评卷人

17.（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号

实验内容

实验原理

气体发生装置

①

制备氧气

H2O2→O2

②

制备氨气

NH4Cl→NH3

③

制备氯气

HCl→Cl2

（1）上述气体中：

从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

（填气体的化学式，下同）：

从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是，整套实验装置存在的明显缺陷是。

②C装置中发生反应的离子方程式为：

。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：

。

（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。

得分

评卷人

18．（10分）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：

①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②X单质在空气中燃烧产生气体R；

③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。

请回答：

（1）X2-的结构示意图为。

（2）元素W在元素周期表中的位置是。

（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为。

（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶反应的化学方程式：

。

（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为；

反应的离子方程式为。

得分

评卷人

19.（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子

Na+Mg2+Al3+Ba2+

阴离子

OH-Cl-CO32-SO42-HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

请回答：

（1）写出物质的化学式：

B，D。

（2）写出相应的离子方程式：

Ⅰ.A溶液与C溶液反应：

。

Ⅱ.A溶液与少量E反应：

。

得分

评卷人

20.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：

NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

请回答：

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：

。

（2）反应中硝酸表现出、的性质。

（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。

若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

得分

评卷人

21.（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现；在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：

Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：

Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：

Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：

a.酚酞试液b.CCl4c.无水酒精d.KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

（4）结论

氧化性：

Br2＞Fe3+。

故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：

。

（5）实验后的思考：

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是

（填离子符号）。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有

的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。

普通高中模块练习题参考答案

高三化学

2010.11

第Ⅰ卷（选择题共40分）

选择题（本题包括16小题，1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.D2.C3.D4.C5.A6.B7.B8.C9.A10.A11.C12.B13.D14.D15.B16.A

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

17.（20分）

（1）Cl2NH3

（2）

编号

发生装置

①

Ⅳ

②

Ⅱ

③

Ⅰ或Ⅳ

（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置

②2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。

（4）

（每空2分）

18.（10分）

（1）

（1分）

（2）第二周期VA族（2分）（3）Na2O2（1分）

（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（2分）

（5）溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色（2分）

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-（2分）

19．（8分）

（1）B.Al2（SO4）3D.Ba（OH）2

（2）Ⅰ.Mg2++CO2-3=MgCO3↓

Ⅱ.CO2-3+H+=HCO-3（每空2分）

20.（8分）

（1）Cu2O+HNO3——Cu（NO3）2+NO+H2O（2分）

（2）酸性（1分）、氧化性（1分）

（3）0.6（2分）

（4）使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2（2分）

21.（14分）

（2）Br2（1分）；Fe3+（1分）

（3）

选用试剂

实验现象

方案1

b（1分）

CCl4层呈无色（2分）

方案2

d（1分）

溶液变红色（2分）

（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）

（5）①Fe2+（2分）②1.2mol·L-1（2分）