届云南省部分名校高三份统一考试化学试题及答案.docx
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届云南省部分名校高三份统一考试化学试题及答案
云南省部分名校高2018届份统一考试
理科综合化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共15页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H～1C～12N～14O～16Na～23P～31S～32
Cl～35.5Fe～56Ba～137
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋
D．植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．Na2S溶液呈碱性:
S2-+H2O
HS-+OH-
C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
9．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。
下列说法中正确的是
元 素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
-4
+1
-4
-2
-1
A．同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．气态氢化物的稳定性:
丙>丁
C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应
D．原子半径大小：
甲<丙，且甲有多种气态氢化物
10．下列叙述正确的是
A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小
C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去
11．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入2滴含[Fe（CN）6]3-溶液，出现蓝色沉淀。
该溶液中一定含有Fe2+
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体是NH3
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成
该有机物不含醛基
12．在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．b点表示的溶液中：
c（HA）=c（A-）
C．c点时：
V=10.00mL
D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：
c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
13．下图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池反应为2Na+xS
Na2Sx该电池的工作温度为320℃左右，下列说法错误的是
A．a为电池正极，b为电池负极
B．电池放电时，正极反应为xS+2e-=Sx2-
C．电池充电时，Na所在电极连接电源正极
D．M的作用为导电和隔离钠和硫
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
26．（14分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN-转化为无毒物的同时生成NH3，写出该反应的离子方程式。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。
试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____________________________________________。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:
0.10mol·L-1NaOH溶液、8.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：
对该气体成分提出合理假设。
假设1：
气体是O2。
假设2：
气体是CO2。
假设3：
气体是__________________________。
②设计方案:
设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
将气体依次通入盛有____________________、
的洗气瓶中，并________________________________。
_________________________________
27．（14分）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。
钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：
592℃；
③kSP（BaSO4）=l.l×l0-10，kSP（BaCO3）=5.l×l0-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：
将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。
试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。
（2）上述流程中酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_______________________________________________。
（3）该厂结合实际，图中X应选用_____________（填字母）。
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4～5的目的是________________________________；结合离子方程式简述其原理：
________________________________。
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：
准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为mg，则该晶体的纯度为_________________。
28．（15分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol·L-1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_______________________，T1℃时，该反应的平衡常数K=______________________________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母）。
a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：
3：
3，则Q______________（填“>”、“=”或“<”）0。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。
已知c（NO2）：
c（NO）=1:
1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。
此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。
（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。
该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol·L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的浓度_______________。
（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学—化学与技术】（15分）
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。
甲酸钠用电石炉废气（75％～90％CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成，其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________，可能发生的反应有_______________________________________（写两个化学方程式）。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾气主要成分是__________________。
（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为____________________。
（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。
（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5％的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_______________。
37．【化学一物质结构与性质】（15分）
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。
请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子外围电子排布_______________________。
（2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：
在Am-中，R原子轨道杂化类型有____________；m=____________。
（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为______________________。
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是______________________。
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。
若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为___________________________g•cm-3。
（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a和NA的代数式表示）
38．【化学一有机化学基础】（15分）
尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。
以X为原料合成尼龙-66的流程如下：
已知部分信息如下：
I．Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：
稀NaOH溶液
RCH=CHCHO+H2O
H2O
RCH（OH）CH2CHO
RCHO+CH3CHO
请回答下列问题：
（1）X的化学名称为______________________。
W的结构简式为______________________。
T的分子式为______________________。
（2）反应②的条件为____________________________________________________。
（3）写出反应④的化学方程式______________________________________________。
反应⑤的类型为______________________。
（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。
M既能发生银镜反应和水解反应。
又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为_________________________________。
化学答案（红色为修改过的）
7.D8.B9.D10.C11.A12.D13.C
26、
（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色（合理即可）
（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe（OH）3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32—水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力
（4）①CO2和O2
②
实验步骤
预期现象与结论
澄清石灰水
8.0mol·L－1 NaOH溶液 并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处
若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立
27、
（1）BaSO4+CO32-
BaCO3+SO42-
（2）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（3）B
（4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀
（5）蒸发浓缩，冷却结晶
（6）（261m/233w）×100%
28、
（1）①0.042mol·L-1·min-1；9/16
②bc
③＜
（2）①NO、NO2；2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ·mol-1
②Mn、200℃左右均可（说明：
Cr和Mn最大脱氮率相差不大，但是Cr需要的温度高，为使效益最大化，因此使用Mn更经济）；
（3）c（SO32-）=Ksp（CaSO3）/c（Ca2+）=1.4×10-7/0.70mol·L-1=2.0×10-7mol·L-1
36．【选修2-化学与技术】（15分）
（1）除去其中的CO2、SO2等酸性气体；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
（2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4
（3）2HCOONaNa2C2O4+H2↑
（4）HCOO-+2SO3+OH-=S2O42-+CO2+H2O
（5）4.12×104L
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
（1）3d104s1（2分）
（2）sp2、sp3（3分）；m=2（3分）
（3）正八面体（2分）
（4）AD（2分）
（5）（417x1030）/（a3NA）（3分）
38．【化学选修5有机化学基础】（15分）
（1）苯酚；
；C2H4O
（2）浓硫酸，加热
（3）
氧化反应
（4）5；
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