备战九年级化学提升训练溶液.docx
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备战九年级化学提升训练溶液
备战2020九年级化学提升训练——溶液
考点一：
溶液的形成
1.下列饮品中属于溶液的是（）
A．酸奶B．豆浆C．玉米糊D．汽水
2.下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
3.溶液、浊液在生产生活中具有重要作用。
下列说法不正确的是（）
A．农业上把一些不溶于水的药物配成溶液，喷洒使用
B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用
D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收
4物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）
A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO4
5.用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是（）
A．CaCl2B．HClC．CaCl2和CaCO3D．HCl和CaCl2
6.写出下列溶液中溶质的化学式：
①石灰水___；②盐酸____；③食盐水____；④白磷的二硫化碳溶液____；
⑤医用酒精____；⑥锌粒溶于硫酸中____。
考点二：
溶解度
1.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
2.某温度时，将100gA物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2gA物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（）
A．1.2gB．2.4gC．24D．24g
3.夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”（浮出水面）现象。
说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
以下关于气体溶解度的说法正确的是（）
A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度降低，气体溶解度减小D．温度升高，气体溶解度减小
4.某同学用25℃的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）
A．氯化钾的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数
5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是（）
A．操作I一定是降温
B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
6.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
7.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
8.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。
下列说法中不正确的是（）
A.两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出Na2CO3固体质量为7g
9.认真分析下列各图，回答相关问题：
（1）根据图1分析，20℃时，将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为____。
（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与____有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是____；乙试管内的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是____。
（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____（任填一种）。
（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的____（填“甲”“乙”或“丙”）相似。
（4）下列说法正确的是____。
A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多
D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：
丙＞甲＝乙。
考点三：
溶质的质量分数
.把400g5%的硝酸钾溶液浓缩到100g，溶质质量不变，浓缩后所得溶液的浓度为（）
A．20%B．10%C．5%D．1%
2.要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）
A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
3.t℃时，将一定量的生石灰加入饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t℃时，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（）
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤
4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．①③C．②④D．③④
5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加少量氯化钠固体B．加入少量硝酸钾固体
C．略降低温度D．室温时蒸发少量水
6.实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（）
A．95gB．50gC．100gD．10g
7.稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（）
A．436.8mLB．453.7mLC．456.0mLD．458.3mL
8.实验室要配制100g25%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为____，水的质量为____，若要使其浓度降到10%，要加水____。
9.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有____（填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是____（只列出表达式）。
（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为____。
10.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：
需要Na2SO43.0g，水47.0g
②称量：
用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。
天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____，然后____，至托盘天平恰好平衡。
③量取：
用量筒量取47.0mL水。
请在右图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
（2）稀释溶液。
（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____mL。
11.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是____，写出该仪器的另一种用途____。
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平____盘（填“左”或“右”）进行称量。
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到____（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
12.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为____。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是____。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
备战2020九年级化学提升训练——溶液参考答案
考点一：
溶液的形成
1.下列饮品中属于溶液的是（）
A．酸奶B．豆浆C．玉米糊D．汽水
【答案】D
2.下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】A
3.溶液、浊液在生产生活中具有重要作用。
下列说法不正确的是（）
A．农业上把一些不溶于水的药物配成溶液，喷洒使用
B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用
D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收
【答案】A
4物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）
A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO4
【答案】A
5.用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是（）
A．CaCl2B．HClC．CaCl2和CaCO3D．HCl和CaCl2
【答案】A
6.写出下列溶液中溶质的化学式：
①石灰水___；②盐酸____；③食盐水____；④白磷的二硫化碳溶液____；
⑤医用酒精____；⑥锌粒溶于硫酸中____。
【答案】Ca（OH）2;HCl;NaCl;P;C2H5OH;ZnSO4
考点二：
溶解度
1.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【答案】A
2.某温度时，将100gA物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2gA物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（）
A．1.2gB．2.4gC．24D．24g
【答案】D
3.夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”（浮出水面）现象。
说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
以下关于气体溶解度的说法正确的是（）
A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度降低，气体溶解度减小D．温度升高，气体溶解度减小
【答案】D
4.某同学用25℃的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）
A．氯化钾的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数
【答案】C
5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是（）
A．操作I一定是降温
B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
6.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
【答案】C
7.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
【答案】D
8.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。
下列说法中不正确的是（）
A.两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出Na2CO3固体质量为7g
【答案】C
9.认真分析下列各图，回答相关问题：
（1）根据图1分析，20℃时，将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为____。
（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与____有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是____；乙试管内的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】68g;压强;有晶体析出;不饱和
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是____。
（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____（任填一种）。
（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的____（填“甲”“乙”或“丙”）相似。
（4）下列说法正确的是____。
A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多
D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：
丙＞甲＝乙。
【答案】甲;增加溶质;丙;BD;
考点三：
溶质的质量分数
.把400g5%的硝酸钾溶液浓缩到100g，溶质质量不变，浓缩后所得溶液的浓度为（）
A．20%B．10%C．5%D．1%
【答案】A
2.要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）
A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
【答案】B
3.t℃时，将一定量的生石灰加入饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t℃时，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（）
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤
【答案】D
4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】A
5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加少量氯化钠固体B．加入少量硝酸钾固体
C．略降低温度D．室温时蒸发少量水
【答案】A
6.实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（）
A．95gB．50gC．100gD．10g
【答案】B
7.稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（）
A．436.8mLB．453.7mLC．456.0mLD．458.3mL
【答案】B
8.实验室要配制100g25%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为____，水的质量为____，若要使其浓度降到10%，要加水____。
【答案】25g;75g;150g
9.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有____（填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是____（只列出表达式）。
（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为____。
【答案】温度;
×100%;不饱和;93.5
10.配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：
需要Na2SO43.0g，水47.0g
②称量：
用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。
天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____，然后____，至托盘天平恰好平衡。
③量取：
用量筒量取47.0mL水。
请在右图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
（2）稀释溶液。
（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____mL。
【答案】在右盘添加3.0g砝码（或将游码移到3.0g刻度处）;向左盘添加硫酸钠固体;图略;5000
11.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是____，写出该仪器的另一种用途____。
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平____盘（填“左”或“右”）进行称量。
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到____（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】烧杯;用作反应容器;左;胶头滴管;偏小
12.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为____。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是____。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】
（1）6.8;
（2）66%;
（3）解：
由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10073
5g20g×x
100∶73＝5g∶（20g×x）
x＝18.25%
答：
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。
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