高一必修一化学知识清单强烈推荐讲义.docx

高一必修一化学知识清单强烈推荐讲义.docx

《高一必修一化学知识清单强烈推荐讲义.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一必修一化学知识清单强烈推荐讲义.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一必修一化学知识清单强烈推荐讲义

第一章、从实验学化学

一、化学实验安全

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或

点燃等）。

点燃易燃易爆气体的实验时应先，尾气应燃烧掉或作适当处理，Cl2、SO2、

NH3分别用//吸收。

（2）浓酸撒在实验台上，先用中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先

用，再用水冲净，再涂上3%--5%的。

（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用

大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）钠、磷等失火宜用扑盖。

（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑盖。

二．混合物的分离和提纯

1、过滤与蒸发

（1）过滤是分离混合物的操作方法。

主要仪器：

（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如右图：

操作时注意事项：

一贴两低三靠

（2）蒸发适用于从混合物分离出固体。

主要仪器：

（填写下图虚线所指仪器名称）

[思考与讨论]

（1）对含少量泥沙的粗盐提纯的主要步骤是什么?

（2）整个过程中几次用到玻璃棒？

其作用分别是什么？

2、蒸镏与萃取

（1）蒸镏是利用液态混合物中各组分的不同，将互溶的液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方法。

主要仪器：

（填写下图虚线所指仪器名称）

注意事项；为防止液体暴沸，通常加，温度计水银球

应，冷凝水应从冷凝管

的端进端出。

（2）萃取与分液中萃取是利用溶质在两种的溶剂里的不同，

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

分液是把两

种的液体分离的方法。

例如：

利用碘单质在CCl4中的比在水中大的原理，首先用CCl4将碘水中

的碘进行，现象是液体，上层色，下层色。

然后进行，得到碘的四氯化碳溶液。

主要仪器：

（填写下图虚线所指仪器名称）

注意事项：

进行分液操作时应先打开或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

再打开，使下层液体慢慢从流出，及时关闭活塞，上层液体由倒出。

三、离子检验

离子

检验试剂

实验现象

化学方程式（或离子方程式）

SO42－

Cl－

四.除杂原则

注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1、物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，用来表示，符号是_______。

物质的量的单位是，符号是_____。

2、关于“摩尔”这个单位的标准。

规定：

1mol粒子集体所含的粒子数与

相同，约为。

并将1mol粒子集体所含的粒子数做，符号。

3、物质的量、粒子数的转化公式为。

【注意事项】

①“摩尔”所计量的对象是构成物质的,不能描述。

②“摩尔”的后面要用指明粒子的种类。

“1mol氢”这样表述不正确。

4、摩尔质量：

指单位物质的量的物质的质量，符号是_____，单位是，在数值上等

于。

5、质量、物质的量的转化公式为。

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）单位：

L/mol数值：

视温度压强而定。

标况下（℃kpa）,Vm=

2.气体体积、物质的量的转化公式为。

标准状况下，转化公式为。

因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于。

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度是指，符号_____；单位_____。

2.溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为。

3.配制一定物质的量浓度的溶液

（1）容量瓶：

容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

（2）注意：

使用容量瓶之前一定要检查是否漏漏水

实验室常用容量瓶规格有ml、ml、ml、ml、ml；

（3）主要操作:

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。

例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。

（1）计算需要NaCl固体的质量：

g。

（2）根据计算结果，用称量固体NaCl质量。

（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也都注入。

轻轻振荡容量瓶，使溶液混合。

（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。

（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要。

【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：

。

4.浓溶液的稀释

由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为：

。

5、误差分析（见学法大视野P12）

第二章、化学物质及其变化

一、物质的分类

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

粒子大小/nm

外观特征

能否通过滤纸

有无丁达尔效应

举例

溶液

胶体

浊液

二、物质的化学变化

1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

2、根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：

B、非离子反应

3、根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：

实质：

有电子转移（得失或偏移）

特征：

反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

三、离子反应

1、电解质与非电解质

（1）在中或在下，能够导电的化合物叫做电解质（酸、碱、盐、活泼金属氧化物）。

（2）在中或在下，都不能够导电的化合物叫做非电解质（非金属氧化物、部分有机物）。

【练习】有以下物质：

NaCl晶体

氯化银

Na2O

葡萄糖

银

SO3

Na2CO3溶液

熔融KNO3

H2SO4

以上物质中，能导电的是属于电解质的是属于非电解质的是

【注意】

（1）能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）电解质和非电解质都是化合物，都是纯净物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）溶于水或熔化状态；注意：

“或”字

（5）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）电解质和非电解质都是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质

2、电离：

电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

3、强电解质：

。

弱电解质：

4、电离方程式

书写下列物质的电离方程式：

KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

［小结］注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

5、离子反应：

。

6、复分解型离子反应发生的条件：

。

7、离子方程式的书写步骤：

写；

拆；

删；

查。

【练习】写出下列化学反应的离子方程式

A、CaCO3和HCl溶液混和；

B、H2SO4和Ba（OH）2溶液混和；

C、Na2SO4和Ba（OH）2溶液混和；

D、NH4HCO3和NaOH溶液混和；

【注意】离子方程式正误判断（六看）

（1）看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确

（2）看能否写出离子方程式：

如氢氧化钙和氯化铵固体加热能/不能书写？

（3）看化学用语：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

（4）看离子配比是否正确

（5）看原子个数、电荷数是否守恒

（6）看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

8、离子共存问题

所谓离子能在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应，常见不共存的情况：

（1）凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

（2）与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子：

OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-等；

（3）与OH-不能大量共存的离子有：

NH42+、HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等

（4）能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

酸性条件下NO3-与Fe2+、S2-、I-、SO32-等不能共存。

（5）无色溶液中不存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

四、氧化还原反应

1、氧化剂与还原剂

（1）氧化剂电子，化合价，发生反应，得产物

（2）还原剂电子，化合价，发生反应，得产物

2、氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）双线桥法（表示电子得失结果）

（2）单线桥——表示电子转移情况

3、判断氧化剂或还原剂强弱的依据

氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

第三章金属及其化合物

第一部分钠和钠的化合物

一、钠（Na）

1、物理性质：

_____色、硬度______、密度______（和水比较）、熔沸点______（填“高”

或“低”）导电导热性___________（填“好”或“差”）

【焰色反应】Na的焰色：

__________，K的焰色（透过____________）：

_________

2.化学性质

（1）和非金属（O2,Cl2）反应

①常温下和空气中氧气反应：

现象_____________，方程式___________________________

在空气或氧气中点燃或加热：

现象__________________，方程式________________________

②和卤素单质（Cl2）的反应方程式__________________________________。

（2）和水的反应：

现象__________、__________、___________、___________、____________，

方程式________________________________。

二、氧化钠与过氧化钠

Na2O

Na2O2

颜色、状态

与水反应

与酸反应

与二氧化碳反应

三、氢氧化钠（NaOH）

1、俗称______________、____________、_____________

2．化学性质

氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

碱的通性：

①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应

③与酸性氧化物（如CO2、SO2等）发生反应④与盐发生复分解反应

四、Na2CO3和NaHCO3比较

Na2CO3

NaHCO3

俗名

色、态

水溶性

热稳定性

与盐酸反应

与氢氧化钠溶液反应

——————

与澄清石灰水反应

与二氧化碳反应

———————

与氯化钙溶液反应

———————

用途

相互转换

鉴别

第二部分铝和铝的化合物

一、铝（Al）

1.物理性质

2.化学性质

（1）与氧气（O2）反应：

铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。

这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。

铝和氧气反应的化学方程式为__________________。

加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。

（2）与酸（HCl）反应：

化学反应方程式____________________________________________，

离子反应方程式_____________________________________________；

（3）和碱（NaOH）溶液反应：

化学反应方程式______________________________________，

离子反应方程式_______________________________________。

等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气______（填“相等”或“不相等”），等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_____（填“相等”或“不相等”）。

（4）铝和盐溶液（CuSO4）的反应：

化学反应方程式__________________________________，

离子反应方程式_____________________________________；

（5）与金属氧化物反应

铝粉和氧化铁粉末混合加热________________________________；

二、铝的化合物

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3

和酸反应

———————

和碱反应

是否两性

氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和_____，所以它是_______氧化物。

实验室制取Al（OH）3的方法（用化学方程式表示）：

__________________________。

用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是________________________________。

氢氧化铝在医学上可用于治疗_________过多，上述事实说明氢氧化铝是一种__________（选“强”或“弱”）碱。

加热时，Al（OH）3易分解（用化学方程式表示）：

_____________________________。

【偏铝酸盐】

第三部分铁和铁的化合物

一、铁（Fe）

化学性质：

（1）铁和非金属（O2）反应：

在纯氧中燃烧_____________________；

（2）与酸（H2SO4）反应。

化学反应方程式_________________________；离子方程式_________________。

（3）与水反应：

铁和冷、热水______（填“能”或“不能”）反应，但在_______下能和水蒸

气反应。

铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________（写名称）。

（4）铁和某些盐溶液（CuSO4）的反应：

化学反应方程式________________________________；

离子方程式____________________________________。

二、铁的氧化物

名称

氧化亚铁

四氧化三铁

氧化铁（铁红）

化学式

颜色状态

和稀H2SO4反应

的化学方程式

三、铁的氢氧化物Fe（OH）2和Fe（OH）3

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色状态

制备

现象

化学方程式

离子方程式

稳定性

和H2SO4方程式

四、Fe2+和Fe3+的性质

1．Fe3+的检验：

滴入KSCN（硫氰化钾）溶液

FeCl3溶液

现象_________________；离子方程式____________________。

FeCl2溶液

现象________________________

2、Fe3+的氧化性。

（Fe3＋Fe2＋））

FeCl3溶液和铁粉（或铜粉反应）：

化学反应方程式_________________________________；

离子方程式____________________________________。

3．Fe2+的还原性。

（Fe2＋Fe3＋）

FeCl2溶液中加入氯水（参与反应的是其中的Cl2）：

化学反应方程式_________________________________；

离子方程式____________________________________。

第4章非金属及其化合物

第一部分无机非金属材料的主角—硅

一、硅（Si）

1、物理性质:

单质硅有_______和_______两种。

晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的黑色固体。

熔点_____（填“高”或“低”）、硬度_____（填“大”或“小”）、有脆性。

硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______（占第几位）。

2.化学性质

硅在常温下化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。

但在一定条件下，也可发生化学反应。

3.用途：

晶体硅良好的_________材料。

用于太阳能电池和计算机芯片。

二、二氧化硅（SiO2）

（1）硅在自然界主要以形式存在。

（2）地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。

石

英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状

或层状的称为__________。

（3）二氧化硅具有四面体结构。

密度和硬度都_________（填“大”或“小”）。

（4）化学性质

A.与强碱反应（NaOH）_____________________________________________；

B.与碱性氧化物反应（CaO）________________________________________；

C.与盐反应（Na2CO3、CaCO3）________________________，

D.和HF酸反应___________________________________________________。

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在_________中。

氢氟酸可用来_________玻璃。

（5）用途：

光导纤维、装饰品等

三、硅酸

①硅酸是一种酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）的酸，在水中的溶解度______（“大”或“小”）。

可由_____和_____反应来制备。

如：

向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：

_______________

四、硅酸盐

硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________（溶解性如何），化学性质很稳定。

硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性（填“碱”或“酸”）。

一般可用来制备硅胶和木材的________。

硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。

传统的硅酸盐产品为________、________和________。

新型陶瓷产品有______、________、_________和_________。

第二部分富集在海水中的元素—氯

一、氯气（Cl2）

1.物理性质：

氯气是一种____色，有____气味的_____的气体，_____（溶解性），密度比空气____，能液化，液态氯气常称为______。

在自然界中氯元素以_____态存在，主要是______________。

2.化学性质

①与金属反应（完成下列化学反应方程式并回答有关问题）

和Na___________________________________，氧化剂：

________，还原剂：

___________；

和Cu__________________________________，反应基本类型：

______________________

和Fe________________________________，比较Cl2和HCl的氧化性______>______。

②与非金属反应（完成下列化学反应方程式并回答有关问题）

与H2反应，现象（纯的氢气在氯气中燃烧）:

________________；

③与水反应。

反应方程式_________________，此反应中氧化剂是_____，还原剂是____。

【HClO的特性】

a．弱酸性（电离方程式）______________________，（酸性比碳酸还弱）

b．不稳定性（光照条件）________________________________________，

c．强氧化性（作用）：

__________，__________

④与碱反应：

和NaOH反应的方程式为_______________________，此反应中氧化剂是______，

还原剂是________。

实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。

工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。

漂白粉是一种混合物。

漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：

Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

⑤与卤素离子（I-、Br-）反应（完成下列化学反应方程式并回答有关问题）

氯水滴入NaBr溶液中______________________，氧化剂：

________，还原剂：

_________；

氯水滴入KI溶液中________________________，氧化剂：

________，还原剂：

_________；

氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。

氯气通入FeCl2溶液中：

_________________，基本反应类型是____；

2、氯离子（Cl-）的检验

方法1：

向待测溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀不消

失，说明存在Cl-。

方法2：

向待测溶液中加入溶液，再加入溶液，产生白色沉淀，说明存在Cl-。

发生的离子反应为

注意：

只有氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸和稀盐酸

【基础练习】

1、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）

A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．NaCl

2下列物质属于纯净物的是（）

A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂粉精

7．已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_______________；

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_________________________。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______________

第三部分硫及硫的化合物

一、硫（S）

硫是___色固体，___水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：

______________________。

二、二氧化硫（