甘肃省天水市二中届高三下学期高考模拟化学试题.docx

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甘肃省天水市二中届高三下学期高考模拟化学试题

甘肃省天水市二中2012届高三下学期5月高考模拟化学试题

一、选择题（本题包括30小题，每小题4分，共120分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1、每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。

下列做法存在安全隐患的是（）

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的液体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。

A.全部B.①②④⑤C.①③⑤D.①④

2、有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（）

A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

3、在下列实验中，不能达到目的的是（）

A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱

B、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

4、下列叙述中，不正确的是（）

A．原电池负极上发生的反应是氧化反应

B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强

C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性

D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂

5、在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（）

A．1B．2C．3D．4

6、已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

C.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

7、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：

-1，下列有关说法正确的是（）

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

8、下列说法或表示方法正确的是（）

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-1

9、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：

（）

①无色溶液中：

K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42—

②使PH=11的溶液中：

CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—

③水电离的H+浓度C（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：

Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤使甲基橙变红的溶液中：

Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：

Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—

A①②⑤　　B①③⑥　　C②④⑤　　D①②④

10、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钡溶于醋酸溶液：

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：

Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

11、下列离子方程式书写正确的是:

（）

A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：

Fe2++H2O2+2H+

Fe3++4H2O

B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：

Ag++2NH3·H2O

[Ag（NH3）2]++2H2O

C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D铝粉与NaOH的溶液反应：

2Al+2OH－

AlO2－+H2↑

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

B.在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA

C.1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为NA

D.7.8gNa2O2固体中所含阴离子的总数为0.2NA

13、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥

14、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：

A（g）＋xB（g）

2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（　）

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4

C．A的转化率20％D．B的平均反应速率为

15、某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）。

达到平衡状态的标志是（）

A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B.容器内压强不随时间变化而变化

C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1

D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：

[NO]：

[O2]＝2:

2:

1

16、在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：

2A

B（g）+C（s），达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）

A.若正反应为吸热反应，则A为非气体

B.若正反应为放热反应，则A为非气体

C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

17、将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）；ΔH＜0。

HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（）

A.恒温条件下，加入适当催化剂

B.恒温条件下，缩小反应容器体积

C.恒容条件下升高温度

D.恒温条件下，扩大反应容器体积

18、下列说法中正确的是（）

①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子

②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子

③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键

④

A族单质从上到下，熔沸点越来越高，则

A族单质的熔沸点也越来越高

⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定

⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强

A.①②③⑤B.②④⑥C.③⑦D.①③⑥

19、X、Y、Z三种元素。

已知：

X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。

下列有关说法正确的是（）

A、离子半径：

X+＞Y－B、原子序数Y＞X＞Z

C、X、Y、Z均属于短周期元素

D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

20、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断中，正确的是（）

A.原子半径：

丙＞乙＞甲＞丁B.气态氢化物的稳定性：

甲＞丙

C．最高氧化物水化物的酸性：

丁＞甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

21．右表为元素周期表短周期的一部分。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，

A

B

C

D

E

不正确的是（）

A．A与B形成的阴离子可能有：

AB3、A2B4

B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2

D．A与E形成的化合物是非极性分子

22、下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

23、下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。

接通电路以后发现B上的c点显红色。

为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。

下列叙述正确的是（）

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑

C.f电极为锌板

D.e极发生还原反应

24、常温时,纯水电离的c（H+）=a，PH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）

A、a﹥b=cB、a﹥c﹥bC、c﹥a﹥bD、b﹥c﹥a

25、常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中

=1×10-8，下列叙述正确的是（）

A．溶液中水电离出的c（H+）＝10-10mol·L-1

B．溶液中c（H+）＋c（A-）＝0.1mol·L-1

C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：

c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

26、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）

A.含NH

、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：

c（Cl－）＞c（NH＋4）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH

的浓度关系：

c（Cl－）＞c（NH

）

C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：

c（OH－）=c（HS－）＋2c（H2S）＋c（H＋）

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：

c（OH－）=c（H＋）

27、下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是（）

A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2SO3溶液中，NH4+浓度：

前者大于后者

B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：

后者大于前者

C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

28、分析有机物的结构

应具有的性质是：

①缩聚反应②加成反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应⑧还原反应⑨消去反应：

（）

A．只③⑤⑥⑦B．只④⑤⑥⑦

C．全部D．除①④外其余都有

29、将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。

下列说法正确的是（）

A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12L

B.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：

烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶

C.所得溶液中

和

的个数之比一定为1∶1

D.整个反应过程中共转移电子0.4mol

30、图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于（）

A锌和盐酸发生氢气

B二氧化锰和浓盐酸生成氯气　

C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

二、填空题（共6小题，共85分）

31、（⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。

请回答：

⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________；

⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________；

⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________；

⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。

⑸工业制取甲的反应为：

D2（g）＋3A2（g）

2甲（g）；△H＜0。

若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________（3分）。

A.将甲不断从反应体系中分离B.减小反应体系的压强C.降低反应体系的温度

D.加入适当的催化剂E.向体系中充入D2和A2

32、（每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3：

2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。

则：

①写出化合物甲的电子式___________________；

②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；

（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。

则：

①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；

②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；

③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________

___________________________________；

（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。

则：

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________；

②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________；

③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

33、（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。

常温常压下，只有W的单质为气体。

它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。

甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。

根据以上信息填写下列空白：

⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；

⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________

___________________，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；

⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；

A.单质的熔点：

Z＞W2B.酸性：

丁＞丙

C.在溶液中：

W2＋H2Z＝2HW＋Z

D.稳定性：

HW＞H2ZE.氢化物水溶液的酸性：

HW＞H2Z

F.溶解性：

丁＞丙

⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________；

⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。

写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________

_______________________________________________；若要生产80.0kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。

34、（

（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：

回答下列问题：

（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________________，有关的离子方程式为___________________________________。

（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

①若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为

____________________________________________________。

②若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为

__________。

（3）若B为Ca（HCO3）2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则A的化学式为__________________。

35、（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如右图转化关系，则：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆

为非金属单质，且D为气体。

则A的结构简式为，

单质F的晶体类型为，1molC中含有个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色则。

①A、C、E沸点由高到低的顺序为，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是（填化学式）。

②B跟C反应生成E和F的化学方程式为。

③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。

36、（

（1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

B；C；D；

K；G；J。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①H+E（溶液）→M。

②I溶于G。

（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

。

三、实验题（共4小题，共68分）

37、（15分）某兴趣小组同学共同设置了如图

所示的实验装置，既可用于制取气体，

又可用于验证物质的性质。

利用I、II装置制取气体（K2闭，K1打开）甲同学认为：

利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：

__________________________________

____________________________________________________________________

乙同学认为：

利用II装置作简单改进，（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进（不改变仪器装置），还可收集NO2气体，改进方法___________________________。

（1）利用I、III装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭），如设计证明氧化性：

KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是__________________。

（3）请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。

A中加___________，B中加___________，C中加____________

现象：

____________________,结论：

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