教学过程.docx

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教学过程

金属的化学性质

课题2金属的化学性质

教材分析

本课题是初中化学的重点内容，侧重介绍金属的化学性质，从而得出金属活动性顺序。

在教学设计时应以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类探究、对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。

学生分析

通过对前面的学习，学生已经对金属与氧气的反应、金属与酸的反应、铁与硫酸铜的反应有一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等都有了一定的理解，但尚未对金属的化学性质进行分科类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。

教学目标

1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）培养和发展学生学习化学的兴趣，理解化学在实际生活中的应用价值。

（2）培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度。

教学重点

金属活动性顺序

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学准备

教师：

制作多媒体课件

学生用具：

镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】金戒指、黄铜

视频：

不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

讨论：

1、人们为何会上当

2、现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

回答：

通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

问题导思，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。

【板书】课题2金属的化学性质

【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。

【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。

回答：

空气

激发学生探究的欲望。

【板书】一、金属与氧气的反应

探究活动一：

大家观察桌面上的镁条、铝片、铁丝、铜片,把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？

大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写

铁在纯氧中点燃能反应吗？

若能，写出反应的化学方程式。

学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【学生板书】

2Mg+O2

2MgO

4Al+3O2

2Al2O3

3Fe+2O2

Fe3O4

2Cu+O2

2CuO

培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

【板书】活动性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au

【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？

在清洗铝制品时应注意些什么？

【学生讨论并回答】

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。

如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

学生讨论金属的活动性顺序：

Mg、Al＞Fe

Cu＞Au

回答：

铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反应出金属的活泼程度。

下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

活动与探究二：

将学生分成A、B两大组：

A组：

在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

【学生活动】请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述。

【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？

【指导阅读】欣赏课本图8－12金属与盐酸反应的比较。

【学生板书】

A组：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

B组：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

回答：

（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。

镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

培养学生的归纳总结能力

【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？

答案是肯定的，那就是：

【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

活动与探究三：

（1）在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

（2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

（3）在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。

【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？

【小结】金属活动性顺序：

铁＞铜＞银

学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【学生板书】

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

不反应

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag

问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力

培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

【板书】二、金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

【投影】

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

思考、理解、记忆、记录

引导学生由实验得出结论。

从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。

培养从现象到本质的分析能力。

【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

【投影】

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu＋2AgNO3==Cu（NO3）2＋2Ag

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？

它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【板书】三、置换反应

特点：

A+BC=B+AC

思考，回答：

这些反应的特点是:

由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。

其特点不同于化合反应和分解反应。

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

【投影】

课堂练习：

1、下列物质能否发生反应？

写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液

思考，使知识再现后完成课堂练习。

获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。

2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

3、学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？

【创新作业】设计一个实验证明活泼性Zn＞Fe＞Cu

小结：

1、通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

2、你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

学生自主总结本节课的主要内容。

评价自己在本节课的启示和收获。

效果分析：

本节课在教学设计上，切实做到了以“学生”为主，利用一切条件创设情景，让学生积极主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。

让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

主要的缺陷是时间较为紧张，若用两节课（连堂课）完成，能保证学生有较充分的时间进行实验探究、思考和交流，同时要加强练习，使学生充分消化本课题知识，效果应该更佳。

课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究要做更合理安排。