中考化学压轴题专题复习推断题的综合及详细答案.docx

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中考化学压轴题专题复习推断题的综合及详细答案

一、中考初中化学推断题

1．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。

（1）A的化学式是_________。

（2）B→D的反应类型是_______________。

（3）D的一种用途是_________。

（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。

【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B（氧化钙）能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）A的化学式是CaCO3；

（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；

（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；

（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：

（1）B溶液中的阴离子是_____，E的化学式为_____

（2）反应②的化学方程式________

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____

（4）H的一种用途_____

【答案】氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂

【解析】

（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：

氢氧根离子，E的化学式为H2O；

（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；

（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气） 可以作燃料、清洁能源、还原剂。

3．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

（1）A物质是________（填化学式）。

（2）C与E反应的基本类型是________。

（3）从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________（填序号）。

①2类②3类③4类④5类

【答案】Fe；复分解反应；③

【解析】

五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca（OH）2，所以E是Ca（OH）2，所给物质中，不能与Ca（OH）2反应的是Fe，则A是Fe。

既能与Fe反应又能与Ca（OH）2反应的是HCl、CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。

（1）A物质是Fe。

（2）C与E的反应是：

CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（3）能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。

点睛：

要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。

4．A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。

已知B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。

根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。

（1）A的化学式为，B的化学式为。

（2）写出一个符合D和E反应的化学方程式。

【答案】

（1）CuOH2

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】

试题分析：

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼B是密度最小的气体单质，可判断为氢气；D的水溶液呈蓝色，又是通过硫酸反应得到，故可判断为硫酸铜溶液，则A为氧化铜，那么E为一种活泼金属即可，常见为单质铁

（1）A为氧化铜，化学式为：

CuO；B为氢气，化学式为：

H2

（2）D为硫酸铜溶液，E为一种活泼金属，故两者反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

考点：

框图式的推断题

5．学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。

下图A一H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液，F是铁锈的主要成分。

（“一”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。

）

（1）反应①的化学方程式是________，该反应过程中_______（填“吸收”或“放出”）大量热。

（2）反应②所属基本反应类型是_______________反应。

【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2放出复分解

【解析】

根据“A是大理石的主要成分”可知A是碳酸钙；根据“G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液”，可知G是氢氧化钙；根据“F是铁锈的主要成分”，可知F是氧化铁；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，铁在潮湿的空气中会生锈，E为铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，氧化铁和酸反应生成盐和铁，故H为水。

带入检验，推断正确。

所以

（1）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：

CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应为放热反应；

（2）反应②为酸碱中和反应，所属基本反应类型是复分解反应。

6．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：

（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为

（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则

A与B反应的化学方程式为

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的，其中D的化学式为．指出D的一种用途

（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为．F与C反应的化学方程式为

【答案】

（1）Fe2O3

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）复分解反应；Na2CO3制洗涤剂（4）H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析：

（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。

故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2O3；A为盐酸

（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，C为氢氧化钙、D为碳酸钠；该反应属于基本类型中的复分解反应；其中D的化学式为Na2CO3，D的一种用途制洗涤剂；（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为H2O；F与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

考点：

物质的推断及转化

7．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。

它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。

（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略。

请回答下列问题：

（1）B物质的化学式______。

（2）A物质的用途_______（答一点即可）。

（3）请写出E→C+D的化学方程式_____。

（4）D生成C属于______反应（填基本反应类型）。

【答案】

灭火剂

分解反应

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。

它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能相互转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E可能为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。

【详解】

（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。

它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能相互转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，故B物质的化学式为

。

（2）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。

它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能相互转化，则A是二氧化碳，故A物质的用途是灭火剂。

（3）E是过氧化氢，C是氧气，D是水，故E→C+D的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为

。

（4）D是水，C是氧气，水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应。

【点睛】

通常状况下A、B、C为气体，则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能相互转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E可能为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。

8．框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

⑴写出反应②、⑤的化学方程式:

②，

⑤，

⑵指出反应①的基本反应类型。

⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

⑷白色沉淀H的化学式为　　　　。

【答案】（本题共10分，每空2分）

②2H2O

2H2↑+O2↑；⑤Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑵置换反应；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等（若答“隔绝空气”不给分）；⑷CaCO3

【解析】

析：

此题的解题突破口在于B用于改良酸性土壤，说明B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成无色气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明I是氨气，C通电能生成E和F两种无色气体，说明C是水，E和F是氢气和氧气，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D中含有氯离子，则A可能是盐酸，D是氯化钙，J是最常见的金属，能与盐酸反应生成E为氢气，则F为氧气，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则J可能铁，生成的G为氧化铁，代入框图，推断合理．

解：

（1）C通电能生成E和F两种无色气体，说明C是水，B用于改良酸性土壤，说明B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成无色气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明I是氨气，所以本题答案为：

2H2O

2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D中含有氯离子，则A可能是盐酸，D是氯化钙，J是最常见的金属，能与盐酸反应生成E为氢气，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则J可能铁，铁与盐酸反应属于置换反应，所以本题答案为：

置换反应；

（3）铁易生锈，防止铁生锈可以在表面覆盖保护层等措施，所以本题答案为：

刷油漆；

（4）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以本题答案为：

CaCO3．

点评：

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

9．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。

图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）D的化学式为；

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是；

（3）A、C反应的化学方程式为；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。

【答案】

（1）BaSO4

（2）不符合复分解反应的条件

（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓

（4）Mg2+

（5）锌，铁

【解析】

试题分析：

（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：

BaSO4；

（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：

不符合复分解反应的条件；

（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：

Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。

考点：

物质的鉴别、推断；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件

10．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分

请回答：

（1）操作a的名称：

_____白色沉淀A的化学式_____．

（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．

（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．

（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．

【答案】过滤BaSO4硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。

【详解】

（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。

（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由步骤1的现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。

（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质的成分是：

氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。

（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠。

11．A-F是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中C是Na2CO3，E中含有钙元素，F是相对分子质量最小的氧化物（注：

图中反应条件及部分反应物，生成物已省略，“-”表示反应关系，“→”表示转化关系），请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B__________，D_________，F_________．

（2）写出E物质的一种用途________________

（3）写出F→A的化学方程式____________________________．

【答案】CO2H2SO4H2O改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）2H2O

2H2↑+O2↑

【解析】

【分析】

A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C是碳酸钠，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，E中含有钙元素，由水转化生成，故E是氢氧化钙；A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸，代入框图，推断合理；

【详解】

由分析可知：

（1）B是二氧化碳，D是硫酸，F是水，故填：

CO2；H2SO4；H2O；

（2）E是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等，故填：

改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）；

（3）水通电能分解生成氢气和氧气，故填：

2H2O

2H2↑+O2↑。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：

1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：

请回答下列问题：

（1）A、E的化学式分别为________，_________；

（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。

D和H发生的反应中，_________是氧化剂；

（3）I生成G的化学方程式_________。

【答案】CH4H2Fe2O3或氧化铁Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：

1，故A是CH4；生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，黑色的F是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；

（1）A的化学式是CH4，E的化学式为H2；

（2）D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；

（3）I是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

二、中考初中化学流程图

13．氯化钠具有广泛的应用。

（1）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是____________。

（填序号）

A添加氯化钠B减少氯化钠C调节平衡螺母D添加砝码

②在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____________（填>、=、<）15%。

（2）探究某氯化钠样品中杂质的成分。

某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。

甲同学的实验探究过程记录如下：

①根据以上实验信息，甲同学得出结论：

此氯化钠样品中含有的杂质是____________。

②（实验分析）

a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是____________。

b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?

____________（选填“同意”或“不同意”），请说明原因____________。

【答案】B＜硫酸钠检验溶液中是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤Ⅱ加入的碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在

【解析】

【分析】

对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：

步骤Ⅰ.样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；

步骤Ⅱ.继续加入碳酸钠溶液，依然无明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；

步骤Ⅲ.再加入足量的稀盐酸，将步骤Ⅱ加入的碳酸钠溶液全部反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，最后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中有硫酸钠，因为硫酸钠能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。

【详解】

（1）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠的质量，使天平平衡。

故选B。

②在量取水的体积时，若仰视读数，则实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，则质量分数偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数＜15%；

（2）探究某氯化钠样品中杂质的成分。

①根据以上实验信息分析，甲同学得出结论：

此氯化钠样品中没有氯化镁、氯化钙，含有的杂质是硫酸钠。

②实验分析：

a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是：

检验溶液中是否含有氯化镁。

因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。

b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，他的观点是错误的，故不同意。

其原因是：

需要先除去步骤Ⅱ加入的碳酸钠（排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰，因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在。

14．国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了____________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

（3