化学钠及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题含答案含答案.docx

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化学钠及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题含答案含答案

2020-2021化学钠及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题（含答案）含答案

一、钠及其化合物

1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：

_____________________________________。

（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：

写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。

（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，

（a）A的电子式__________。

写出X与C反应生成D的离子方程式___________。

（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L-的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。

【答案】NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓5VC×10-45VC×10-4mol＜n（乙）＜7.5VC×10-4mol

【解析】

【分析】

（1）X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；

（2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg（OH）2，B为NH3，C为NO，D为NO2；

（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al（OH）3。

【详解】

（1）X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：

Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO；

（2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg（OH）2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；

（a）A为Na2O2，电子式为

，X与C反应生成D的离子方程式为：

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；

（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于VmLcmol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（Na2O2）=

n（NaCl），再有氯离子守恒，则n（Na2O2）=

n（NaCl）=

n（HCl）=

×V×10-3L×cmol/L=5Vc×10-4mol；由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠生成氧气为5Vc×10-4mol×

=2.5Vc×10-4mol，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc×10-4mol，还发生反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳小于5Vc×10-4mol，则混合气体最大物质的量小于2.5Vc×10-4mol+5Vc×10-4mol=7.5Vc×10-4mol，故乙的物质的量：

2.5Vc×10-4mol＜n（乙）＜7.5Vv×10-4mol，

故答案为：

5Vc×10-4mol；2.5Vc×10-4mol＜n（乙）＜7.5Vc×10-4mol。

【点睛】

考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。

2．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种淡黄色固体单质．则C与H2O反应的生成物为______（填化学式）。

（2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。

（3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：

_______________________________。

【答案】H2SO4Na2CO3N2+3H2

2NH3

【解析】

（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O2

2SO3，SO3与H2O反应的生成物为H2SO4；

（2）C是淡黄色固体Na2O2，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，C长期露置于空气中，最后将变成物质Na2CO3，过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案：

Na2CO3；（3）在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式N2+3H2

2NH3。

3．A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：

试回答下列问题：

（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。

a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为__________________。

b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为_______mol。

（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。

B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。

（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为______________。

【答案】2CO+O2

2CO2116:

172Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

【解析】

【分析】

（1）若B与C为氧化物，D为纯碱，则B和C中含有变价元素，首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2，D为纯碱，则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2；

a．当A为非金属单质时，则A是C，B是CO，C是CO2，D是碳酸钠；

b．当A为金属单质时，则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠；

（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物，A能发生化学反应生成气态氢化物，所以A是S，B是H2S，C是SO2；

（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以A是Al，B是Al2O3，C是NaAlO2。

【详解】

（1）若B与C为氧化物，D为纯碱，则B和C中含有变价元素，首先想到Na2O和Na2O2、SO2和SO3、NO和NO2、CO和CO2，D为纯碱，则B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CO2；

a．当A为非金属单质时，则A是C，B是CO，C是CO2，D是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：

2CO+O2

2CO2；

b．当A为金属单质时，则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：

2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的量=1mol[-1-（-2）]=1mol；

（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物，A能发生化学反应生成气态氢化物，所以A是S，B是H2S，C是SO2，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比=64：

（2×34）=16:

17；

（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以A是Al，B是Al2O3，C是NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：

2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑。

4．下图是中学常见物质间的转化关系。

已知：

a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；

b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；

c．G在实验室中常用于检验B的存在；

d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：

（1）A的电子式为_______；B分子属于_______分子（极性、非极性）；

（2）反应①的化学方程式为_______，

反应②的离子方程式为_______，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_______L。

（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。

（5）L浓溶液的保存方法是_______。

【答案】

非极性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓11.2L在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

【解析】

【分析】

L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸；B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀，J是氢氧化铁，E为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。

【详解】

根据以上分析：

（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为

；B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；

（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3）39g过氧化钠的物质的量是

，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

22

0.5molxmol

；x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+。

（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。

5．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。

以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

（1）A与水反应的离子方程式：

_______________。

（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。

（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：

_____________。

（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

，则下列说法正确的是

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

【答案】

（1）2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑

（2）2NA或2×6.02×1023（写“2mol”不得分）

（3）23.2；（4）OH-+H+=H2O；（5）A

【解析】

试题分析：

金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A为活泼金属，前18号元素中只有Na符合。

（1）A为钠，与水反应的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；故答案为：

2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；

（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为：

2NA；

（3）200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：

n（O2）=

=0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：

n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为：

=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，故答案为：

23.2；

（4）C→D转化的化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为OH-+H+=H2O，；故答案为：

OH-+H+=H2O；

（5）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。

A、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故B错误；C、③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D、④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故选A。

【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质

【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。

熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。

金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。

A为活泼金属K、Ca、Na、Mg等；各步反应都需要一步形成。

6．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：

请回答：

（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．

①组成A的元素在周期表中的位置是．

②下列叙述正确的是（填字母）．

a．A与冷水剧烈反应

b．C与水反应可生成B

c．E与酸反应可生成D

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．

①C与D反应的化学方程式是．

②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为（标准状况）．

【答案】

（1）第三周期IA族；abc

（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L

【解析】

解：

（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3，单质A为Na．

①组成A的元素为Na，在周期表中的位置是：

第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；

②a．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a正确；

b．过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；

c．碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c正确，

故选abc；

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则C为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4Cl．

①C与D反应的化学方程式是：

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，

故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

②上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为

=0.2mol，标况下其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案为4.48L．

【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、Cl元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．

7．在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。

如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。

A、B均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A～F的化学式。

A_______,B_______,C_______,D________,E_________,F__________。

【答案】A．CaC12；B．Na2CO3；C．CaCO3；

D．NaCl；E.CO2；F.AgCl。

【解析】

试题分析：

化合物A的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca元素，化合物B的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na元素。

A和B混合反应产生白色沉淀C和溶液D,向白色沉淀C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有CO32-，C沉淀是CaCO3沉淀，E是CO2,因此说明B的阴离子是CO32-，B是Na2CO3；向D的溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则F是AgCl，说明D溶液含有Cl-，D物质是NaCl；Cl-是A溶液产生的，A是CaCl2溶液；

考点：

考查无机物的推断的知识。

8．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。

其中反应条件和部分反应的产物已略去。

液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。

写出反应①的化学方程式：

。

该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：

。

（2）若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水（填A．“能”或B．“否”）。

（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

写出反应①的离子方程式：

。

写出反应②的任意一个离子方程式：

。

【答案】

（1）①

（2）B．否（3）①3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O②Cu2++Fe=Fe2++Cu

【解析】

试题分析：

（1）若A是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为SO2，反应①的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，则H为H2S，w为S单质，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

（2）若A是一种金属单质，D是密度最小的气体即氢气，如果B是水，说明A是非常活泼的金属，如Na，C为NaOH，不能一步生成Na，所以B不能是水；

（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D是NO，液体C呈蓝色，说明A为Cu，B为稀硝酸，C为Cu（N03）2，反应①的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，反应②为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为Cu2++Fe=Fe2++Cu。

考点：

无机推断

9．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．

（3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

写出实验室制取A的化学方程式．

【答案】

（1）2SO2+O2

2SO3；

（2）过氧化钠；2Na2O2+2CO2="2"Na2CO3+O2；Na2CO3；

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O．

【解析】

（1）A是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，则B→C的化学方程式为：

2SO2+O2

2SO3；

（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，C的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：

2Na2O2+2CO2="2"Na2CO3+O2，C长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D为Na2CO3；

（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

10．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。

若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试判断：

（1）A:

___________E:

_____________（写化学式）

（2）①C加热分解的化学方程式_____________________________；

②物质C在水溶液中的电离方程式：

__________________________；

③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。

【答案】

（1）Na2CO3Fe（OH）3

（2）①2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

②NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-

H++CO32-③4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

【解析】

试题分析：

A、C、D是均含有钠元素的化合物，A、C和盐酸反应均得到D，则D为NaCl，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，据此可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，则B为NaOH，E为Fe（OH）3，据此回答。

（1）由以上分析可知A为Na2CO3，E为Fe（OH）3；

（2）①根据上述分析，C为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

②NaHCO3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-

H＋+CO32-

③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe（OH）3的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。

考点：

考查钠的重要化合物,无机物的推断。