安徽省阜阳市颍州区阜阳颖南中学中考模拟化学试题.docx
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安徽省阜阳市颍州区阜阳颖南中学中考模拟化学试题
【最新】安徽省阜阳市颍州区阜阳颖南中学中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．北京时间【最新】8月6日，第31届夏季奥运会在巴西里约热内卢开幕．奥运会开幕式精彩非凡，下列现象中不属于化学变化的是（）
A．
开幕式上的焰火B．
燃着的奥运火炬
C．
发令枪击发后冒出白烟D．
用激光交织成的各种图案
2．蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，下列食物中属于糖类的是（）
A．
米饭B．
红烧肉
C．
鲫鱼D．
西红柿
3．伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的说法错误的是
A．伊伐布雷定由70个原子构成
B．伊伐布雷定属于有机化合物
C．伊伐布雷定由4种元素组成
D．伊伐布雷定的相对分子质量为468
4．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）
A．该元素相对原子质量为52kgB．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有24个电子D．该元素的原子序数为52
5．【最新】“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列说法不正确的是
A．保护水资源，合理使用化肥、农药B．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
C．工业废水的任意排放，会污染水体D．利用沉降的方法，将硬水转化成软水
6．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A．冰水共存物、冰、氮气B．可乐饮料、氢气、水银
C．矿泉水、食醋、稀有气体D．洁净的空气、二氧化碳、液态氧
7．下列实验操作正确的是（）
A．称量固体药品
B．检查装置气密性
C．取用液体药品
D．稀释浓硫酸
8．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法不正确的是
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
9．下图所示是某反应前后的微观示意图，“
”和“
”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（）
A．该反应是分解反应
B．反应前后分子和原子的种类都发生改变
C．该反应可能为2H2+O2
2H2O
D．该反应的生成物为两种
10．如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液
B．用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：
c溶液>b溶液>a溶液
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
b>a=c
D．将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：
a>b
二、填空题
11．公共自行车的投入使用，给我们的生活带来了许多的便捷。
如图是一款自行车的示意图。
（1）所标物质中，属于金属材料的是_______，属于有机合成材料的是_______。
（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______。
铁锈可用盐酸除去，发生反应的化学方程式为_______________。
（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具．由此你对化学与人类生活的关系有何感想？
_______。
12．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
出仪器名称Ⅰ
（1），Ⅱ
（2）。
实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。
若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置（3）（填编号）。
实验室还可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，反应的化学方程式为：
（4）
D装置收集氧气，操作的正确顺序为（5）（填编号）。
将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
将装满水的集气瓶倒置在水槽中
当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从（6）（填“a”或“b”）端通入。
13．在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程
（1）操作a的名称是，反应①的化学方程式是
（2）C的一种用途是
（3）反应③的化学方程式是
（4）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于变化（填“化学”或“物理”）．
三、科学探究题
14．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
请写出该反应的化学方程式。
_____
（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？
（做出猜想）猜想一：
CaCl2和Ca（OH）2猜想二：
CaCl2和HCl猜想三：
_____
（设计方案）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液
_____。
猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入_____。
_____。
猜想二不正确
（拓展与应用）将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。
由图1、图2知，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_____。
15．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。
这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致?
是什么原因呢？
为此，某化学兴趣小组在室温下做了如下的探究实验，将打磨后大小相同的铝片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为________。
反应进程／min
1
2
5
15
20
pH=1的HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
pH=1的H2SO4
均无明显现象（无气泡）
（2）x=____，实验过程中，可以通过观察____来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（查阅资料）：
金属与盐酸、稀硫酸之间的反应实际上是金属与酸中H+发生反应；pH相同的酸，H+浓度相同。
（提出问题）：
铝片与稀盐酸和稀硫酸反应产生差异的原因是什么？
（猜想与假设）：
猜想一：
铝表面的致密氧化膜有保护作用，使H＋与铝不易接触。
猜想二：
________。
猜想三：
SO42-对H＋与金属铝的反应起阻碍作用。
（实验验证）：
编号
实验内容
实验现象
实验结论
1
将去膜的铝片（少量）与HCl反应
有大量气泡产生
猜想一不成立
2
将去膜的铝片（少量）H2SO4反应
起初能反应，一段时间后反应停止。
3
取表面积相同，质量相等的铝片，分别加入pH=1、等量的稀盐酸和稀硫酸中
向盛有稀硫酸的
试管中加入1gNaCl晶体
猜想二成立
有气泡产生
猜想三不成立
（3）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（____________________）
A.AB段的化学反应是：
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
（获得结论）：
同学结合实验和相关资料，最终获得结论：
铝表面的氧化膜不仅能被H+所破坏，还能被酸溶液中的阴离子所破坏。
不同的阴离子破坏能力不同，Cl-对氧化膜的破坏能力较SO42-强。
表现在两个方面：
①阻止氧化膜的形成。
②破坏已生成的氧化膜。
铝表面的氧化膜被破坏后，使H+与铝原子直接接触，迅速反应生成氢气。
而SO42-对铝与H+的反应没有阻碍作用，但破坏氧化膜的能力很弱，使H+与铝原子不能接触，反应不能进行。
故铝与稀硫酸几乎不反应。
基于实验结论，思考：
铝片与硫酸铜、氯化铜溶液反应现象应该怎样？
并设计实验验证。
实验设计
现象
结论
______
______
______
四、简答题
16．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
请回答：
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；
（2）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是_______________？
参考答案
1．D
【详解】
A.焰火是某些物质的燃烧产生的，属于化学变化，不符合题意；
B.奥运火炬燃烧是有机物的燃烧，属于化学变化，不符合题意；
C.发令枪弹药的主要成分是磷，击发时磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，属于化学变化，不符合题意；
D.用激光交织成的各种图不属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】
A、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，故A正确；
B、红烧肉中含有丰富的蛋白质，故B错误；
C、鲫鱼中含有丰富的蛋白质，故C错误；
D、西红柿中含有丰富的维生素，故D错误。
故选A。
3．A
【详解】
A、伊伐布雷定由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B、由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
C、由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是碳、氢、氮、氧元素四种元素组成的，故正确；
D、由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它的相对分子质量=12×27+1×36+14×2+16×5=468，故正确。
故选A。
4．C
【详解】
A.根据图中信息可知，该元素相对原子质量为52，单位为“1”，不符合题意；
B.铬的偏旁为“金”，属于金属元素，不符合题意；
C.根据原子序数=核电荷数=核外电子数可知，该元素的原子核外有24个电子，符合题意；
D.根据图中信息可知，该元素的原子序数为24，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A．保护水资源，合理使用化肥、农药，可以保护水资源，故A正确；
B．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术，可以节约用水，故B正确；
C．工业废水的任意排放，会污染水体，故C正确；
D．利用煮沸的方法，将硬水转化成软水，故D错误。
故选D。
6．D
【分析】
本题主要从物质的组成和分类以及混合物、化合物、单质的定义方面分析。
【详解】
A、冰水共存物是化合物，冰是化合物，氮气是单质，故不符合题意；
B、可乐饮料是混合物，氢气是单质，水银是单质，故不符合题意。
C、矿泉水、食醋、稀有气体都是混合物，故不符合题意。
D、洁净的空气是混合物，二氧化碳是化合物，液态氧是单质，故符合题意。
【点睛】
混合物是由两种或两种以上物质组成；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是由一种元素组成的纯净物。
7．B
【解析】
试题分析：
A、天平的使用方法：
左物右码，药品不能直接放在托盘上，故A错；B、装置气密性检查的方法：
先连接装置，将导管浸入水中，用两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；C、胶头滴管的使用方法：
先提起胶头，再排空气伸入滴瓶内，故C错；D、浓硫酸的稀释方法：
将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错。
故选B。
考点：
称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性
8．D
【详解】
A.SiO2中的Si的化合价为+4，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；
B.选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；
C.选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；
D.选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；
故答案选择D。
9．C
【详解】
A、通过微观示意图可看出：
反应前是两种物质，反应后是一种物质，故该反应是化合反应，错误；
B、化学变化的实质：
分子的分裂和原子的重新组合，故化学变化前后，分子的种类一定发生了变化，原子的种类不会改变，错误；
C、通过反应微观示意图，该反应可能为2H2+O2
2H2O，正确；
D、通过微观示意图，该反应的生成物为一种，其他一种是过量的反应物，错误。
故选C。
10．B
【解析】
试题分析：
A、根据溶解度曲线，t2℃时，a的溶解度为80，表示t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90ga的饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a＞b＞c，用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂水的质量a＜b＜c，所以所得溶液质量的大小关系是：
c溶液>b溶液>a溶液，正确，C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t10C时a、b两种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量不变，即溶质质量分数不变，晶体析出，而在t10C时：
b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t10C升温到t20C，溶液中有溶质结晶析出，成为t20C的饱和溶液，而在t20C时，物质c的溶解度要小于t10C时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：
b>a>c，错误，D，根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的变化趋势比b物质的溶解度随温度的变化趋势要更大，故将t2℃时a、b两种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：
a>b，但这里没有注明是等质量，错误，故选B。
考点：
溶解度曲线的意义
11．钢和不锈钢塑料和橡胶隔绝氧气和水
化学材料的发展，提高了人类的生活质量（答案合理即可）
【详解】
（1）根据图中信息可知，所标物质中，属于金属材料的是钢和不锈钢；属于有机合成材料的是塑料和橡胶；
（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水；铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
；
（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具，说明化学材料的发展，提高了人类的生活质量。
12．
（1）试管
（2）锥形瓶（3）C。
（4）2KClO3
2KCl+3O2↑。
③bac。
（6）b
【解析】
试题分析：
①仪器Ⅰ为试管，仪器Ⅱ为锥形瓶。
②二氧化锰为粉未状，不可放在多孔塑料板上，所以不能用A装置。
B装置无法控制反战速度；C装置可通过分液漏斗控制滴加液体药品的速度来探究反应速度，所以选用装置C。
（4）实验室还可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
③D装置收集氧气，操作的正确顺序为先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，再将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中；然后当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置。
所以顺序为bac。
（6）氧气的密度比空气大，应将气体从长管b中通入，将空气从短管a中排出。
考点：
气体的制取和收集
13．
（1）过滤，CaCO3
CaO+CO2↑
（2）改良酸性土壤
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（4）物理
【详解】
（1）经过操作a后，得到了溶液C和杂质，所以操作a是过滤，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑；
（2）氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
14．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OCaCl2溶液不变色锌粒无明显现象温度升高，溶液pH由大于7变成小于7
【详解】
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
[做出猜想]
猜想一：
氢氧化钙过量时是CaCl2 和 Ca（OH）2 猜想二：
盐酸过量时是CaCl2 和 HCl猜想三：
恰好完全反应时是CaCl2。
故答案为CaCl2。
[设计方案]
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙；
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，无明显现象，说明溶液中不含有盐酸，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液
溶液不变色
猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
无明显现象
猜想二不正确
[拓展与应用]
由图 1、图2知，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是温度升高，溶液pH由大于7变成小于7。
故填：
温度升高，溶液pH由大于7变成小于7。
15．
5产生气泡的快慢Cl-能促进金属铝和H+的反应有大量气泡产生向盛有稀盐酸的试管中加入1gNa2SO4晶体B
实验设计
现象
结论
将铝片（少量）与氯化铜反应
铝片表面迅速生成红色固体
Cl-对氧化膜的破坏能力较强
将铝片（少量）与硫酸铜反应
无明显现象
SO42-对氧化膜的破坏能力较弱
【解析】
【详解】
（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：
。
（2）x=5，实验过程中，可以通过观察产生气泡的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度；猜想二为Cl-能促进金属铝和H+的反应；向盛有稀硫酸的试管中加入1gNaCl晶体，有大量气泡产生，则证明Cl-能促进金属铝和H+的反应成立，向盛有稀盐酸的试管中加入1gNa2SO4晶体，仍然有气泡产生，则证明SO42-对H＋与金属铝的反应起阻碍作用不成立。
（3）根据图像分析可知，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，AB段稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，此过程容器内压强不变，BC段盐酸继续和铝反应生氯化铝和氢气，此过程容器内压强增大，该反应为放热反应，所以容器内温度升高，CD段反应完全后，恢复到室温，容器内压强减小。
AB段的化学反应是稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，A正确；A点盐酸浓度最高，C点盐酸浓度最小，B错误；CD段压强变化的主要影响因素是气体温度，正确；根据图像可知，D、E两点处的气体压强相等，正确；故选B；
为验证铝片与硫酸铜、氯化铜溶液反应现象应该怎样，设计实验如下
实验设计
现象
结论
将铝片（少量）与氯化铜反应
铝片表面迅速生成红色固体
Cl-对氧化膜的破坏能力较强
将铝片（少量）与硫酸铜反应
无明显现象
SO42-对氧化膜的破坏能力较弱
16．6.680%
【解析】
试题分析：
（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
1603×44
x6.6g
160：
x=（3×44）:
6.6g，
解得x=8g，
所以样品中氧化铁的质量分数为：
（8g÷10g）×100%=80%。
考点：
考查化学反应方程式计算的应用的知识。
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