中考化学压轴题专题复习质量守恒定律含答案.docx
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中考化学压轴题专题复习质量守恒定律含答案
2020年中考化学压轴题专题复习:
质量守恒定律
一、选择题
1.(2019•无锡)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
20
15
反应后质量/g
0
x
y
10
下列叙述错误的是()
A.参加反应的甲与丁的质量比为4:
1B.x+y=75
C.y≤20时,该反应一定是化合反应
D.x的取值范围:
0≤x≤30
【答案】D
【解答】解:
A.由表格中的数据可知,参加反应的甲的质量为(20﹣0)g
=20g,参加反应的丁的质量为:
(15g﹣10g)=5g,则:
参加反应的甲与丁的质量比为20:
5=4:
1,正确;
B.由质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,所以20+30+20+15
=0+x+y+10,则:
x+y=75,正确;
C.甲和丁是反应物,若y≤20时,则丙或不参与反应,或属于反应物,则只有乙是生成物,符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确;
D.若反应中丙的质量不变,则x=30+25=55;若丙的质量减少,则则x>55;若丙的质量增加,则x<55,错误。
故选:
D。
2.(2019•德阳)80gFe2O3和CuO的固体混合物,在高温条件下与足量的CO充分反应后,得到金属的质量可能是()
A.50gB.60gC.70gD.80g
【答案】B
【解答】解:
80g氧化铁中铁元素质量是56g,80g氧化铜中铜元素质量是64g,在高温条件下与足量的CO充分反应后,得到金属的质量大于56g,小于64g,可能是60g。
故选:
B。
3.(2019•张家界)我国科学家成功研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应,反应的微观模型如图所示。
下列说法不正确的是()
A.两种反应物均为氧化物
B.金原子对水分子起吸附催化作用C.催化剂质量在反应前后没有变化D.化学反应的实质就是原子重新组合
【答案】B
【解答】解:
碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应方程式为CO+H2O
CO2+H2;A.由化学方程式可知,该反应的反应物是一氧化碳和水,均为氧化物,故正
确;
B.从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用,故不正确;C.催化剂质量在反应前后没有变化,故正确;
D.由微粒的变化可知,化学反应的实质就是原子重新组合,故正确。
故选:
B。
4.(2019•攀枝花)在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图:
下列说法错误的是()
A.该反应中,乙是反应物,丁是生成物B.t1时刻,甲和丁的质量比为5:
7
C.若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为2:
1
D.若反应前物质总质量为100g,如果再增加20g甲,则甲与乙可恰好完全反应
【答案】C
【解答】解:
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%=40%,故甲是反应物;反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%=7%,乙的质量分数减少了21%﹣7%=14%;反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%=32%,丙是生成物;反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%=17%,丁的质量分数增加了39%﹣17%=22%,是生成物。
A、该反应中,乙是反应物,丁是生成物,故选项说法正确。
B、t1时刻,参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%=20%,参加反应甲和生成丁的质量比为40%:
22%=20:
11;则生成的丁的质量分数为11%,甲和丁的质量比为20%:
(11%+17%)=5:
7,故选项说法正确。
C、若丙是Cu、丁是CO2,反应物之一是氧化铜,参加反应的甲乙的质量比为40%:
14%=80:
28,一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比,则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应,则甲、乙的化学计量数之比为1:
1,故选项说法错误。
D、若反应前物质总质量为100g,参加反应的甲乙的质量比为40%:
14%,如果再增加20g甲,则60g:
21g=40%:
14%,则甲与乙可恰好完全反应,故选项说法正确。
故选:
C。
5.(2019•宜昌)对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,下列图象能正确表示对应变化关系的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解答】解:
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,随着反应进行,氧气质量增大,完全反应后氧气质量不再变化,该选项对应关系不正确;
B、随着反应进行,固体质量减小,剩余固体中锰元素质量分数增大,该选项对应关系不正确;
C、随着反应进行,不断生成氧气,剩余固体中氧元素质量减小,完全反应后氧元素质量不再变化,该选项对应关系正确;
D、反应前氯化钾质量是0,该选项对应关系不正确。
故选:
C。
6.(2018•苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是()
A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O
【答案】B
【解答】解:
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2”,由质量守恒定律可知,3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,同时
生成4.4gCO2和3.6gH2O,该有机物中含碳元素的质量为:
4.4g×
=1.2g;含氢元素的质量为:
3.6g×
=0.4g;则其中含氧元素的
质量为:
3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g。
则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为:
:
:
=1:
4:
1,分析各选项可知,B符合题意。
故选:
B。
7.(2018•常州)可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表;
物质
R
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量
/g
m1
m2
0
0
0
反应后质量
/g
0
0
m3
m4
m5
下列叙述正确的是()
①m1=m4时,R是H2②m1+m2=m3时,R是C或CO③m3:
m4=11:
9
时,R是CH4或CH4O④
m3+
m4+
m5≥m2
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
【答案】D
【解答】解:
①由氢元素质量不变可知,m1=
m4时,R是H2,故①正确;
②由碳元素质量不变可知,m1+m2=m3时,R是C或CO,故②正确;
③m3:
m4=11:
9时,可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1:
4,R是CH4或CH4O,故③正确;
④当R中不含有氧元素时,
m3+
m4+
m5=m2;当R中含有氧元素时,
m3+
m4+
m5>m2,故④正取。
由以上分析可知,D正确。
故选:
D。
8.(2018•鸡西)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是
()
A.丁一定是化合物
B.生成的甲,丙两物质的质量比为8:
1C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
【答案】B
【解答】解:
反应前后容器中物质的总质量不变,反应后质量分数减小的物质是反应物,质量分数增大的物质是生成物,由图中物质的质量分数的变化可知,丁的质量分数减小,是反应物;甲、丙物质的质量分数增大,是生成物,而乙物质的质量分数不变,可能是催化剂;
A、该反应为:
丁→甲+丙,丁一定是化合物,正确;
B、生成的甲,丙两物质的质量比为:
2:
16=1:
8,错误;C、乙物质的质量分数不变,可能是催化剂,正确;
D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和,正确。
故选:
B。
9.(2018•南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是()
A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%
【答案】A
【解答】解:
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%,故甲是反应物;反应前乙的质量分数为14%,反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%,乙的质量分数减少了14%
﹣8%=6%,故乙是反应物;反应前丙的质量分数为6%,丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%,丙是生成物;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%:
6%,当乙的质量分数为11%时,减少了14%﹣11%=3%,则甲的质量分数应减少14%,则a=70%﹣14%=56%,故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%,b=8%,故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%:
6%,当乙的质量分数为11%时,减少了14%﹣11%=3%,则丙的质量分数应增加17%,则c=6%+17%=23%,
故选项说法错误。
D、丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,d=10%,故选项说法错误。
故选:
A。
10.(2018•苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是()
A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O
【答案】B
【解答】解:
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2”,由质量守恒定律可知,3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,同时
生成4.4gCO2和3.6gH2O,该有机物中含碳元素的质量为:
4.4g×
=1.2g;含氢元素的质量为:
3.6g×
=0.4g;则其中含氧元素的
质量为:
3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g。
则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为:
:
:
=1:
4:
1,分析各选项可知,B符合题意。
故选:
B。
二、填空题
11.(2019•盘锦)如图是某化学反应的微观示意图,请根据图示回答下列问题。
(1)参加反应的反应物的粒子个数比为;
(2)该化学变化中不发生改变的粒子是(填“分子”或“原子”)。
(3)一个“”分子是由个原子构成的。
(4)该反应的化学方程式为。
【答案】
(1)1:
1;
(2)原子;(3)2;(4)H2+Cl2
2HCl。
【解答】解:
由化学反应的微观示意图,根据质量守恒定律可得出各物质间
微粒关系为如图:
(1)由各物质微粒关系图可知,参加反应的反应物的粒子个数比为1:
1;
(2)由微粒的变化可知,该化学变化中不发生改变的粒子是原子;
(3)由微粒的构成可知,一个“”分子是由2个原子构成的。
(4)由化学反应的微观示意图可知,该反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢,反应的化学方程式是:
H2+Cl2
2HCl。
故答案为:
(1)1:
1;
(2)原子;(3)2;(4)H2+Cl2
2HCl。
12.(2018•滨州)走进化学变化的微观世界,在“宏观一微观一符号”之间建
立联系,有利于我们进一步认识化学变化,如图是某化学变化的微观示意图,请根据图示回答下列问题:
(1)乙物质在通常状况下是一种气体,要制取一瓶该气体可选用的收集方法是(任写一种)。
(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为。
(3)关于该反应的下列说法中不正确的是。
A.反应前后元素的种类不变。
B.反应前后原子个数不变,分子个数也没有变化。
C.反应前后各元素的质量都没有发生变化。
D.反应前后物质的种类没有改变。
(4)请写出该反应的化学方程式。
【答案】
(1)向上排空气法或排水法;
(2)12:
1;(3)BD;2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
【解答】解:
由化学变化的微观示意图,该反应的化学方程式为:
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O。
(1)由化学变化的微观示意图可知:
乙是氧气,氧气的密度比空气的大。
不
易溶于水,要制取一瓶该气体可选用的收集方法是向上排空气法或排水法;
(2)甲物质C2H2,甲物质中碳、氢元素的质量比为:
(12×2):
(1×2)=12:
1;
(3)A、由反应的微观示意图可知,反应前后元素的种类不变,故正确;B、由方程式可知,反应前后原子个数不变,分子个数发生改变,故错误;C、反应前元素的质量不变,故正确;
D、由方程式可知,反应前后物质的种类发生改变,故错误。
(4)由化学变化的微观示意图,该反应的化学方程式为:
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O。
答案:
(1)向上排空气法或排水法;
(2)12:
1;
(3)BD;2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
13.(2019•南充节选)请用相关化学知识回答下列问题。
(3)某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。
过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂,可以有效解决鱼塘供氧问题。
生产CaO2的主要化学反应方程式为:
CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=
CaO2•8H2O↓+2X,写出X的化学式。
【解答】解:
NH4Cl。
(3)由CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2•8H2O↓+2X可知,反应前后钙原子都是1个,反应前氯原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反
应前氮原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前氢原子是24
个,反应后应该是24个,其中8个包含在2X中,反应前后氧原子都是10个,因此X的化学式是NH4Cl。
故填:
NH4Cl。
14.(2019•青海)如图是某物质在MnO2的催化作用下分解的微观示意图(一氧原子,
一氢原子)
(1)该反应的化学方程式。
(2)化学反应前后不变的是(任写一条)。
【答案】
(1)2H2O2
2H2O+O2↑.
(2)原子的种类。
【解答】解:
(1)由反应的微观模拟图可知,该反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气,反应的化学方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑。
(2)由微粒的变化可知,化学反应前后不变的是原子的种类等。
故答为:
(1)2H2O2
2H2O+O2↑.
(2)原子的种类。
三、解答题
15.(2018•常州)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。
(1)利用氯酸钠(NaClO3)可制备ClO2,NaClO3中氯元素的化合价是。
(2)工业上生产NaClO3的化学方程式为:
2X+2NaCl
Cl2↑+2NaClO2,则X的化学式为;反应前后化合价发生改变的元素是。
(3)在一定条件下,ClO2与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图
如图。
“
”表示的物质的化学式为,反应生成的N2与CO2的质量
比为。
【答案】
(1)+5;
(2)ClO2;氯元素;(3)HCN;7:
22;
【解答】解:
(1)NaClO3中Na的化合价为+1,O的化合价为﹣2,则(+1)+Cl+(﹣2)×3=0,Cl=+5,氯元素的化合价为+5价;
(2)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前Na:
2,Cl:
2,O:
0;反应后Na:
2,Cl:
2,O:
4,X前有系数2,故X的化学式为ClO2;反应前后化合价发生改变的元素是ClO2;
(3)HClO2与氰化氢(HCN)在一定条件下反应的方程式是2ClO2+2HCN
N2+2CO2+2HCl,
“
”表示的物质的化学式是:
HCN;
该反应生成的N2与CO2的质量比为28:
(44×2)=7:
22;答案:
(1)+5;
(2)ClO2;氯元素;
(3)HCN;7:
22;
16.(2019•雅安)以CO2为碳源,与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物,此方法具有重要的战略意义。
中国化学家使用特殊的催化剂实
现了CO2和H2转化为A或B等有机物,反应原理如图所示:
请回答下列问题:
(1)B的化学式是。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在该反应前后,其质量和不变。
(3)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是。
(4)由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是。
(5)如果该反应工业化生产后的重要意义是。
【答案】
(1)C6H6;
(2)化学性质;(3)CO2+H2
CO+H2O;
(4)4CO2+13H2
C4H10+8H2O;
(5)减少温室气体,减少化石能源使用(等其它合理回答)。
【解答】解:
(1)B的一个分子含有6个碳原子和6个氢原子,所以化学式是C6H6。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在该反应前后,其质量和化学性质不变。
(3)在催化剂Ⅰ中发生反应是二氧化碳和氢气在催化加I的作用下生成一氧化碳和水,对应的化学方程式是CO2+H2
CO+H2O。
(4)由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是4CO2+13H2
C4H10+8H2O。
(5)如果该反应工业化生产后,由于是利用了二月红,所以重要意义是减少温室气体,减少化石能源使用(等其它合理回答)。
故答案为:
(1)C6H6;
(2)化学性质;
(3)CO2+H2
CO+H2O;
(4)4CO2+13H2
C4H10+8H2O;
(5)减少温室气体,减少化石能源使用(等其它合理回答)。