中考化学专题题库生活中常见的盐的综合题含答案.docx

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中考化学专题题库生活中常见的盐的综合题含答案

2020-2021中考化学专题题库∶生活中常见的盐的综合题含答案

一、初中化学生活中常见的盐

1．下列现象可用同一化学原理解释的是（　　）

①久置的石灰水，液面出现白膜

②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊

③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿

④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红

⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存

⑥生石灰放入水中使水沸腾；

⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；

⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【分析】

根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。

【详解】

①由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

②由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

③木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

④由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：

CO2+H2O＝H2CO3；

⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

⑥生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2；

⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；

⑧改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。

故①②③⑤属于同一反应原理。

故选A

【点评】

解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。

2．下列实验能观察到明显现象的是（）

A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中

【答案】D

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；

B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；

C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；

D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。

故选D。

3．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（　　）

A．铝粉燃烧：

化合反应

B．电解熔融MgCl2：

分解反应

C．CO还原氧化铁：

置换反应

D．制备Ba（OH）2：

2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl复分解反应

【答案】B

【解析】

【分析】

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

【详解】

A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：

4Al+3O2

2Al2O3，方程式错误；故不符合题意；

B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：

MgCl2

Mg+Cl2↑，是分解反应，完全正确；故符合题意；

C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；

D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。

故不符合题意；

故选B

【点睛】

书写化学方程式要注意四步：

一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+

【答案】B

【解析】

【分析】

离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；

B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；

C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；

D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。

故选B

5．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

NaCl

泥沙

加入水溶解，过滤，蒸发

通过红热的铜丝

KNO3溶液

Ba（NO3）2

滴加适量K2SO4溶液、过滤

NaOH溶液

Na2CO3

滴入足量稀盐酸至不再产生气体

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；

C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；

D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选D。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（　　）

需要鉴别的物质

方法一

方法二

稀盐酸和氢氧化钠溶液

加入氯化铁溶液

用pH试纸检验

碳酸钙和硫酸钡

加入稀盐酸

加入足量水

稀盐酸和稀硫酸

滴加紫色石蕊试液

滴加氯化钡溶液

水和双氧水

加入少量二氧化锰

观察颜色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH试纸测出的盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，可以鉴别，故符合题意；

B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；

C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；

D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。

故选A。

【点睛】

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，

7．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（　　）

A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4

C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4

【答案】A

【解析】

【分析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】

A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；

B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫红色，故选项错误；

C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选A。

8．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方案

检验CaO是否有氢氧化钙

取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红

除去CO2气体中的HCl

将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶

鉴别化肥KNO3和NH4NO3

取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味

除去NaCl溶液中混有Na2SO4

加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【详解】

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；

B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；

C、Ca（OH）2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；

D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

9．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方程式

2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4

②

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

【答案】D

【解析】

【分析】

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】

A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A正确；

B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为

，故B正确；

C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；

D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。

故选D。

【点睛】

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

10．下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是

选项

实验目的

方法和所加试剂

方法一

方法二

鉴别硝酸铵与氯化铵

加熟石灰粉末，研磨

溶解，滴加硝酸银溶液

鉴别棉线与羊毛线

点燃，闻气味，观灰烬

观察颜色

除去氯化钾溶液中少量碳酸钾

加适量盐酸

加适量氯化钙溶液，过滤

除去氧化铜中少量碳粉

加足量的水，过滤

加足量稀盐酸，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【详解】

A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸铵，有白色沉淀产生的是氯化铵，可以鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；

B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬的方法可以鉴别，棉线有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛味；两者均为白色，观察颜色无法鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；

C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；

D、除去氧化铜中含少量碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量的水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯的物质反应了，最终得到的固体是碳粉，提纯方法不可行；两种方法均错误，故不符合题意

【点睛】

鉴别物质时，一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的；除杂质时至少要满足两个条件：

一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新的杂质；简单记为：

不增（不增加杂质）不减（不减少被提纯的物质）。

11．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A．K2CO3、BaCl2、NaOHB．CaC12、HCl、KNO3

C．KOH、HCl、（NH4）2SO4D．Fe2O3、KCl、NaNO3

【答案】B

【解析】

【详解】

A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。

C、KOH、HCl发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH与（NH4）2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。

D、Fe2O3为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D错误。

故选：

B。

12．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-

C．K+、Ba2+、OH−、Cl−D．K+、Mg2+、SO42-、Cl−

【答案】D

【解析】

【分析】

pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】

pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；

A、CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、HCO3-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。

C、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

故选：

D。

13．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是

A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；B、由A可知，在金属活动性顺序里，M应位于H前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；C、滤渣中一定含有单质铜，正确；D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。

故选D

14．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）

物质（括号内为杂质）

所用试剂

主要实验操作

Na2CO3（NaCl）

水

溶解、过滤

CO2（HCl）

氢氧化钠溶液

洗气

KCl（NaOH）

盐酸

溶解、蒸发结晶

CO（CO2）

氢氧化钠溶液

洗气

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；

C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；

D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。

故符合题意；

故选D

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是

A．KNO3（NaCl）：

加水溶解、过滤、蒸发

B．CaO（CaCO3）：

加足量稀盐酸

C．NaOH（Ca（OH）2）：

加适量碳酸钠溶液并过滤

D．CO2（CO）：

点燃

【答案】C

【解析】

试题分析：

物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C

考点：

物质的除杂

16．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（　　）

选项

实验目的

所加物质或方法

除去CaO中的CaCO3

高温煅烧至固体质量不再改变

提纯硫酸钠中的硝酸钠

溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发

除去CO2中少量的HCl

将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

鉴别NH4NO3固体和NaOH固体

加水溶解

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；

B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；

C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；

D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；

3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。

17．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是

A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

【答案】C

【解析】

【详解】

结合题给物质，分析表格实验现象：

甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。

18．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　）

A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类

B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

【答案】D

【解析】

A.“纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。

故选D。

19．下列物质对应的俗称正确的是

A．氧化钙——生石灰B．碳酸钠——苛性钠

C．氢氧化钠——纯碱D．银——水银

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；

B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；

C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；

D、水银是汞的俗称，错误。

故选A。

点睛：

熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。

20．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是

A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B

考点：

酸、碱、盐、金属的化学性质

21．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。

则该物质X是下列各项中的

加入物质

氯化钡溶液

NaOH溶液

HCl溶液

现象

产生白色沉淀

产生蓝色沉淀

无明显现象

A．CuSO4溶液B．（NH4）2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体

【答案】A

【解析】

A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。

故选A。

点睛：

熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键

22．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

A．用赤铁矿高炉炼铁：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2置换反应

B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl复分解反应

C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3

2KCl+3O2↑化合反应

D．用木炭测定空气中氧气含量：

C+O2

CO2分解反应

【答案】B

【解析】

【分析】

四大基本反应类型：

复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。

【详解】

A、用赤铁矿高炉炼铁：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，属于氧化还原反应，故A不正确；

B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；

C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3

2KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；

D、用木炭测定空气中氧气含量：

C+O2

CO2，属于化合反应，故D不

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