高考化学第一轮考点复习测试20.docx

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高考化学第一轮考点复习测试20

硅二氧化硅无机非金属材料

【考纲要求】

1.掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。

2.了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。

3.了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。

教与学方案

【自学反馈】

一、硅及其化合物

1.硅：

（1）硅元素在自然界的存在形态；

（2）晶体结构、键角、键能；

（3）物理性质；

（4）化学性质：

常温下、

、

加热时；

工业制法；

高纯硅的制取。

2.二氧化硅：

（1）在自然界的存在形式；

（2）晶体结构；

（3）物理性质；

（4）化学性质、

、

；

（5）用途。

3.硅酸：

（1）组成；

（2）特性；

（3）制法。

4.硅及其化合物的性质及转变关系如图

5.硅酸盐：

（1）Na2SiO3：

俗称、用途。

（2）硅酸盐工业：

水泥：

原料；化学组成；

加入石膏的作用；

具有水硬性的原因。

玻璃：

原料；

反应原理、

；

化学成分；

特种玻璃的制备方法和用途

。

陶瓷：

原料、种类。

（3）硅酸盐组成的表示方法

二、无机非金属材料

1.分类：

（1）传统：

；

（2）新型：

；

2.特性：

（1）、

（2）、

（3）、（4）；

3.高温结构陶瓷：

（1）优点、

（2）种类：

氧化铝陶瓷、

氮化硅陶瓷；

4．光导纤维：

（1）成分、

（2）特点、

（3）用途。

.【例题解析】

[例1]药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是（）

A．形成高压条件B．吸热降低温度

C．防止碳粉燃烧D．溶解爆炸产生的气体

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]原硅酸

的分子结构为

，它在水溶液中不稳定，通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式

表示，若n为1.5，则其缩聚物的化学式为

。

已知某缩聚硅酸中硅元素的质量分数为40.6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为__________；与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。

解题思路:

。

易错点:

。

【考题再现】

1.氮化铝（AlN）耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的是（）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D．氮化铝晶体属于分子晶体

思维方法:

。

展望高考:

2．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

此处所指的风化作用是指矿物一水和二氧化碳同时作用的过程。

例如钾长石（KalSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5（OH）4

这个反应能够发生的原因是：

。

思维方法:

。

展望高考:

【针对训练】

A．基础训练

1．有一粗铝内含Fe和Si，取等质量样品两份，分别投入稀盐酸和稀强碱中，放出等物质的量的气体，则Fe和Si的关系为（）

A．物质的量比为1：

1B．物质的量比为2：

1

C．质量比为4：

1D．质量比为2：

1

2．现有下列五个转化：

①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu（OH）2；⑤Ca3（PO4）2→Ca（H2PO4）2，其中不可能通过一步反应实现的是（）

A．只有①和②B．只有③和④C．②③和④D．②③④和⑤

3．某溶液中含有ClO-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子（）

A．ClO-、B.SiO32-、C.AlO2-、D.S2-

4．下列说法正确的是（）

A．二氧化硅溶于水显微酸性B．从碳到铅，气态氢化物稳定性越来越弱

C．碳族元素不能形成离子化合物D．硅跟氢氧化钠溶液反应中，硅作还原剂，水作氧化剂

B.提高训练

5.新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温重要主要条件下进行，在合成工艺中必须注意（）

A．通入充足氧气B.避免与氧气接触

C.可在氮气氛中合成D.通入少量氧气

6.“9•11”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，容易使石棉吸入者患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：

Ca2MgxSiyO22（OH）2，x、y的值分别是（）

A．8，3B．5，8C．3，8D．5，5

C.能力训练

7.常温下不能和单质硅反应的试剂是（）

A.氢氟酸B.浓硝酸C.氢氧化钾溶液D.氟气

8．镁橄榄石Mg2SiO4可以用下列哪一种氧化物形式表示（）

A.MgO·SiO2B.2MgO·SiO2C.MgO·2SiO2D.MgO·3SiO2

9．二氧化硅是酸性氧化物是因为（）

A.硅是非金属B.它是非金属氧化物

C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水

10．下列叙述中，错误的是（）

A.硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素

C.硅和锗相似，是良好的半导体材料

D.硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、酸、碱都不反应

11．下列化合物中，氧化钙的质量分数为48.3%的是（）

A.3CaO·SiO2B.CaO·SiO2C.2CaO·SiO2D.3CaO·Al2O3

12．关于氮化硅陶瓷的性能，下列说法不正确的是（）

A.是一种超硬物质，本身具有润滑性且耐磨损

B.抗腐蚀能力强，不与任何酸反应

C.耐高温，不易传热

D.高温时也能抗氧化，且能抗冷热冲击

D.奥赛一瞥

13．A、B为两种单质，常温下均为固体。

在元素周期表中，A、B两种元素同周期且原子半径A>B。

分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。

①向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体（标准状况，下同），还余下0.560g残渣。

②向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.960g残渣。

③将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体。

冷却后，在隔绝空气的条件下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生xL气体。

（1）单质A是___________。

（2）混合物中B的质量分数为_______________。

（3）写出实验③中有关反应的化学方程式，并计算x的值。

14．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。

且该元素的单质（用R表示）能与强碱溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气。

（1）写出这五种物质的化学式：

A、B、C、D、E。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→D：

A→B：

参考答案

【例题解析】

1.[解析]炸药放入水槽内沉入水下固然可以形成一定压力，但比之于

40000atm便显得微不足道；吸热降温又不利于金刚石的合成；溶解爆炸气

体则明显不合理

[答案]C

2.[解析及答案]依据

通式和含硅40.6%，列出下述

算式求n值，

，解

，故化学式为

，分子结构式为：

，它是二元酸，与NaOH反应

生成盐：

[考题再现]

1.C

2.碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可以制较弱的酸

【针对训练】

1.BC2.B3.AD4.BD

5.BC6.B

7.B8.B9.C10.D11.B12.B

13．由题意可知，②中0.56g单质与NaOH反应产生的

为

，只能是Si而不是Al，

，恰好产生

；①中，0.96g单质产生

，则应为Mg，因为

，

符合，故A为Mg，B为Si。

（2）Si的质量分数为

（3）

0.04mol0.02mol

0.02mol0.02mol

故x=0.448。

（1）Mg

（2）Si的质量分数为36.8%

（3）

，

，x=0.448l。

14.

（1）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H2SiO3（或H4SiO4）

（2）2C＋SiO2

2CO↑＋Si；SiO2＋CaCO3（固）

CaSiO3＋CO2↑