西藏自治区中考化学试题.docx

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西藏自治区中考化学试题

2021年西藏自治区中考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化属于物理变化的是

A．青稞酿酒B．滴水成冰C．瓦斯爆炸D．钻木取火

2．我国是一个统一的多民族国家，各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。

石榴是人们喜爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指

A．分子B．原子C．离子D．元素

3．下列物质属于单质的是

A．KClB．Fe2O3C．C60D．Ca（OH）2

4．SiO2是光导纤维的主要成分。

SiO2中Si的化合价是

A．+1B．+2C．+3D．+4

5．化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。

下列做法错误的是

A．煤气中毒后首先将中毒者移至通风处

B．报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏

C．冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间

D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离

6．下列实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀

C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液

D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象

7．如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是

A．分子在化学变化中不可再分

B．反应前后分子的数目发生改变

C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：

1

D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成

8．下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是

A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热

B．在试管中加热一定量的高锰酸钾

C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸

D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸

二、填空题

9．用所学化学知识填空。

（1）2021年，“复兴号”列车将首次行驶在雪域高原。

用于制造列车车体的镍不锈钢属于______材料；

（2）化学在青稞增产中起到非常重要的作用。

田地里的青稞叶发黄，需施______肥（选填“氮、磷、钾”）补充养分；

（3）牦牛肉、酥油、糌粑、土豆等农产品是西藏人民喜爱的食物，其中酥油富含的营养素是______；

（4）含钛的形状记忆合金常用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线。

由如图可知钛原子的核电荷数是______。

10．作图法是常用的数据处理方法。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）D点的含义：

______；

（2）在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为______；

（3）将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______（任填一种）；

（4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。

三、推断题

11．北京冬奥会将于2022年举行。

如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。

（1）C的化学式是______；

（2）写出B与C反应的化学方程式：

______；A与B的反应属于______（填基本反应类型）。

四、实验题

12．化学是一门以实验为基础的科学。

如图1中A～E是初中化学常见的实验装置，请回答：

（1）过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为______；为控制反应的速率，应选择的发生装置是______（填序号）；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有______（填药品名称）的E装置。

（2）用图2所示装置收集氢气，a为进气口，请将图2中的导管用实线补画完整。

13．“对比实验”是科学探究中的重要方法。

请根据如图回答下列问题：

（1）图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是______；

（2）图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有______（填离子符号或名称）；

（3）图丙中铁钉最容易生锈的是______（填序号）。

自行车链条防锈措施是______。

（任填一条）

五、科学探究题

14．戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。

一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，随意丢弃易引起白色污染。

某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。

（1）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：

2（C3H6）n+9nO2

6nCO2+6nX，X的化学式为______。

（2）为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生反应。

（3）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。

乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：

【提出问题】

吸收液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】

①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。

②NaOH与NaHCO3能反应。

③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑

【猜想假设】

猜想一：

NaOH、Na2CO3

猜想二：

______

猜想三：

Na2CO3、NaHCO3

猜想四：

NaHCO3

【实验探究】

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

1

取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液

______

溶液呈碱性

2

向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液

产生白色沉淀，溶液为红色

猜想______成立

【交流反思】

实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。

写出其中一个反应的化学方程式：

______。

六、计算题

15．将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。

请计算：

（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g；

（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。

参考答案：

1．B

【解析】

【分析】

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：

有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

【详解】

A、青稞酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故A错误；

B、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C、瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D、钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：

B。

2．D

【解析】

【详解】

石榴中含有的钙、磷、铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：

D。

3．C

【解析】

【分析】

单质是由一种元素组成的纯净物。

【详解】

A、KCl是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错；

B、Fe2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；

C、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；

D、Ca（OH）2是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错。

故选：

C。

4．D

【解析】

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

【详解】

在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。

故选：

D。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、煤气中毒后首先将中毒者移至通风处，让其吸入新鲜的空气，故A正确；

B、天然气的密度比空气小，所以报警器装在炉灶上方探测天然气泄漏，故B错误；

C、菜窖内二氧化碳的浓度可能较高，而二氧化碳不能供给呼吸，为防止人发生窒息，所以冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间，故C正确；

D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故D正确。

故选：

B。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

B、向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，故选项说法错误。

C、将氢氧化铁固体溶于稀盐酸生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故选项说法错误。

D、浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故选项说法错误。

故选：

A。

7．A

【解析】

【分析】

【详解】

由处理汽车尾气的微观示意图可写出方程式为：

；

A、由微粒的变化可知，分子的种类发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，故A说法错误；

B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故B说法正确；

C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：

2＝1：

1，故C说法正确；

D、由分子的模型图可知，每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故D说法正确。

故选：

A。

8．C

【解析】

【分析】

A、根据质量守恒定律进行分析；

B、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变进行分析；

C、根据酸碱中和反应溶液pH的变化进行分析；

D、根据金属活动顺序表中镁、铝、铁的金属活动性强弱及金属与酸反应产生氢气的质量关系进行分析。

【详解】

A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误；

B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误；

C、氢氧化钾溶液pH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，碱不断消耗，碱性不断减弱，pH不断变小，恰好反应时pH＝7，直至过量pH小于7，图像正确；故C正确；

D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误；

故选：

C。

9．

（1）金属

（2）氮

（3）油脂

（4）22

【解析】

【详解】

（1）用于制造列车车体的镍不锈钢属于金属材料。

故填：

金属。

（2）田地里的青稞叶发黄，说明缺乏氮元素，需施氮肥补充养分。

故填：

氮。

（3）酥油富含的营养素是油脂。

故填：

油脂。

（4）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，由如图可知钛原子的核电荷数是22。

故填：

22。

10．

（1）t2℃时，A、C物质的溶解度相等

（2）C＜B＜A

（3）增加溶剂或升高温度

（4）20%

【解析】

【分析】

（1）

由图可知，D点是物质A、B的溶解度曲线的交点，其含义是t2℃时，A、C物质的溶解度相等，故填t2℃时，A、C物质的溶解度相等。

（2）

由图可知，在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则该温度下，三种物质的溶解度由小到大的顺序为C＜B＜A，故填C＜B＜A。

（3）

由图可知，物质A的溶解度随温度升高而增大，则将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，故填升高温度或增加溶剂。

（4）

由图可知，在t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以将15gC物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解12.5g的固体，所得溶液的溶质质量分数=

×100%=20%，故填20%。

11．

（1）NaOH

（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl置换反应

【解析】

【分析】

根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，所以B是氯化铜，氯化铜会与铁反应，所以A是铁，D是氧化铜。

【详解】

（1）由分析可知，C的化学式是NaOH；

（2）B与C的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：

CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；A与B的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。

12．

（1）2H2O2

2H2O+O2↑D浓硫酸

（2）

【解析】

【分析】

（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

（2）氢气的收集。

（1）

如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：

2H2O2

2H2O+O2↑；D；浓硫酸；

（2）

用图2所示装置收集氢气，因为氢气的密度比空气小，需采用向下排空气法收集，a为进气口，因此a管要短；故答案为：

。

13．

（1）可燃物与氧气接触

（2）

（3）a涂油等

【解析】

【分析】

【详解】

（1）图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，二者温度均达到着火点，但是热水中的白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一可燃物与氧气接触；

（2）图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有高锰酸根离子，符号为：

；

（3）铁生锈是铁与水和氧气同时接触。

由图示可知，图丙中铁钉最容易生锈的是a，自行车链条防锈措施是涂油等。

14．H2O气球胀大Na2CO3溶液变红一

或

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。

由化学方程可知，反应前有6n个碳原子、12n个氢原子和18n个氧原子，反应后有6n个碳原子、12n氧原子，因此6nX中含有12n个氢原子和6n个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的而化学式为H2O；

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；

（3）猜想假设：

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当恰好完全反应时，吸收液中溶质的成分是碳酸钠。

实验探究：

步骤1：

取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，实验结论为溶液呈碱性，酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以实验现象为溶液变红。

步骤2：

向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，根据题干信息，碳酸钠和碳酸氢钠都能与氯化钙产生白色沉淀，溶液为红色，说明与氯化钙反应后溶液还呈碱性，而氯化钙为中性，则还有氢氧化钠，所以猜想一成立。

交流反思：

向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：

，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：

。

15．

（1）23.3g

（2）解：

设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。

x=26.1g

y=17.0g

则所得滤液的溶质质量分数为

答：

所得滤液的溶质质量分数为10%。

【解析】

【分析】

（1）

根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为：

29.1g+100.0g+94.2g﹣200.0g＝23.3g。

（2）

见答案。