九年级化学下册知识点汇总.docx
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九年级化学下册知识点汇总
第八单元知识点一、金届材料
1、金属材料J纯金届（90多种）
=合金
（几千种）
2、金届的物理性件
（1）常温为固态（汞为液态），有金届光泽
t
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3、金届之最：
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
（1）铝：
地壳中含量最多的金届元素
（2）钙：
人体中含量最多的金届元素
（3）铁：
目前世界年产量最多的金届（铁＞铝＞铜）
（4）银：
导电、导热性最好的金届（银＞铜＞金＞铝）
（5）铭：
硬度最高的金届
（6）车乌：
熔点最高的金届
（7）汞：
熔点最低的金届
（8）饿：
密度最大的金届
（9）锂：
密度最小的金届
4、金届分类：
r黑色金届：
通常指铁、铤、铭及它们的合金。
[f重金届：
如铜、锌、铅等
有色金盅
轻金届：
如钠、镁、铝等；
有色金届：
通常是指除黑色金届以外的其他金届。
5、合金：
由一种金届跟其他一种或几种金届（或金届与非金届）一起熔合而成的具有金届特
性的物质。
★:
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合
金
形状记忆金
届
生铁
钢
黄铜
宵铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛锐合金
备注
不锈钢：
含铭、锐的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金届材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
（2）
优点
可塑性好、易丁加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金届的化学性质
1、大多数金届可与氧气的反应
2、金属+酸T盐+H2f
3、金届+盐T另一金届+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
三、常见金届活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金届活动性由强逐渐减弱*
在金届活动性顺序里：
（1）金届的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位丁氢前面的金届能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位丁前面的金届能把位丁后面的金届从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、Ba）
四、金届资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2Q—2Fe+3CQ
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3Q）、赤铁矿（主要成分是F62C3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与Q、水接触（铁锈的主要成分：
F&G）
（铜生铜绿的条件：
铜与Q、水、CO接触。
铜绿的化学式：
Ci!
（OH）2CO）
（2）防止铁制品生锈的措施：
r①保持铁制品表面的活洁、干燥
电镀、烤蓝等
i②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的
抗腐蚀性能。
3、金届资源的保护和利用：
保护金届资源的途径：
r①防止金届腐蚀
J②回收利用废旧金届
J③合理开采矿物
④寻找金届的代用品
意义：
节约金届资源，减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性
注意：
a、溶液不一定无色，
如CuSO错误！
链接无效。
为蓝色FeSO4错误！
链接无效。
为浅绿色
Fe2（SQ）3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积丈溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘洒一一碘的洒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：
继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和V溶质
不饱和溶滴-―A饱和溶液
升温、加溶剂
注：
①Ca（OH）和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
1饱和溶液不一定是浓溶液
2不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
3在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如NHNO溶解
溶解放热：
如NaO船解、浓4SO溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
溶解度的单位：
克
（2）溶解度的含义：
20C时NaCl的溶液度为36g含义：
在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）
②温度
影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH》
（1）t3°C时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3°C时A的不饱和溶液，可通过加入A物
降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t」C时A、BC、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶
体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜米用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2°C时A、BC的饱和溶液各W克，降温到t「C会析出晶体的有A和B无晶体析出
的有」，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
1体积水里达到饱
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在
和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
3压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方尊蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
J降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质的质量
溶质质量分数=溶液的质量~x100%
2、在饱和溶液中：
S
溶质质量分数C%©0+S~X100%（C3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
1步骤：
计算、称量、溶解
2仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
1步骤：
计算、量取、稀释
2仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
〃酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（RSO）、盐酸（HCl）、硝酸（HNG）
碱是由金届元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH・H2Q
盐是由金届元素元素（或铉根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶丁水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置丁空气中，瓶口有白雾）
吸水性
腐蚀性
用途
①金届除锈
③人体中含有少量盐酸，助消化
1金届除锈
2浓硫酸作干燥剂
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色
（2）金届+酸T盐+氢气
（3）金届氧化物+酸T盐+水
（4）碱+酸T盐+水
（5）盐+酸T另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶丁水（溶解放热）
白色粉末，微溶丁水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH》+NaCO==CaCOj+2NaOH
CaO+HO==Ca（OH）
用途
1氢氧化钠固体作干燥剂
2化工原料：
制肥皂、造纸
3去除油污：
炉具活洁剂中含氢氧化钠
1工业：
制漂白粉
2农业：
改良酸性土壤、配波尔
多液
3建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色
（2）酸性氧化物+碱T盐+水
（3）酸+碱T盐+水
（4）盐+碱T另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）用熟石灰改良酸性土壤
（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
3、溶液酸碱度的表示法一一pH
（1）0714
I1
►
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，
读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO）
pH<5.6的雨水为酸雨
第^一单元《盐化肥》知识点
、常见的盐定义：
能解离出金届离子（或NH+）和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸
味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Nca维持细胞内外的水分分布，
促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
NaCO
纯碱（因水溶液呈碱
性）
苏打
白色粉末状固体，易溶丁水
用丁玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO
小苏打
白色晶体，易溶丁水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
（1）粗盐中由丁含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为
NaCO・10H2Q
碳酸钠晶体NaCO・10HO（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气顷置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学
变化）
（3）2NaHCO」NaCO+H2O+COfNaHCO3+HCl===NaCl+HO+COf
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