广东省中考化学试题解析.docx
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广东省中考化学试题解析
2022年广东省中考化学试题解析
一、选择题
1.下列选项中属于化学变化的是()
A.木料制家具B.大米酿酒C.石蜡熔化D.水制冰块
解析:
A.木材形状改变,没有新物质生成
物理变化
B.大米中的淀粉转化为酒精,有新物质生成
化学变化
C.只是石蜡状态的改变,没有新物质生成
物理变化
D.只是水状态的改变,没有新物质生成
物理变化
答案:
B
2.(2022汕头)“低碳生活”、“低碳技术”的基本
理念是节能减排。
下列做法不符合“
低碳”理念的是()
A.焚烧大量秸杆B.焚烧垃圾发电
C.用旧报纸制铅笔杆D.使用可降解塑料
解析:
焚烧大量秸杆会产生大量CO2气体、有害气体和烟尘,不仅排放大量二氧化碳,还造成环境污染,故选A;提倡焚烧垃圾发电,节约化石燃料;用旧报纸纸制铅笔杆,充分利用废旧资源,节约木材,增加绿色植物的光合作用;使用可降解塑料减少“白色污染”;故B、C、D都符合“低碳”理念。
3.2022年5月起,广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。
新标识上要含有以下选项中的()
解析:
液化石油气是一种易燃气体,故选A。
答案:
A
4.(2022汕头)“食品安全与人的健康密切相关。
下列做法会危害人体健康的是
A.做菜时用铁强化酱油调味B.用甲醛溶液浸泡水产品
C.食用面条时放人少量食醋D.在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐
解析:
提倡用铁强化酱油作调味品,可以补充人体所需要的铁元素,防止缺铁性贫血;甲醛有毒且破坏蛋白质,不能用甲醛浸泡水产品;食醋是一种调味品,每天食用少量食醋可以补充胃酸中的氢离子
,帮助消化;食用加碘食盐补充人体所需要的碘元素,防止甲状腺肿大。
答案:
BC
5.下列净化天然水的操作中,净化程度最高的足()
A.蒸馏B.过滤C.静置沉淀D.吸附沉淀
解析:
过滤、静置沉淀、吸附沉淀只是除去不溶于水的固
体物质,而溶于水的物质不能除去;蒸馏是将水加热至沸腾,再把水蒸气冷凝得到纯净的蒸馏水,故选A。
答案:
A
6.下列物质的用途与其化学性质相关的是()
A.用铝作导线
B.用金刚石切割玻璃
C.用活性炭作净水剂D.用氮气作食品包装袋的填充气
解析:
A利用铝具有良好的导电性,B利用金刚石硬度大,C利用活性炭的吸附性,A、B、C都体现物质的物理性质;D利用氮气的稳定性,属于化学性质。
答案:
D
7.下列物质中,属于复合肥料的是()
A.硫酸钾K2SO4B.硝酸钾KNO3
C.尿素CO(NH2)2D.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
解析:
含有植物所需营养元素N、P、K中两种或两种以上的肥料属于复合肥料,故选B。
答案:
B
8.下图中的实验方法或操作正确的是()
解析:
A
×
不能在量筒中稀释浓硫酸
B
×
直接向试管中加入锌粒,易打破试管底
C
×
加热时试管应与桌面成45°角
D
√
瓶塞倒放,标签向着手心,操作正确
9.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是()
A.硬水和软水——观察是否澄清
B.合成纤维和羊毛——用手触摸
C.黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸
D.食盐水和白糖水——观察颜色
解析:
鉴别硬水和软水用肥皂水,容易起泡沫的是软水,不易起泡沫的是硬水;
用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛,羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味;黄金不与稀盐酸反应,黄铜中含有锌与稀盐酸反应产生氢气,故C正确;食盐水和白糖水都是无色溶液。
答案:
C
10.铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是()
A.铁是地壳中含量最多的金属B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C.用铁可以回收硝酸银废液中的银D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
解析:
地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,工业上用一氧化碳冶炼钢铁,二氧化碳不具有还原性;利用铁能置换AgNO3得到Ag,可从AgNO3废液中提取Ag,C正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,而不是氧化铁(Fe2O3)。
答案:
C
11
.下列有关溶液的说法正确的是()
A.将植物油与水混合,得到的是溶液
B.配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C.将10%的KNO3,溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%
解析:
A
×
植物油不溶于水
B
×
搅拌是为了加速溶解
C
×
溶液是均一的,溶液无论分成几分,溶质的质量分数不变
D
√
溶液中溶质的质量分数=
×100%=20%
答案:
D
12.以下获取氢气的
途径中,从绿色能源的角度看,较有发展前途的是()
①电解水②利用太阳能分解水③使用高效催化剂分解水
④水煤气法:
C+H2O(气)CO+H2⑤热裂法:
CH42H2+C
A.②③B.④⑤C.①②④D.③④⑤
解析:
①电解水制取氢气,消耗的电能大;④水煤气法制氢气,反应条件是高温,浪费能源;⑤热裂法制氢气,反应条件是高温,浪费能源,造成能源浪费;利用太阳能或使用高效催化剂分解水制氢气,不仅节约能源,而且不产生有害物质,故选A。
答案:
A
13.下列对生产、生活现象的解释正确的是()
A.铝锭难被压缩,因为铝原子间没有间隙
B.在花园里可嗅到花香,因为分子在不断运动
C.石油气加压后贮存在钢瓶中,因为气体分子体积很小
D.温度计里的汞柱下降,因为原子随温度的降低而变小
解析:
铝锭难压缩,是因为铝原子间的间隔小,不能说铝原子之间没有间隙;闻到花香,是因为分子不断运动,扩散到空气中,被我们的嗅觉感觉到;石油气被压缩贮存在钢瓶中,是因为分子间的间隙变小,体积随之变小,而不是分子体积变小;降温时温度计里的汞柱下降,是因为汞原子间的间隙随温度的降低而变小,而不是汞原子变小。
答案:
B
14.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
解析:
从图中可知,在t1℃和t3℃时,NaC1和MgSO4的溶解度都相等,在t1℃~t2℃地,MgSO4的溶解度随温度升高而增大,从t1℃~t3℃MgSO4的溶解度随温度升高而减小;t2℃时MgSO4的溶解度最大,其饱和溶液的溶质质量分数最大,C正确;从t2℃~t3℃时,MgSO4的溶解度随温度降低而增大,MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,溶液由饱和变为不饱和,没有晶体析出。
答案:
C
二、填空题
15.用化学符号表示:
(1)3个锌原子;
(2)氧化铝;
(3)空气中体积分数最大的物质。
解析:
(1)在元素符号前加计量数,表示原子的个数,3个锌原子—3Zn;
(2)氧化铝中氧为-2价,铝为+3价,其化学式为A12O3;(3)空气中体积分数最大的是N2,约占4/5。
答案:
(1)3Zn
(2)Al2O3(3)N2
16.硝铵是一种常用的化肥,受热易分解。
在一定条件下发生如下反应:
NH4NO3N2O↑+2X。
(1)上述化学方程式中X的化学式为。
(2)N2O中氮元素的化合价为。
(3)硝铵应保存。
解析:
(1)根据两边原子个数相等,推知X为H2O;
(2)在N2O中,O为-2价,则N为+1价;(3)因为硝铵受热易分解,应在阴凉低温处保存。
答案:
(1)H2O
(2)+1(3)低温(合理答案均给分)
17.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回
答下列问题:
(1)氯原子的核电荷数是;钠原子与氯原子的最本质区别是。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是原子;Na+的结构示意图
是(填字母)。
解析:
(1)从图中信息可知,氯原子的核电荷数是17罘是原子质子数(或核电荷数)不同;
(2)氯原子最外层有7个电子,化学反应时易得到钠原子的一个电子,最外层形成“8电子”相对稳定结构;钠原子失去最外层的电子,次外层变为最外层形成“8电子”相对稳定结构,即A为钠离子结构示意图。
答案:
(1)17核电荷数(或质子数)不同
(2)氯(或Cl)A
18.探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
(1)由该实验得,可燃物燃烧的条件是:
①;②。
(2)实验中发生反应的化学方程式为。
(3)实验中使用铜片,是利用了铜的。
解析:
(1)该实验中铜片上着火点低的白磷燃烧,而着火点高的红磷不燃烧,说明温度达到着火点可燃物才能燃烧;铜片上的白磷燃烧,而水中的白磷不燃烧,说明燃烧必须有氧气(或空气);
(2)白磷(P)燃烧生成五氧化二磷(P2O5);(3)铜具有良好的导热性。
答案:
(1)氧气(O2或空气)温度达到着火点
(2)4P+5O22P2O5(3)导热性
19.某同学进行中和反应实验:
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊
溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上
表中获得的信息有:
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。
请再写出2点。
①。
②。
(2)当加入7mL稀硫酸时,溶液中的溶质为
。
解析:
(1)从表中可知:
加入4mL稀H2SO4时,①溶液的pH=7.0,溶液显中性,②说明此时稀H2SO4和NaOH溶液恰好完全反应;③此时溶液中溶质是Na2SO4,④紫色石蕊在中性溶液中下变色等,另外还可以得到的信息有:
⑤NaOH溶液的pH=13.0,⑥当加入稀H2SO4大于4mL时,溶液的pH<7.0,⑦加入稀H2SO4从3mL到4mL及从4mL~5mL之间,溶液的pH值变化较大等;
(2)当加入7mL稀H2SO4时H2SO4过量,此时溶液中溶质是Na2SO4和H2SO4。
答案:
(1)加入4ml稀H2SO4时,溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等);在溶液的pH接近7时,少量的酸即可使pH发生较大变化;NaOH溶液的pH=13.0
(2)Na2SO4、H2SO4
三、(本大题包括2小题。
共18分)
20.(2022汕头)“A~H是初中化学常见的物质,其中A是发酵粉的主要成分之一,B是常用调味
品,E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。
它们之间的相互转化关系如下图。
(1)写出A、B的化学式:
A,B。
(2)在物质的分类中,D
属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)图中反应②的化学方程式为。
(4)图中反应④的化学方程式为。
解析:
A是发酵粉的主要成分之一,可知A是NaHCO3,NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2,B是NaC1,可作调味品;因为E是Ca(OH)2,F是Na2CO3,推知C是H2O,H2O和CaO反应生成Ca(OH)2,CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O;Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH。
答案:
(1)NaHCO3NaCl
(2)
氧化物
(
3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
21.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为,操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为;反应①、③的化学方程式分别为
①;③。
(3)已知:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析,
对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:
不产生有害气体和。
解析:
从生产流程可知,利用稀H2SO4与废料中的Fe反应而铜不反应,经过滤(操作a)得到单质桐(A),Cu与O2加热生成CuO(B),CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O;途径Ⅰ和途径Ⅱ的化学反应方程式分别是:
途径Ⅰ:
2Cu+O2△2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
得关系式Cu~H2SO4~CuSO4
途径Ⅱ:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+H2O
比较上述两种途径制取CuSO4可知:
途经Ⅰ的优点是不生产有害气体(SO2),制取相同质量的CuSO4所需H2SO4的质量少,使用稀H2SO4比浓H2SO4安全等。
答案:
(1)CuO过滤
(2)化合反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)硫酸的利用率高(合理答案均可)
四、(本大题包括2小题,共27分)
22.请根据所提供的试剂和仪器,按要求填空:
I.试剂:
稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰
Ⅱ.仪器:
(铁架台、石棉网等已省略)
1)写出图中标有①、②仪器的名称:
①,②。
(2)实验室
制取氧气时,为了便于控制反应且获得平稳的气流,发生装置可选用图中的
(填字母),化学方程式为。
用该装置和提供的试剂还可以制取气体,化学方程式为。
收集方法是,检验该气体满瓶的方法是。
(3)设计一套制取少量蒸馏水的简易装置,需选择图中的A、B和(填字母)。
解析:
(1)仪器①是烧杯,②是长颈漏斗;
(2)要得到平稳的气流,需控制滴加药品的量,故选用F装置,用分液漏斗控
制双氧水的滴加速率,还需选用A或C;提供试剂有大理石和稀盐酸,还可以制取CO2气体,收集CO2只能用向上排空气法,原因是CO2的密度磊于空气的密度且CO2能溶于水;将燃着的木条放在瓶口,木条火焰熄灭,证明已集满,否则没有集
满;(3)制取蒸馏水,一是加热水至沸腾,可选用C、G;二是将产生的水蒸气冷凝液化,故选用E,并将E导管插入试管A中,试管A放入烧杯B的水中冷凝。
答案:
(1)烧杯长颈漏斗
(2)C、F或A、F2H2O22H2O+O2↑CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法
将燃着的木条放在瓶口,火焰熄灭,证明满瓶
(3)C、E、G
23.(2022汕头)“(14分)2022年4月28日某媒体题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起
某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ
.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:
猜想1:
有CO、CO2、H2S;猜想2:
有CO、CO2、CH4;
猜想3:
有CO、H2S、CH4;猜想4:
有CO2、H2S、;
猜想5:
有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化,则猜想成立;
如果B装置没有明显变化,则猜想成立。
(2)在验证猜想l的实验中,装置C中NaOH溶液的作用是;若要进一步验证气体燃烧后的产物,操作是:
迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入,振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置C与D
之间加一个装置。
改进后,若气体燃烧,且D装置内壁出现,证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO,可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。
其方法是:
将燃烧产物依次通过盛有、的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量,通过计算、分析得出结论。
解析:
【猜出猜想】根据组合推知猜想4有CO2、H2S和CH4;【问题讨论】
(1)A装置无明显变化,说明气体中不含H2S,则猜想3成立;
(2)利用CO燃烧生成CO2,将烧杯倒过来,倒入少量澄清石灰水,根据澄清石灰水是否变浑浊,判断CO是否存在,为了防止气体中CO2的干扰,利用NaOH溶液吸收CO2气体;(3)证明有CH4,利用CH4燃烧产
生H2O和CO2,干而冷的烧杯内壁出现小水珠,为了防止水的干扰在C与D之间增加一个干燥气体装置,可通过吸水装置(如浓H2SO4等)和吸收CO2装置(如NaOH溶液等)反应前后质量的变化,测定产物中H2O和CO2的质量。
答案:
【提出猜想】CH4
【问题讨论】
(1)23
(2)吸收CO2
澄清石灰水
(3)干燥水雾浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4)NaOH溶液
五、(本大题包括2小题,共17分)
24.(2022汕头)右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答:
(1)富马酸亚铁中含有种元素,
C、H、Fe、O原子个数比为。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为。
(3)若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为mg(计算结果取整数)。
答案:
(1)44︰2︰1︰4
(2)170(3)66
25.(2022汕头)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。
请回答:
(1)50g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会(填“偏低”、“偏高”、“不变”),原因是。
答案:
解:
(1)设50g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98233
x11.65g
x=4.9g
答:
50g废水中H2SO4的质量为4.9g。
(2偏高废水中含有HNO3,会消耗KOH
解析:
(1)根据11.65gBaSO4的质量可计算出50g废水中H2SO4的质量;
(2)若用KOH溶液测定50g废水中H2SO4的质量,因为废水中还有HNO3,KOH与H2SO4和HNO3的都反应,消耗的KOH的质量增多