高三化学上学期摸底考试试题.docx

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高三化学上学期摸底考试试题

普宁华侨中学2017届高三摸底考试

高三理科综合化学

可能用到的相对原子量：

C12H1O16Cl35.5Ca40S32Na23

第Ⅰ卷

一、选择题:

本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。

下列的叙述不正确的是

A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发

B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测

C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药

D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．39gK与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子

C．标准状况下，22．4L氟化氢中含2NA个原子

D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子

9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中得红褐色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

红褐色液体为胶体

B

将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入足量BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO4和BaSO3

C

将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是乙烯

D

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Y中一定含有SO42－

10.第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸②兴奋剂X

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2

C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH－向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

12.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：

7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

13.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）△H＞0。

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/（mol·L－1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是

A．500s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）﹤5.00mol/L

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

第Ⅱ卷

三、非选择题:

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（10分）某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：

____________________________。

（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4molCr2O72－转移________mole－。

（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________________。

（4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a______0.01（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。

该过程中反应的离子方程是：

________________________________，_________________________。

27．（12分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

已知：

Sn的熔点为231℃；

Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33℃、沸点为114℃。

请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00mL。

步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是____________________________；此锡粉样品中锡的质量分数：

____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：

________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：

_______________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_________________________________

_____________________________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是________________________________________________________________________

（5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是____________________________________________。

28．（10分）Ⅰ.

（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：

aA（g）＋bB（g）

cC（s）＋dD（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L。

下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大D．a＋b

（2）①25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：

_______________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98gCu（OH）2样品受热分解的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定1100℃时所得固体B的化学式（要求写出推理或计算过程）。

（2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：

_______________________________________；若反应中转移0.015mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

（3）取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：

________________________________________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；

（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c（Cu2＋）＝________mol·L－1（Ksp＝2.2×10－20）。

若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区。

1s2s2p3s3p

②ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为。

②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式。

③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在。

A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键

（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。

请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物C中的官能团为（填官能团的名称）。

（2）化合物B的结构简式为；

由A→B的反应类型是：

。

（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有种。

试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：

。

①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构②能发生银镜反应和水解反应

③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基

（4）已知：

RCH2CN

RCH2CH2NH2，请写出以

为原料制备化合物X（

）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）：

。

普宁华侨中学2017届高三摸底考试

高三理科综合化学答案

化学试卷：

7-13：

ADABCDD

26．（10分）

（1）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－

（2）2.4

（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（其它合理答案均给分）

（4）＞　（100a－1）×10－7mol·L－1（5）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

Cu（OH）2（s）＋S2－（aq）===CuS（s）＋2OH－（aq）（不注明状态也可）

27．（12分）

（1）50

（2）将Sn2＋全部氧化为Sn4＋　60%

（3）①防止Sn2＋被氧化为Sn4＋②漏斗（或普通漏斗）、玻璃棒

③Sn2＋＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O

④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀⑤蒸发浓缩、冷却结晶（4）SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn（OH）4＋4NH4Cl

在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

（5）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行

28．（10分）Ⅰ.

（1）D

（2）①K＝

②H2SO3＋HCO3－===CO2↑＋H2O＋HSO3－

③HSO3－既能水解又能电离，HSO3－的电离常数Ka2＝6.3×10－8。

设水解平衡常数为Kh，则Kh＝

＝

＝

＝

≈7.7×10－13

由此可知HSO3－电离程度大于水解程度，其溶液显酸性。

Ⅱ：

（1）0.98gCu（OH）2即0.01mol，加热至1100℃时失重0.26g，则1molCu（OH）2加热至1100℃时失重26g，加热时失去的重量应为2molH原子和1.5molO原子，则1molCu（OH）2加热后剩余1molCu和0.5mol氧原子，Cu与O原子个数比为2∶1，故剩余固体化学式为Cu2O。

（2）3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O　0.005mol（3）Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

36.答案：

（1）CuSO4·H2O

CuSO4·5H2O

CuSO4·（5－n）H2O＋nH2O

250　　　　　　　　　　　　　　　　18n

0.80g　　　　　　　　　　　　0.80g－0.57g＝0.23g

可得n≈4，故200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O

（2）CuSO4

CuO＋SO3↑　CuSO4·5H2O　102℃

（3）2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（4）2.2×10－8　0.2

37．（15分）

（1）①能量最低原理（2分）；s（1分）②sp杂化1分）；直线形（1分）

（2）①8（1分）②

（2分）③B（2分）（3）①Fe2Al（2分）②

（3分）

38．（15分）

（1）醚键、氯原子；（2分）

（2）

（3分）；

还原反应（2分）；（3）19（3分）；

（3分）；

（4）（2分）