高考化学重庆专用二轮复习练习微题型21.docx
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高考化学重庆专用二轮复习练习微题型21
[题型专练]
一、物质的分离与提纯
1．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）
A
B
C
D
试样
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
CO2（SO2）
除杂试剂
澄清石灰水
NaOH溶液
NaOH
溶液
饱和NaHSO3
溶液
解析 A项中Na2CO3与NaHCO3均与澄清石灰水反应，均产生沉淀，故A项错误；B项二者都与NaOH反应生成沉淀，故B错误；C项中Fe不与NaOH反应，杂质Al与NaOH反应，符合除杂原则，故C项正确；D项二者均不与饱和NaHSO3溶液反应，故D项错。
答案 C
2．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
葡萄糖
浓（NH4）2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
解析 BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，C选项错误；蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中发生盐析，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质洗涤，重新溶于水，D选项正确。
答案 D
3．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
解析 A项中氯水具有氧化性，不仅与杂质NaI反应，也与NaBr反应，不符合除杂原则，故A项错误；B项中NH4Cl与NaOH反应生成NH3·H2O，不符合除杂原则，故B项错误；D项中苯与苯酚均为有机物，根据相似相溶原理，不应用浓溴水除杂，故D项错误。
答案 C
4．下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（ ）
提纯物质
除杂试剂
提纯方法
A
苯（苯酚）
碳酸钠溶液
过滤
B
Al（Fe）
氢氧化钠溶液
过滤
C
CO2（NO2）
水
洗气
D
乙酸乙酯（乙醇）
水
水洗、分液
解析 A项中，提纯方法应为分液而非过滤，A错；B项中，Fe不与NaOH溶液反应，无法除去杂质Fe，B错；C项中，CO2和NO2都能与水反应，且NO2与水反应生成NO气体又引入新杂质，C错。
答案 D
5．拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的物质）。
其中不能达到目的的是（ ）
选项
制取气体
a
b
c
d
A
NO
稀硝酸
铜片
H2O
浓硫酸
B
O2
双氧水
MnO2
H2O
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
H2O
D
SO2
浓盐酸
Na2SO3粉末
NaHSO3溶液
浓硫酸
解析 A、B、D项中试剂选择正确，而C项中，NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C项不能达到实验目的。
答案 C
6．实验室制取气体的装置如图所示，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套分别用图1和图2表示。
下列选项正确的是（ ）
发生装置中的药品
干燥和集气装置
A
过氧化钠和水
图2
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
图2
D
氯化铵和消石灰
图1
解析 A项，过氧化钠和水反应生成O2，可用向上排空气法收集，正确；B项，产生的CO2不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法收集；C项，生成的NO不能用排空气法收集；D项，氯化铵和消石灰在不加热的条件下不能反应生成NH3。
答案 A
二、实验操作现象与结论的评价
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
铝箔插入稀硝酸中
无现象
铝箔表面被HNO3氧化，
形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
解析 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不会出现血红色，A项现象描述错误；AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不会变成白色，B项现象描述及结论均错误；Al在稀硝酸中不发生钝化，C项错误。
答案 D
8．（2014·安徽理综，9）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸
解析 A项，分离Br2和CCl4混合物应采用蒸馏法，由于Br2易溶于CCl4，难溶于水，故不能用水萃取CCl4中的Br2，不合理；B项，葡萄糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热产生银镜，而蔗糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热不产生银镜，合理；C项，锌与稀硝酸反应不能生成H2，不合理；D项，试剂中缺少指示剂酚酞，不合理。
答案 B
9．下列实验对应的结论正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
结论
能组成Zn－Cu原电池
能证明非金属性Cl＞C＞Si
白色沉淀为BaSO3
说明反应2NO2N2O4（无色） ΔH＞0
解析 选项B能证明酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3；C项中产生的沉淀为BaSO4，NO
在酸性条件下能氧化SO2；D项中N2O4为无色，在冷水中颜色变浅，说明N2O4的浓度增大，2NO2N2O4的反应是放热反应，即ΔH＜0。
答案 A
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
实验操作
现象
解释或结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
B
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中
镁表面有气泡
金属活动性：
Al＞Mg
D
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y，加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
解析 A项，SO
离子干扰；B项，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快；C项，Mg的活动性大于铝，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu（OH）2悬浊液，应使碱过量。
答案 B
11．（2014·广东理综，22改编）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag＋与
NH3·H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀
HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3＋＜I2
解析 A项，向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，说明均有CO2生成，故两者均能与盐酸反应，正确；B项，向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，是因为Ag＋与NH3·H2O反应最终生成了可溶性的Ag（NH3）2OH，而不是因为Ag＋与NH3·H2O能大量共存，错误；C项，铜与稀HNO3反应溶液变蓝，是因为Cu与稀HNO3发生了氧化还原反应生成了Cu（NO3）2，并不是发生了置换反应，错误；D项，将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3＋把I－氧化成了I2，依据氧化还原反应规律：
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性：
Fe3＋>I2，故D错误。
答案 A
12．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
实验目的
操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①④⑤B．②③④
C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥
解析 ②中—CHO干扰碳碳双键的检验，错误；③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液，错误；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其还原性，错误。
答案 C
[对点回扣]
1．物质分离和提纯时，一般遵循“四原则”和“三必须”：
“四原则”：
一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。
“三必须”：
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序）；③选择最佳的除杂途径。
2．“固＋固”混合物的分离（提纯）
3．“固＋液”混合物的分离（提纯）
固＋液
4．“液＋液”混合物的分离（提纯）
液＋液
5.“气＋气”混合物的分离（提纯）
气＋气
6．必记的20个特征实验现象
（1）镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的白光，有白色粉末生成。
（2）硫在空气中燃烧：
淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：
蓝紫色火焰。
（3）铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（4）氢气在氯气中燃烧：
安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
（5）一氧化碳在空气中燃烧：
发出淡蓝色的火焰，放出热量。
（6）细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
（7）新制氯水中加石蕊试液：
先变红色后褪色。
（8）磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
（9）湿润的淀粉 KI试纸遇氯气：
试纸变蓝。
（10）氯气遇到润湿的有色布条：
有色布条的颜色褪去。
（11）溴（碘）水中加入四氯化碳：
溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。
（12）二氧化硫气体通入品红溶液：
红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
（13）钠在空气中燃烧：
火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
（14）把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：
木条复燃。
（15）加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：
澄清石灰水变浑浊。
（16）氨气与氯化氢相遇：
有大量白烟产生。
（17）铜片与浓硝酸反应：
反应剧烈，有红棕色气体产生。
（18）铜片与稀硝酸反应：
产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
（19）向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：
有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最终转变成红褐色沉淀。
（20）向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：
溶液变血红色。
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