8套合集陕西省商洛市名校高中届化学高一上学期期末质量跟踪监视试题.docx
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8套合集陕西省商洛市名校高中届化学高一上学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（）
A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能B．原子的电子层数a比b多
C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大
2．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀盐酸D．稀硝酸
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．钠与水的反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．氯气与水的反应：
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1mol•L-1Ca（NO3）2溶液中：
Na+、NH4+、CO32−、CH3COO-
B．能使甲基橙变红的溶液中：
K+、Na+、NO3−、Cl-
C．3%H2O2溶液中：
Fe2+、H+、SO42−、Cl-
D．0.1mol•L-1KSCN溶液中：
Fe3+、NH4+、Br-、SO42−
5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu（OH）2
B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
稀盐酸逐滴加
入含有酚酞的
Na2CO3溶液中
光亮的铁丝插入CuSO4溶液中
石蕊溶液滴入新制的氯水中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
红色变浅，最后变为无色
铁丝表面变红
溶液变红，随后迅速褪色
产生无色气体，随后变为红棕色
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法正确的是
A．将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol·L－1
B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。
该溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
D．1mol·L－1的硫酸溶液中c（H＋）＝1mol·L－1
8．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应
9．下列离子方程正确的是（）
A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：
OH-+CO2=HCO3-
B．向稀硫酸中投入铁粉：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．实验室制取二氧化碳：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：
H++OH-=H2O
10．将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为
A．ZnB．AlC．FeD．Cu
11．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
12．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
碱石灰
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
氨气
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）
A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B．铁的氢氧化物Fe（OH）2、Fe（OH）3的混合物可能是灰绿色
C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
14．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
则原混合溶液中的c（Na+）为
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
15．化学与生产和生活密切相关。
下列叙述错误的是（）
A．研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散到空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
16．下列化合物不可以由化合反应制得的是
A．Fe（OH）3B．FeCl2C．FeCl3D．Al（OH）3
17．下列实验操作中错误的是
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
18．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．碳酸钙和醋酸反应：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：
H++CO32-═HCO3-
19．关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
20．某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）
A．未冷却到室温就注入容量瓶定容
B．定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
C．配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
D．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
21．类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2
②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红
④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3
A．③④B．①③④C．②④D．①②③
22．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
其中反应④的离子方程式为4NH4+＋5O2＝2NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，下列说法正确的是
A．①②均属于固氮反应
B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C．反应④中每生成1molH2O共转移2mole－
D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环
23．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（ ）
A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5
24．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaHCO3
25．我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）
A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。
”
B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。
”
C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。
”
D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”
二、填空题
26．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）Al2（SO4）3+3H2
Al2O3+3SO2+3H2O电子转移_______氧化剂是______
（2）6KMnO4+5KI+3H2O=6KOH+6MnO+5KIO3电子转移_____________ 氧化剂是_____
三、推断题
27．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。
已知：
①X元素的原子半径是所有原子中最小的
②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一
④W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。
请回答问题：
（1）R在周期表中的位置是____________________
（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________（用元素符号表示）。
（3）X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示）____________________________。
0.1mol·L－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为________________________
四、综合题
28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HI
H2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v（HI）=______；
（3）已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量，形成1molH—H键能够释放436kJ能量，形成1molI—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2molHI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：
2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B极：
O2＋4e－==2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。
五、实验题
29．用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。
回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用____________________；
（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：
__________；
30．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
_____________
（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。
（3）用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_______________________，该实验的原理是____________________________________。
（4）如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
A
C
B
C
A
C
C
A
B
C
C
B
A
D
D
D
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
B
D
D
D
D
二、填空题
26．
Al2（SO4）3
KMnO4
三、推断题
27．（10分）
（1）第二周期第ⅥA族（2分）
（2）Na＞C＞O（2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（4）CO32－+H2O
HCO3－+OH－（2分）c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）（2分）
四、综合题
28．催化作用（或催化剂或加快反应速率）0.1mol/（L·min）吸收0.9a、f负极流出
五、实验题
29．防止倒吸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O产生白色沉淀AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
30．2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空气碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的红色布条
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．硝酸、食盐水、烧碱
B．硫酸、空气、纯碱
C．盐酸、澄清石灰水、氨水
D．碳酸、硫酸铜、氢氧化钠
3．下列有关铝元素的说法正确的是
A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀
4．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
5．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．K+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
6．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂
7．下列材料中不含SiO2的是
A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片
8．下列说法正确的是（）
A．SiO2有半导体性能，可制作光电池
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料
C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
9．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是
A．NaHCO3B．Ca（OH）2C．NaOHD．NaCl
10．实验室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是
A．用托盘天平称量19.6gNaOH固体
B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流
C．定容时，液面接近刻度线1～2cm时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏低
11．下列变化属于氧化-还原反应的是
A．CaCO3
CaO+CO2↑B．2KI+Br2→2KBr+I2
C．NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑D．NH4Cl
NH3↑+HCl↑
12．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．该物质中不可能含有钾元素
13．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是
A．
B．
C．
D．
14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如图所示。
下面说法正确的是（ ）
A．A点的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
B．B点的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
C．A点的沉淀是Mg（OH）2
D．B点的沉淀是Al（OH）3
15．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）
A．0.5molNa和0.5molAlB．0.1molZn和0.1molAl
C．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3D．10gCaCO3和10gNa2CO3
16．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了
A.离子键和金属键B.离子键C.共价键和离子键D.共价键
17．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．CuCl2D．H2SiO3
18．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是
A．硫酸氢钠和氢氧化钠的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应D．次氯酸和氢氧化钾的反应
19．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．Mg2+、SO42－、K+、Cl－B．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－
C．K+、Cu2+、Cl－、Br－D．Mg2+、Na+、OH－、HCO3－
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B．50mL18mol/LH2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C．标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，92gNO2气体中含有的原子总数为6NA
21．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
22．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是
A．FeCl3B．SO2C．NO2D．NO
23．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）
A．加热B．加入氢氧化钠溶液
C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液
24．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−离子的物质的量的浓度之比为1:
2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A．10:
3B．11:
3C．2:
3D．4:
3
25．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物浓度、用量等）改变，不会引起产物改变的是（）
A．Na和O2B．N2和O2
C．Cu和HNO3D．Na2CO3和HCl
二、填空题
26．Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：
______________________________________；
（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
__________________________________________。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl−等离子中的若干种。
然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
（4）按上述实验操作中，_______（能/不能）确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因__________________。
三、推断题
27．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
四、综合题
28．下列物质：
①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是___________。
（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。
②盐酸的浓度为________________________。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为____________
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