高中化学第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物课时作业1新人教版必修1.docx

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高中化学第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物课时作业1新人教版必修1

4.3.1硫和硫的氧化物

1．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　　）

A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO4

2．（2016·淄博高一检测）下列说法不正确的是（　　）

A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物

B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂

C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质

D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物

3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱液反应

4．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

5．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向NaOH溶液中通入少量SO2：

SO2＋OH－===HSO

B．向氯水中通入少量SO2：

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：

2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑

D．将SO2通入到BaCl2溶液中：

SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

6．（2016·石家庄高一检测）下列溶液：

①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。

能够区别SO2和CO2气体的是（　　）

A．①②③B．②③④

C．②③④⑤D．全部

7．下列说法正确的是（　　）

A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂

B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性

C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性

D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似

8．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，

（1）、

（2）两瓶中所装的试剂应该是（　　）

A．

（1）NaOH　

（2）浓H2SO4

B．

（1）浓H2SO4　

（2）NaOH

C．

（1）饱和NaHCO3　

（2）浓H2SO4

D．

（1）浓H2SO4　

（2）Na2CO3

9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

试回答：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________，

这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________________________________________________和________________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

________________________________________________________________________；

（4）尾气可采用________________溶液吸收。

10．某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。

（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

（2）将得到的溶液分为两份：

①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。

试回答：

（1）气体A中肯定含有的气体是________，理由是_____________________________________

________________________________________________________________________。

（2）气体A中肯定不存在的气体是________，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

（3）气体A中不一定存在的气体是________。

能力提升

11．（2016·昆明高一检测）为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（　　）

①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

A．①③④．②③④

C．②④③．③④⑤

12．（2016·福州高一检测）如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）

13．关于硫的叙述正确的是（　　）

A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界

B．由氧气与铁反应生成三氧化二铁可知硫与铁反应生成Fe2S3

C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂

D．1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物

14．A、B是两种有刺激性气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，

E________，F________。

（2）写出A、B和水反应的离子方程式：

______________________________________________。

15．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。

向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。

试回答下列问题：

（1）若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。

此处应为________________________，原因是________________________________________________________________________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？

________。

（3）写出生成沉淀B的离子方程式：

___________________________________________。

（4）生成2.33g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

参考答案

1．B　硫元素的化合价处于最低价态（如Na2S）时，只具有还原性；处于中间价态（如S、SO2）时，既具有氧化性，又具有还原性；处于最高价态（如H2SO4）时，只具有氧化性。

2．C　SO2为非电解质。

3．D　在标准状况下，SO3是无色固体；SO2溶于水得到的是中强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色恢复，SO3没有漂白性，不能使品红褪色；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水。

4．C　a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊溶液显红色。

b中SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色。

c中SO2被氯水氧化为SO

，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。

d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3又与BaCl2生成BaSO3白色沉淀。

5．B　SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO

＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO

===HSO

＋CO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2溶液中不反应，D项错误。

6．C　SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。

SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有黄色沉淀生成）；SO2也具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色）；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。

所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。

故正确答案为C。

7．B　SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，能与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO而具有漂白性，C错误。

8．C　要得到干燥纯净的CO2，应先净化再干燥。

SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。

9．

（1）蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO

＋2H2O===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

（4）NaOH

10．

（1）SO2　气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀

（2）Cl2　Cl2为黄绿色气体　（3）CO2、HCl

解析　无色气体说明气体A中一定不含Cl2；

（1）中实验和

（2）①中实验均说明气体A中一定含SO2，②中实验说明溶液中含Cl－，但氯水中含Cl－，故不确定气体A中是否含HCl。

11．B　SO2可以用饱和NaHCO3溶液吸收，O2可以被灼热的铜网吸收。

12．B　酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A项错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B项正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C项错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使变红后的石蕊试液褪色，D项错误。

13．D　元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确。

铁与硫反应产物应为FeS，B项不正确。

硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性，与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时显还原性，C项不正确。

对于D项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜，

2Cu　＋　S

Cu2S

128　　　32　　160

6．4g　　1.6g　8.0g

D项正确。

14．

（1）Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Cl－

解析　由框图信息，等物质的量的A、B气体加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba（OH）2溶液有沉淀F生成，向含D的溶液滴入AgNO3溶液有沉淀G生成，可知含C、D的无色溶液中有SO

、Cl－。

向气体B中加入Ba（OH）2溶液至过量有沉淀生成，可知A为Cl2，B为SO2，且都是有刺激性气味的气体。

进一步可推出C为H2SO4，D为HCl，E为BaSO3，F为BaSO4。

15．

（1）不反应　弱酸不能制强酸

（2）BaSO3　能

（3）Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋

（4）224

解析　加入NaOH溶液发生的反应为

Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O　①

通入Cl2发生的反应为

Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋　②

由反应方程式②：

BaSO4　～　Cl2

233g22400mL

2.33gV（Cl2）

故V（Cl2）＝224mL。

课时作业：

4.3.2氮的氧化物　大气污染

一、选择题（每小题3分，共39分。

）

1．酸雨是对降水呈酸性（pH小于5.6）的统称。

下列说法不正确的是（　　）

A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨

B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物

C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理

2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（　　）

A．3∶1B．1∶3

C．1∶2D．2∶1

3．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（　　）

A.

B.

C.

D.

4．某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的（　　）

A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2

C．NO2、O2、NOD．N2、O2、Br2

5．（双选）现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL（同温同压下），则原混合气体中含氧气的体积是（　　）

A．1.2mLB．2.4mLC．3mLD．4mL

6．发射“嫦娥一号”环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。

该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是（　　）

A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成CO和NO2

D．NO与H2O反应生成H2和NO2

7．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（　　）

A.

mol·L－1B.

mol·L－1

C.

mol·L－1D.

mol·L－1

8．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液　②浓H2SO4　③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（　　）

A．1molNO

B．1molNO2和0.05molO2

C．2molO2

D．0.25molO2

9．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（　　）

A．可能是N2和NO2的混合气体

B．一定是NO2气体

C．可能是NO和NO2的混合气体

D．只可能是NO2一种气体

10．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（　　）

A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4

11．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氧化物的化学式为（　　）

A．NOB．N2O3

C．NO2D．N2O5

12．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO＋O2===2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。

下列物质：

①SO2　②NO　③NO2　④HCl

⑤CO2，不易导致二次污染的是（　　）

A．①②③④⑤B．①③⑤

C．④和⑤D．只有④

13．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（　　）

①CO、O2　②NO、O2　③NO2、O2　④N2、H2

A．①②B．②④

C．③④D．②③

参考答案

1．C　工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。

2．C　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中生成HNO3的NO2即为发生氧化反应的NO2，生成NO的即为发生还原反应的NO2，故二者质量之比2∶1。

3．C　根据原子守恒可知容器中的N原子为amol，O原子为（a＋2b）mol。

4．A　集气瓶内气体呈红棕色，可能含Br2蒸气或NO2气体。

加水原气体红棕色消失，溶液呈橙色，说明混合气中一定含Br2蒸气；打开玻璃片后瓶中气体又变红棕色，说明溶于水后的气体中含NO，NO是由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO而来，故原混合气中肯定含有Br2蒸气和NO2气体。

5．AD　解法一：

（总反应式法）根据有关的反应：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

设原混合气体中O2的体积为V（O2），剩余气体可能是O2，也可能是NO。

①若剩余O2，则V剩＝V（O2）－

[12mL－V（O2）]＝2mL

解得V（O2）＝4mL，D正确。

②若剩余NO，则V剩＝

[12mL－V（O2）－4V（O2）]＝2mL

解得V（O2）＝1.2mL，A正确。

解法二：

（原子守恒法）由“参加反应的氮的氧化物和O2中所含N原子数与O原子数之比为2∶5”列式求解。

剩余气体可能是O2，也可能是NO，设原混合气体中含O2的体积为xmL，则

①若剩余O2，则反应的NO2为（12－x）mL，反应的O2为（x－2）mL，有（12－x）∶[2（x－2）＋2（12－x）]＝2∶5，解得x＝4，选项D正确。

②若剩余NO，则反应的NO2为（6－x）mL，反应的O2为xmL，有（6－x）∶[2x＋2（6－x）]＝2∶5，解得x＝1.2，选项A正确。

6．B　N2很稳定，在一般情况下很难与O2反应，A排除；NO不溶于H2O，也不与H2O反应，排除D；气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，排除C；B项是NO的性质，遇到O2生成红棕色的NO2。

7．C　根据化学方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设烧瓶的容积为VL，则NO2的体积为

VL。

又因NO2与O2的体积比为4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为VL。

NO2的物质的量为

VL/22.4L·mol－1，HNO3的物质的量也为

VL/22.4L·mol－1，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为c（HNO3）＝

＝

mol·L－1

8．D　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO由此可知有1molNO产生，有2molHNO3生成，根据HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑可知，2molHNO3与足量NaHCO3反应有2molCO2产生。

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

由此可知有1molO2产生，

所以此时剩余气体为1molNO和1molO2。

用排水法收集时，发生如下反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由此可知最后剩余0.25molO2，故选D。

9．C　因4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，都可以形成HNO3，所以可能是NO2，也可能是NO与NO2的混合气体。

10．A

11．A　方法一：

通式法

可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。

NxOy＋

yNH3===

N2＋yH2O

依题有：

∶y＝5∶6，x＝y。

选A。

方法二：

代入法

6NO＋4NH3===5N2＋6H2O①

N2O3＋2NH3===2N2＋3H2O②

6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O③

3N2O5＋10NH3===8N2＋15H2O④

只有①式中N2和H2O的物质的量符合题意。

方法三：

原子守恒法

假设产生的N2和H2O分别为5mol、6mol，则反应物中应共含10molN原子、12molH原子和6molO原子。

由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有

3H　　～　　NH3　　～　　N

3mol　　　　1mol　　　　　1mol

12mol　　　4mol　　　　　4mol

因此氮的氧化物中应提供10mol－4mol＝6mol氮原子和6mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为1∶1。

12．C

13．D　①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。