江苏省盐城市届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案.docx
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江苏省盐城市届高三上学期期中考试化学Word版含答案
盐城市2020届高三年级第一学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
O16S32I127Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一,提倡依靠自然的力量应对风险,着眼于长期可持续发展目标。
下列行动或做法不应提倡的是
A.大量开采自然资源,满足经济快速发展
B.推广使用清洁能源,减少有害气体排放
C.加快绿色低碳发展,全面推行绿色制造
D.推进垃圾分类管理,实现再生资源回收
2.2019年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。
他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池,Li2S是该电池的一种固体电解质。
下列化学用语正确的是
A.质子数为27,中子数为30的Co原子:
Co
B.S2-的结构示意图:
C.Li2S的电子式:
D.聚乙炔的结构简式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Si能与HF反应,可用于制造太阳能电池
B.NaHCO3能与碱反应,可用于配制发酵粉
C.NH3易溶于水,可用于脱除烟气中的NO
D.FeCl3能与Cu反应,可用于蚀刻铜制线路板
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水:
Na+、Fe2+、Br-、SO42-
B.0.1mol·L−1氨水:
NH4+、K+、CH3COO-、NO3-
C.0.1mol·L−1NaClO溶液:
K+、Ba2+、OH-、S2-
D.0.1mol·L−1NH4HSO3溶液:
Na+、K+、MnO4-、SO42-
5.下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是
A.向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl2:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀:
SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3
C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,液体变透明红褐色:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3↓+3HCl
D.向硫酸酸化的KMnO4稀溶液中通入H2S,溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀:
2KMnO4+2H2S+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+S↓+4H2O
6.利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分Mg(OH)Br],提取Br2并制备无水MgCl2,流程包括:
①用盐酸溶解、②固液分离、③制取Cl2并通入母液中、④萃取Br2、⑤萃取后的水相制取无水MgCl2。
其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是
A.步骤②用装置甲进行
B.步骤③用装置乙制取Cl2
C.步骤④用裂化汽油萃取并用装置丙分液
D.步骤⑤用装置丁将水相蒸干
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Na2S沉淀水体中的汞盐:
Na2S+Hg2+=HgS↓+2Na+
B.KClO3溶液中加入浓盐酸产生ClO2气体:
Cl-+ClO3-+H2O=2ClO2↑+2H+
C.KHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2:
HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
D.Cr(OH)3(难溶)中依次加入KOH、H2O2溶液,制取K2CrO4:
2Cr(OH)3+3H2O2=2CrO42-+4H2O+4H+
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数是次外层的3倍,Y在周期表中所处的周期数是族序数的3倍,X、Z同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)<r(X)<r(Y)
B.W、Z具有相同的最高正价
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.Y分别与W、X、Z形成的化合物中均一定不含共价键
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.著名的Vanviel反应为:
12H2S+6CO2
C6H12O6+6H2O+12S↓,下列说法错误的是
A.该反应将光能转变为化学能
B.H2S、CO2均属于弱电解质
C.每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子
D.该反应原理应用于废气处理,有利于环境保护和资源再利用
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物X、Y均是洋甘菊中的活性成分,其结构简式如下图所示:
下列说法正确的是
A.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
B.X、Y在酸性条件下水解得到的有机产物均只有1种
C.1molX、1molY最多均只能与2molNaOH反应
D.X、Y分子中手性碳原子数依次为4个、6个
12.室温时进行下列实验,根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向稀硫酸酸化后的Cu(NO3)2溶液中加入少量铜粉,铜粉逐渐溶解
H2SO4的氧化性比Cu2+的强
B
向苯酚稀溶液中滴入少量浓溴水后,再加入NaHCO3粉末,产生无色气体
2,4,6-三溴苯酚的酸性比碳酸的强
C
向石灰石中加入浓醋酸,产生的气体通入Na2SiO3溶液,产生白色浑浊
酸性:
醋酸>碳酸>硅酸
D
向X溶液中加入淀粉溶液,无明显现象,再滴入少量FeCl3溶液,溶液变蓝
X溶液中一定含有I-
13.选择性电催化甲烷制取甲醇,用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、乙所示:
该装置工作时,下列说法错误的是
A.甲中CO32-、乙中O2-均向阳极移动
B.甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同
C.甲中阳极上发生:
CH4+CO32―+2e-=CH3OH+CO2
D.甲、乙两电解池的电解总反应相同
14.下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验方案
A
制取并纯化SO2
将铜片放入浓硫酸中,加热,将产生的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B
探究SO2的漂白性
将SO2通入溴水中,观察颜色变化
C
探究SO2水溶液的酸性
将SO2通入紫色石蕊溶液中,观察颜色变化
D
探究SO2的还原性
向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2,观察现象
15.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲可说明催化反应CH2=CH2(g)+H2O(l)→CH3CH2OH(l)的
H<0
B.图乙可说明提纯含少量KCl的KClO3溶液,可用蒸发结晶的方法得到KClO3
C.图丙是相同浓度的甲酸与丙酸中分子浓度随pH分布分数,可得出丙酸酸性较强
D.图丁是用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl的滴定曲线[pX=-lgc(X)],图中a+b=9.74
非选择题
16.(12分)用某含锌废催化剂(主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等)制取ZnS的工艺流程如下:
(1)“水洗”的目的是▲。
(2)“碱浸”时,在液固比为25∶1、NaOH浓度为5mol·L-1、浸出时间为2h、搅拌速率为300r/min的条件下,温度对锌浸出率的影响如右图所示,温度超过80℃时,锌的浸出率开始减小,其原因是▲。
PbO被“碱浸”的化学方程式为▲。
(3)“净化”前后溶液中离子浓度变化如下表:
元素
Zn
Pb
Ni
Cu
净化前浓度/mg·L-1
2.813×104
26.875
1.495
1.865
净化后浓度/mg·L-1
2.813×104
0.245
1.42
0.435
滤渣2中主要的两种成分是▲(填化学式)。
(4)“沉锌”时反应的离子方程式为▲。
母液经浓缩后可返回▲工序循环使用。
17.(15分)螺甲螨酯(G)的一种合成路线如下:
(1)C中官能团名称为▲和▲。
(2)F→G的反应类型为▲。
(3)D、F中含氧官能团均相同,E(分子式为C19H26O4)的结构简式为▲。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
▲(只写一种)。
①分子中除苯环外不含其他环状结构;
②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应,与FeCl3溶液发生显色反应;
③碱性水解后酸化,两种产物中均含有四种不同化学环境的氢;其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9∶1∶1∶1。
(5)写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)Bax(IyOz)2(摩尔质量为1131g·mol-1)是一种干燥剂,可由Ba(IO3)2在550℃下发生Rammelsberg分解反应制备。
(1)Bax(IyOz)2中碘的化合价为▲(用含x、y、z的代数式表示)
(2)Ba(IO3)2可由I2与Ba(OH)2溶液反应制备,该反应的化学方程式为▲。
(3)为测定Bax(IyOz)2的组成,称取2.2620g样品用盐酸溶解后,加入足量Na2SO4充分反应,生成BaSO4沉淀2.330g;过滤并洗涤,将滤液转移至1000mL容量瓶中定容,得溶液A。
移取25.00mL溶液A加入碘量瓶,向其中加入稀硫酸和足量KI溶液(氧化产物与还原产物均为I2),用0.0500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色,加入淀粉溶液,继续滴定到溶液蓝色刚好褪去(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
根据以上实验确定Bax(IyOz)2的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)(NH4)3Fe(C2O4)3(草酸高铁铵,溶于水,水溶液pH介于4.0~5.0)是铝及铝合金的着色剂。
某校同学设计实验制备草酸高铁铵。
(1)甲组设计由乙炔催化氧化制取草酸,其实验装置(夹持装置已略)如下:
①装置A中用饱和食盐水代替蒸馏水的主要目的是▲。
②装置B用于除去H2S等气体,其目的有提高产品的纯度、▲以及减少装置C中硝酸的消耗等;除去H2S的离子方程式为▲(H2S被NaClO氧化为H2SO4)。
③已知:
C2H2+8HNO3
H2C2O4+4H2O+8NO2↑(主反应),H2C2O4+2HNO3→2NO2↑+2CO2↑+2H2O(副反应)。
装置C采用的合适加热方式是▲。
文献报道:
硝酸初始质量分数对反应产量的影响如下表所示:
硝酸初始质量分数/%
30
40
50
60
每100mL硝酸溶液中草酸产量/g
4.1
6.8
9.8
8.1
当硝酸的初始质量分数超过50%,草酸产量开始降低,其原因是▲。
(2)乙组利用甲组经纯化后的草酸溶液制取草酸高铁铵,设计的实验方案为:
向烧杯中加入饱和FeCl3溶液,▲;趁热过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、分离母液,将晶体在50~60℃的干燥器中干燥[已知Fe(OH)3可溶于热的草酸溶液;实验中必须使用的试剂:
氨水、H2C2O4溶液、AgNO3溶液]。
20.(14分)脱除烟气中NOx(90%以上为NO)、SO2是化工生产中的研究热点之一。
(1)Kleifges等最早报道采用电化学方法对烟气进行脱硫脱硝,我国学者对其改进的工艺如图(a)所示:
①“NaOH溶液吸收”SO2主要反应的离子方程式为▲。
②电解的主要目的是▲;阴极的电极反应式为▲。
③“高价氮的化合物”中NO2在“反应器”中发生化合反应的化学方程式为▲。
(2)尿素、H2O2均可对烟气脱硫脱硝。
已知NOx通入尿素溶液中可发生一系列反应:
NO+NO2+CO(NH2)2→2N2+CO2+2H2O,4CO(NH2)2+6NO2→7N2+4CO2+8H2O等。
①含SO2的烟气(N2、O2、SO2)直接通过热的尿素溶液脱硫,副产物是一种化肥,该化肥主要成分为▲(填化学式)。
②其他条件相同、不同温度下直接用H2O2脱硝,其脱硝效率如图(b)所示。
80℃时的脱除效率比57℃的低,其原因是▲。
③其他条件相同时,分别用尿素溶液、H2O2溶液及H2O2配合尿素(先经H2O2溶液再经尿素溶液)进行脱硝,其脱硝效率分别如图(c)所示。
“H2O2配合尿素”的脱除效率比单纯“尿素”的高,其原因是:
▲。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
Fe(H2NCH2COO)2(甘氨酸亚铁)是第三代铁营养强化剂,可由甘氨酸(H2NCH2COOH)和(NH4)2Fe(SO4)2为原料制得。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为▲。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2中的四种非金属元素的电负性从大到小的顺序是▲;与NH4+互为等电子体的阴离子有▲(只写一种)。
(3)甘氨酸分子中碳原子的轨道杂化类型为▲;1mol甘氨酸分子中含有
键的数目为▲mol。
(4)甘氨酸亚铁是一种螯合物(含两个五元环状结构的配合物),不考虑空间构型,Fe(H2NCH2COO)2的结构可用示意图表示为▲。
B.[实验化学]
实验室以红土镍矿(含NiO,少量Fe3O4、Al2O3、Fe2MgO4及SiO2等)为原料制取NiSO4溶液。
其实验流程如下:
已知:
焙烧时的反应有:
NiO+2(NH4)2SO4
(NH4)2Ni(SO4)2+2NH3↑+H2O↑,
2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4
(NH4)2Mg2(SO4)3+4(NH4)3Fe(SO4)3+16NH3↑+8H2O↑等。
(1)“焙烧”时,Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式为▲;适宜的“尾气吸收”装置是▲(填标号)。
(2)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下:
金属离子
Ni2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
Al3+
开始沉淀pH
7.2
7.5
2.3
10.3
4.1
沉淀完全pH
9.5
9.5
3.2
11.1
5.4
①“调pH”时,将溶液pH的范围调整为▲;为检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是▲。
②已知当溶液pH为8.6时,Ni2+沉淀为NiCO3,Mg2+不沉淀,则由“过滤”所得的滤液(含NiSO4、MgSO4)制得纯净NiSO4溶液,需经过的详细步骤为:
▲。
(3)设计以NiSO4溶液为原料,制取NiS2O3·6H2O的实验方案:
取VmL3mol·L-1Na2S2O3溶液加入烧杯中,▲,向滤液中加入适量乙醇常温下脱水结晶制得NiS2O3·6H2O[已知:
Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,实验中必须使用的试剂:
3mol·L-1Na2S2O3溶液,BaCl2溶液]。
盐城市2020届高三年级第一学期期中考试
化学试题参考答案
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.A2.D3.D4.B5.A6.A7.C8.C9.C10.B
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.AC12.D13.BC14.C15.AD
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)除去CaCl2、AlCl3等水溶性物质………………………………………………………………………(2分)
(2)温度超过80℃时,加速了水的蒸发(溶液粘度增大),阻碍了反应物的扩散……………………(2分)
PbO+2NaOH
Na2PbO2+H2O………………………………………………………………(2分)
(3)Pb、Cu……………………………………………………………………………………………………(2分)
(4)ZnO22-+S2-+2H2O=ZnS↓+4OH-(2分)碱浸……………………………………………(2分)
17.(15分)
(1)羟基(1分)羧基……………………………………………(1分)
(2)取代反应…………………………………………………………………………………………………(2分)
(3)
………………………………………………………………………(3分)
(4)
……………(3分)
(5)…………………………………………………………………………………………………………(5分)
18.(12分)
(1)+
………………………………………………………………………………………………(2分)
(2)6I2+6Ba(OH)2=5BaI2+Ba(IO3)2+6H2O…………………………………………………………(2分)
(3)n(样品)=2.2620g/1131g·mol-1=2.000×10-3mol
n(BaSO4)=2.330g/233g·mol-1=1.000×10-2mol…………………………………………………(1分)
x=1.000×10-2mol/2.000×10-3mol=5……………………………………………………………(2分)
n(IyOz5-)=4.000×10-3moln(I2)=
×0.0500mol·L-1×16.00×10-3L/2=1.6000×10-2mol
由IyOz5-+(2z-5)I-~(2z+y-5)/2I24.000×10-3×(2z+y-5)/2=1.6000×10-2mol
得:
2z+y=13…………………①…………………………………………………………………(2分)
由137g·mol-1×5+127g·mol-1×2y+16g·mol-1×2z=1131g·mol-1
得:
127y+16z=223…………②
由①、②解得y=1z=6……………………………………………………………………………(2分)
化学式为Ba5(IO6)2…………………………………………………………………………………(1分)
19.(15分)
(1)①平缓产生乙炔气体…………………………………………………………………………………(2分)
②防止C中催化剂Hg(NO3)2中毒…………………………………………………………………(2分)
4ClO-+H2S=SO42-+4Cl-+2H+………………………………………………………………(2分)
③30~40℃水浴加热(温水浴加热)………………………………………………………………(2分)
硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强,质量分数超过50%时,部分草酸被氧化…………(2分)
(2)在搅拌下向其中不断滴加氨水,出现大量沉淀时,静置,上层清液中继续滴加氨水,若无沉淀,过滤,水洗沉淀数次,直至洗涤过滤液用AgNO3溶液检不出Cl-;向新制Fe(OH)3沉淀中加入适量热的草酸溶液,搅拌至充分反应,用氨水调至溶液pH4~5……………………………………………(5分)
20.(14分)
(1)①SO2+OH-=HSO3-……………………………………………………………………………(2分)
②再生Ce4+(2分)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O………………………………(2分)
③4NO2+4NH3+2H2O+O2=4NH4NO3………………………………………………………………(2分)
(2)①(NH4)2SO4…………………………………………………………………………………………(2分)
②80℃时H2O2分解速率明显加快,导致其溶液中H2O2浓度比57℃时的低…………………(2分)
③H2O2将NO氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物(或NO2)……………………………(2分)
21.(12分)【选做题】
A.[物质结构与性质]
(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6…………………………………………………………………(2分)
(2)O、N、S、H……………………(2分)BH4-(或AlH4-)…………………………(2分)
(3)sp2和sp3…………………………(2分)9……………………………………………(2分)
(4)
………………………………………………………………………(2分)
B.[实验化学]
(1)Al2O3+4(NH4)2SO4
2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑(2分)C…………………(2分)
(2)①5.4<pH<7.2…………………………………………(2分)KSCN溶液………(2分)
②不断搅拌下向滤液中加入适量NH4HCO3,用氨水调整pH为8.6,过滤、水洗沉淀2~3次,将沉淀溶于硫酸……………………………………………………………………………(2分)
(3)不断搅拌下滴入BaCl2溶液至沉淀的量不再增加,静置、过滤,水洗沉淀2~3次,向滤渣中加入VmL3mol·L-1NiSO4溶液,充分搅拌、静置、过滤………………………………………(2分)