湖南省长沙市铁路一中届高三化学上学期第二次阶段性测试试题.docx
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湖南省长沙市铁路一中届高三化学上学期第二次阶段性测试试题
2020届高三第二次阶段性测试化学科试题卷
时量:
90min
可能用到的元素的相对原子质量C12O16Na23K39Mn55S32
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1•化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是
A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质
C.高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
D.东汉魏伯阳对汞的描述:
“太阳流珠,常欲去人……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,
黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫黄
2.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()
A.碘的升华、石油的分馏
B.NHCI溶液除铁锈、食盐水导电
C.蛋白质溶液中加饱和(NHk)2SQ溶液、蓝色的胆矶常温下变白
D.热的饱和KNQ溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.某无色透明溶液:
Na*、Fe2+、SQ2「、C「
B.能溶解Al203的溶液:
Ba2*、K+>NQ「、C「
C.能使KI-淀粉试纸变蓝的溶液:
NH+、Na*、S2「、Cl「
D.能使石蕊试纸变红的溶液:
NQ「、NH+、Ca2*、l—
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.3mol单质Fe完全转变为Fe3C4,失去8NA个电子
B.3.36LNQ2与足量的水充分反应后,生成了0.05NA个NQ分子
C.标况下,2.24LNH3完全溶于水形成的溶液中含有0.12个QH—
D.2L0.5mol/L蔗糖溶液中含有NA个分子
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNQ中滴加NazSQ溶液:
SQ-+2H=SQf+H2Q
B.少量Mg(HC(3h溶液与过量NaQH溶液混合反应:
Mg+2HCQ+2QH=MgC6X+CQ+2H2Q
C.少量金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:
Na+2HANa++2QH+HJ
D.酸性溶液中KIQ3与KI反应生成丨2:
103一+51「+6H+=3I2+3H2Q
6.某化合物可由两种单质直接化合生成,
将其加入
Ca(HCQ)
2溶液中冋时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是
A.Al2(SCU)3B.Na^QC
.FeCl2
D
SiQ2
7.原子结构决定兀素的性质,下列说法中正确的是
(
)
A.在第WA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也-」定最咼
B.NaAl、Cl的原子半径依次减小,Na*、Al3*、C「的离子半径也依次减小
C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
&一定条件下,CHCQQNa溶液中存在水解平衡:
CHCQQ+H2Q—CHCQQ*QH\下列说法
正确的是()
A.加入少量NaQH固体,c(CH3CQQ)减小
10•《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石,该反应的化学方程式为:
3CO+4Na===2舟C(金刚石)。
设2为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中不正确的是()
A.X的化学式为NqCO
B.在该反应中Na发生氧化反应,金刚石为还原产物
C.当有0.4molNa参加反应时,被还原的CO为3mol
D.当有3molCO2参加反应时,转移电子数目为4NA
11.下列关于实验操作的说法正确的是()
A.证明一瓶硫酸亚铁中是否含有Fe3+,可以先滴加氯水再滴加KSCN溶液,观察是否变红
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.使用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线后所得溶液浓度偏高
12.某同学进行下列实验:
装置
操作
现象
€
r7(1
L1」
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色
"4L44”J
下列说法合理的是
A.烧杯A中发生反应:
3Cu+8HNO3===3Cu(NQ)2+2NOf+4出0
B.红棕色气体消失只与NO和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯C中溶液变蓝只与NQ和C中溶液发生反应有关
D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝
13.
如图所示的装置中,金属片紧贴着滤纸,下列判断错误的是
A.两处的锌片均发生氧化反应
B.左侧铜片上的电极反应为2H2O+Q+4e「===4OH
C.阳离子移动方向分别由②t①、③t④
D.最先观察到红色的区域是④
14.
50C;另一份中加入少量过氧
40C时,将等质量的两份饱和氢氧化钠溶液,一份加热到
化钠,温度仍控制在40C。
则在这两种情况下,下列量相同的是()
A.NaOH的溶解度B.溶液的质量
C.溶液中Na+的数目D.溶液中溶质的质量分数
15.—定温度下,水存在HOH+OH△H>0的平衡,下列叙述一定正确的是()
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,KW减小
B.将水加热,K增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10「7mol•Lt,Kw不变
16•已知:
2CrO42HCb。
2出。
。
25C时,调节初始浓度为1.0mol?
L-1的
Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2o2)
和c(H),获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确的是
A.平衡时,pH越小,c(Cr2o7)越大
B.A点CrO2的平衡转化率为50%
C.平衡时,若溶液中c(Cao2)=c(Cro2),贝V
+-7-1
c(H)>2.0x10mol•L
D.A点CrO2转化为Cr2o7反应的平衡常数K=1014
第H卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)A、B、CDE是原子序数依次递增的五种常见元素。
AB元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,C元素是地壳中含量最多的元素,D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色,E是金属元素。
(1)写出A、C两种元素组成的化合物AQ的电子式:
(2)ABC三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。
该盐的水溶液的PH(填大于,小于或等于)7,原因是(用离子方程式表示)
(3)若将E金属投入盐酸中,生成了浅绿色溶液N。
则N的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为
(4)D的单质在C的单质中燃烧后的产物能使酸性KMnO溶液褪色,该反应的离子方程式为:
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以AR为电极反应物,以HCI—NHCI溶液为
电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式:
放电时,溶液中的H+移向(填正极或负极)
18.(14分)雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此,对PM2.5SO、NO等进行研究具有
重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
+
K
+
Na
+
NH
SQ2-
NO-
Cl-
浓度mol/L
-6
6X
2X
4X
3X
2X
4X10
10-6
10-5
10-5
10-5
10-5
根据表中数据判断试样的pH=。
(2)汽车尾气中NO和CO的生成:
已知汽缸中生成NO的反应为:
N(g)+O2(g)•=2NO(g)
△H>0。
恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化B.容器内的压强不再变化
C.N2、Q、NO的物质的量之比为1:
1:
2D.氧气的百分含量不再变化
(3)为减少SQ的排放,常采取的措施有:
1将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H20(g)△H=—241.8kJ•mol-1
1
C(s)+1/202(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-②洗涤含SQ的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
。
(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。
活
性炭可处理大气污染物NO在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。
一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在TiC和T2C时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
物质
温度/C
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
1写出NC与活性炭反应的化学方程式;
2计算上述反应TJC时的平衡常数Ki=;若TivT2,则该反应的△H0
(填“〉”、“V”或“=”)。
3上述反应TiC时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率
19.(12分)用FeCl3酸性溶液脱除HS后的溶液,通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol•L—1的FeCL溶液,研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值):
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x>a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
n
a>x>b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3*、无Cl2
出
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是。
3亠一2亠
⑵I中,Fe产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe氧化。
写出有关反应:
⑶由n推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有性。
⑷n中虽未检验出Cl2,但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做
对照实验,记录如下:
序号
电压N
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x>c
无明显变化
有Cl2
V
c>x>b
无明显变化
无Cl2
1NaCl溶液的浓度是mol•L—1。
2W中检测Cl2的实验方法。
3与n对比,得出的结论(写出两点):
(1)KMnO稀溶液是一种常用消毒剂,其消毒机理与下列物质相似的是(填序号)
A.双氧水B.75%酉精C.苯酚D.84消毒液(NaCIO溶液)
(2)①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率,常采用的措施为(答出两条即可)
2滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物,操作a中得到熔块的主要成分是KMnO和KCI,
该过程中发生反应的化学方程式为:
。
3图中产物A是一种难溶于水的黑色固体,其化学式为:
。
(3)测定KMnQ产品的纯度可用标准NaSO溶液进行滴定。
1配制250mL0.1000mol•L-1标准NetSQ溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴
管、量筒和、;
2取上述制得的KMnO产品0.7000g,酸化后用0.1000mol•L-1标准Na2$O溶液进行
滴定,滴定至终点记录实验消耗NazQQ溶液的体积,重复步骤②,三次平行实验数据如下表。
实验次数
1
2
3
消耗N&SO溶液体积/mL
19.30
20.98
21.02
2+22+
(有关离子方程式为:
MnO+SQ-+H—SQ-+Mn+"0,未配平)
将0.1000mol•L-1标准NqS2Q溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。
计算该KMnO产品的纯度。
答案
1-16:
DCBADBABBCDBCDBC
17、
(1)
++
(2)小于,NH+HO^=^NH•HO+H
(3)2Fe2++HQ+2H+=2Fe3++2HzO
-2+2-+
(4)5SO+2H2O+2MnO=2Mn+5SO+4H
(5)Q+4e+4H+=2HO,正极
18、
(1)4(2分)
(2)D(2分)
(3[①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?
mol-1(2分)
(4)BD(2分)
(5)®C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)(1分)②4(2分)<(1分)③80%(2分)
19、
(1)溶液变红
--2+—3+
(2)2Cl—2e===Cl2,Cl2+2Fe===2Cl+2Fe
⑶还原(4)①0.2
2取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝
3通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl
放电
20、(15分)(除标明外各2分)
(1)AD
(2)①加热、将固体混合物粉碎、搅拌(2分,答出其中一条得1分,其他合理答案均可)
熔融
②3MnQ+KClO3+6KOH3K2MnO+KCI+3H2O(2分,熔融也可用加热、高温,没有
扣1分)
③MnQ
(3)①玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(2分)②碱式(1分)75.84%(3分)