莱芜市届高三上学期期中考试化学试题.docx

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莱芜市届高三上学期期中考试化学试题

高三化学试题

2015.11

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷l～4页，第II卷5～8页，请将第II卷答案答在答题卡上。

共100分，考试时间90分钟。

2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3．考试结束后，监考人将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Al：

27S：

32

Cl：

35.5Cu：

64Ba：

137

第I卷（选择题共42分）

选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）

①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

②食盐可作为调味品和防腐剂

③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较低，很容易液化

⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸钠

A．①②④⑤B．②④C．②④⑤D．②③④⑥

2．下列关于氯水的叙述，不正确的是（）

A．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小

B．新制饱和氯水中存在4个平衡

C．在一定浓度的氯水中加小苏打，

变小

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

3．同温、同压下等质量的NH3和CH4气体，下列叙述中正确的是（）

①密度之比为17：

16②体积之比为17：

16③氢原子个数比为3：

4④电子数之比为16：

17⑤原子个数之比为64：

85

A．①③④B．②④⑤C．①③D．①④⑤

4．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向NaHS溶液中通入适量氯气：

HS-+C12==S↓+H++2Cl-

B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：

2Fe3++6I-==2Fe↓+3I2

C．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：

2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+CO32-+2H2O

D．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：

SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

6．下列有关化学实验的叙述正确的是（）

A．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

B．欲配制质量分数为10％的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

C．实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气

D．从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏

7．现有VmL浓度为cmol·L-1的BaCl2溶液，其密度为dg．cm-3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是（）

A．溶剂的质量为：

（dV-0.208Vc）g

B．溶质的质量分数为：

C．溶质和溶剂的质量之比为：

0.208Vc：

（dV-0.208Vc）

D．Cl-的物质的量为：

0.002Vcmol

8．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（）

①向BaCl2溶液中通入过量的SO2

②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4

③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液

④向澄清石灰水中通入过量的SO2

⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2

⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水

A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤

9．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（）

A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．图2装置用于分离水和苯的混合物

C．图3装置用于制备并收集NO2气体

D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

10．N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：

2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O，若有0．3molN2生成，则下列判断不正确的是（）

A．生成7.2gH2O

B．被还原的N原子的物质的量为0.2mol

C．转移电子的物质的量为1.6mol

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

l

11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA

B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

C．0.1mo1铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA

D．1mol苯含有6NA个C—H键

l2．下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是（）

A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液

B．向AlCl3溶液中通入氨气

C．向Na2S溶液中通入SO2

D．向Fe2（SO4）3溶液中加入Cu

13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）：

V（乙）=2：

3，则加入铝粉的质量为（）

A．4.05gB．5.4gC．2.7gD．8.1g

14.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al（OH）4】中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，下列说法不正确的是（）

A．气体1可能为NO或NO和CO2的混合物

B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C．沉淀4可能为BaCO3或BaSO4或二者混合物

D．固体粉末X中一定有K2SO3

高三化学试题

注意事项：

第II卷共4页，用中性笔将答案写在答题卡上。

第II卷（非选择题共58分）

15．（8分）铜是常见的变价金属。

为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验。

【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性。

取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。

（1）从【实验一】可得出的结论是_________________________。

（2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式________________________________。

【实验二】探究氧化铜的氧化性。

如图装置（夹持装置未画出）：

某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0．01molX，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y。

（3）X气体的摩尔质量是_______。

（4）C中发生反应的化学方程式为_________。

16．（14分）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。

某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究。

【SO2的制备】

（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如右图（夹持仪器省略）。

图中的装置错误的是______（填字母）；D的作用是_____。

【探究SO2的性质】

（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质。

实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。

探究过程实验装置如下图。

（夹持仪器省略）

①请完成下列表格。

②A中发生反应的离子方程式为_____________。

③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：

往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：

往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是_____，原因是______________________________。

【SO2的用途】

（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害。

我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。

右图为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。

①冷凝管中水的进口为：

______（填“a”或“b”）

②A中加入200．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为____________________。

③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20．00mL，该葡萄酒中SO2含量为：

_____g·L-1。

17．（12分）某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液M中一定没有的是：

________；肯定含有的是：

______________。

对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：

______（填序号）。

a．NaOH溶液b．石蕊试剂c．KSCN溶液d．KMnO4溶液

（2）气体F的电子式为：

________，沉淀C的化学式为：

________，沉淀G的化学式为：

_____________。

（3）步骤③反应的化学方程式为_________；步骤⑦发生反应的离子方程式为___________。

18．（12分）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。

现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：

I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

III．向洗液中加入Na2SO3溶液；

IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）在步骤I中：

①用NaOH是为了溶解除去水垢中的______，反应的化学方程式是_____________。

②已知：

20℃时溶解度/g

根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用______________。

（2）在步骤II中：

①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是________（填化学式）。

②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因____________。

（3）步骤III中，加入Na2SO3的目的是________________。

（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

①完成并配平其反应的离子方程式：

②下面检测钝化效果的方法合理的是__________（填序号）。

a．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间

c．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

19．（12分）金属铬（cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。

下表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：

（1）分别写出反应①、③、④的离子方程式：

①________________、③_________________、④________________

（2）结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为___________________________________。

（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为_____________。

（4）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。

将0．0035molX中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105molI2，反应的离子方程式为：

Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

另取0.0035molX溶于水中，当加入0．0385molAgNO3时，恰好沉淀完全。

则表示X组成的化学式为______________。